河北省保定市2023届一模考试化学试题-在线组卷题库

1. 北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是

A、速滑冰刀中的钛合金 B、颁奖礼服中的石墨烯发热材料 C、可降解餐具中的聚乳酸材料 D、冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料

2. 保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是

选项	非遗项目的相关工艺过程	化学知识
A	刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程	涉及水解反应和加成反应
B	易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料	SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C	清苑区传统制香制作技艺中香料的提取	常采用挥发性溶剂萃取
D	定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度	蛋白质发生了变性

A、A B、B C、C D、D

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3. 下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。

下列说法正确的是

A、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 B、化合物甲分子中含有4个手性碳原子 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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4. 工业合成氨常选择

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压} 2 N H_{3}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol

N_{2}

完全反应，转移的电子数为3

N_{A}

B、混合气中物质的沸点由高到低的顺序为

N H_{3} > N_{2} > H_{2}

C、物质的量之比为1∶1的

N_{2}

和

H_{2}

的混合气体所含原子数目为4

N_{A}

D、反应物断裂

N_{A}

个σ键同时生成物断裂

N_{A}

个σ键，反应达到平衡状态

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5. 化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是

选项	物质	性质用途
A	电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光	钾盐用作紫色烟花原料
B	$S O_{2}$ 具有还原性	葡萄酒中添加 $S O_{2}$ 作抗氧化剂
C	高铁酸钾具有强氧化性	可用作饮用水的消毒剂
D	$C a {(O H)}_{2}$ 具有碱性	环保工程师用熟石灰处理酸性废水

A、A B、B C、C D、D

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6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲中铜片与浓硫酸制取

S O_{2}

B、用装置乙制备银氨溶液 C、用装置丙制备无水

M g C l_{2}

D、用装置丁在铁片上镀铜

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7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是

A、电负性为Z>Y>X B、原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z) C、X与Z可以形成含极性键的非极性分子 D、W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ

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8. 硼氢化钠(

N a B H_{4}

)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生

H_{2}

，

N a B H_{4}

在催化剂钉(

44 R u

)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法错误的是

A、元素钉位于第五周期Ⅷ族 B、

N a B H_{4}

中含有离子键、共价键、配位键 C、

B H_{3}

中B的杂化方式为

s p^{2}

D、过程④中产生1 mol

H_{2}

，转移电子的物质的量为2 mol

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9. 水煤气变换反应为

C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H

。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是

A、水煤气变换反应的

Δ H < 0

B、步骤③的化学方程式为

C O \cdot + O H \cdot + H_{2} O (g) = C O O H \cdot + H_{2} O \cdot

C、步骤⑤只有极性键的形成 D、该反应中的决速步骤为步骤④

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10. 已知

N a N O_{2} + N H_{4} C l = N a C l + 2 H_{2} O + N_{2} ↑

的速率方程为

v = k \cdot c^{m} (N a N O_{2})

。

c (N H_{4} C l) \cdot c (H^{+})

，为探究反应速率与

c (N a N O_{2})

的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L

^{- 1}

N a N O_{2}

溶液、2.0 mol⋅L

^{- 1}

N H_{4} C l

溶液、1.0 mol⋅L

^{- 1}

醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL

N_{2}

所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是

实验	V/mL				t/s
实验	$N a N O_{2}$ 溶液	$N H_{4} C l$ 溶液	醋酸	水	t/s
1	4.0	$V_{1}$	4.0	8.0	332
2	6.0	4.0	4.0	6.0	148
3	$V_{2}$	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	$V_{3}$	37

A、

V_{1} = 4.0

；

V_{3} = 2.0

B、实验3用

N_{2}

表示的反应平均速率

v = \frac{1 \times 1 0^{- 3}}{83 \times 22.4}

mol·s

^{- 1}

C、醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响 D、速率方程中

m = 2

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11. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体

{K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O}

是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

电离平衡常数	$K_{a 1}$	$K_{a 2}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$	$5.9 \times 1 0^{- 2}$	$6.4 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解 B、过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C、操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 D、得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

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12. 某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，

t_{1}

时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A、铁发生锈蚀的反应是放热反应 B、

t_{2} ∼ t_{3}

温度降低是因为反应速率减慢了 C、BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D、

t_{3} ∼ t_{4}

压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

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13. 化学性质类似

N H_{4} C l

的盐酸羟胺(

N H_{3} O H C l

)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A、图1电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为

H^{+}

和

e^{-}

， B为

N H_{3} O H^{+}

C、电极b接电源负极，处理1 mol

N O_{3}^{-}

，电路中转移5 mol

e^{-}

D、电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

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14. 在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L

^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液和40 mL 0.2 mol⋅L

^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液，再分别用0.4 mol⋅L

^{- 1}

的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是

A．图中乙、丙线表示向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸

B．根据 $p H - V (H C l)$ 图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

C． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中均满足 $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) - c (O H^{-})$

D．当滴加盐酸的体积为 $V_{1}$ mL时，a点所发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、装置乙的作用是。

(2)、装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法。

(3)、Ⅱ.探究相关性质

为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。

猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……

猜测1中反应的化学方程式为。猜测2可能为。

(4)、为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是。

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15. 一种用硫铜矿(主要含CuS、

C u_{2} S

及少量FeO、

F e_{2} O_{3}

等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成 $C u_{2} O$ ；

②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ ；

③已知 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

金属离子	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀pH	4.7	8.1	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.6	3.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，富氧空气的作用。

(2)、“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为。

(3)、用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为。

(4)、“合成”时，

C u^{2 +}

生成CuCl发生反应的离子方程式为。

(5)、准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的

F e C l_{3}

溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L

^{- 1}

的

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液滴定到终点，发生反应为

6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +}

+ 7 H_{2} O

，消耗

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为(杂质不参与反应，列出计算式即可)。

(6)、如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①图中原子的坐标参数：A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ ，则C的坐标参数为。

② $C u^{+}$ 与 $C l^{-}$ 最短的距离是nm。

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16. 我国要在2060年实现碳中和的目标，

C O_{2}

的资源化对于实现碳中和具有重要意义。回答下列问题：

(1)、

C H_{4}

与

C O_{2}

重整生成

H_{2}

和CO的反应为

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)

Δ H = + 247.6

kJ⋅mol

^{- 1}

①已知

物质	$H_{2} (g)$	$C O (g)$
标准燃烧热 $Δ H$ (kJ•mol $^{- 1}$ )	-285.8	-283.0

则表示 $C H_{4}$ 燃烧热的热化学方程式为。

②在恒温恒容装置中通入等体积 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ ，发生上述反应，起始压强为p， $C O_{2}$ 的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)、利用

C O_{2}

和

H_{2}

合成乙烯：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。

①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能 $E_{a} =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = x]$ 对 $C O_{2}$ 平衡转化率的影响如图所示。则 $Δ H$ 0(填“>”或 “<”，下同)；a3；M、N两点的反应速率 $v_{逆} (M)$ $v_{正} (N)$ 。

③常压某温度下，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ (总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。 $n (C_{2} H_{4})$ 随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半， $0 \sim t_{1}$ 时刻 $n (C_{2} H_{4})$ 随时间(t)的变化趋势曲线为(填B、C或D)。