北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学统练题

试卷更新日期：2023-04-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法错误的是

A、牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B、竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C、桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D、铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定

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2. 下列化学用语使用正确的是

A、H₂O的VSEPR模型： B、次氯酸的电子式： C、中子数为20的硫原子： $_{16}^{20}$ S D、乙醛的结构简式：CH₃COH

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3. 氨硼烷(BH₃NH₃)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法错误的是

A、N和B元素均位于元素周期表的p区 B、第一电离能：N＜B C、分子中N原子与B原子间形成了配位键 D、氨硼烷固态时为分子晶体

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4. 下列方程式与所描事实不相符的是

A、硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O B、SO₂通入溴水中，溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ C、CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $\overset{}{⇌}$ Zn²⁺(aq)+CuS(s) D、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Fe₂O₃+3H₂

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5. 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤

A、A B、B C、C D、D

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6. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B、过程II中每生成1molO₂时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、整个过程中Ni²⁺作催化剂

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7. S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法错误的是

A、结构式为Cl－S－S－Cl B、是含有极性键的非极性分子 C、与S₂Br₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂ D、与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法错误的是

A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质 B、Y的最高价氧化物的水化物是强电解质 C、Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用FeCl₃溶液可鉴别A和B

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9. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu⁺不稳定
下列说法错误的是

A、X气体是HCl，可抑制CuCl₂•2H₂O加热时水解 B、途径1中产生的Cl₂可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 C、途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{200 ℃}} \end{array}$ 2CuO+2HCl↑ D、CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu⁺+4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =2Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

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10. 某同学设计下述实验检验[Ag(NH₃)₂]Cl溶液中的Ag⁺ ，实验如表：

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL[Ag(NH₃)₂]Cl溶液	6滴0.1 mol∙L⁻¹KCl溶液	I中无明显现象
		6滴0.1 mol∙L⁻¹KI溶液	II中产生黄色沉淀
		6滴0.1 mol∙L⁻¹HCl溶液	III中产生白色沉淀
		6滴饱和KCl溶液	IV中产生白色沉淀

下列说法错误的是

A、I中的c(Ag⁺)较小，不足以与Cl－沉淀 B、II中存在平衡：AgI(s)

⇌_{}^{}

Ag⁺(aq)+I－(aq) C、III说明NH₃与H⁺的结合能力小于与Ag⁺的结合能力 D、配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

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11. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法错误的是

A、甲中的官能团为羟基、酯基 B、1mol乙最多消耗4molNaOH C、丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应

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12. 下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C	证明酸性：H₂SO₃＞HClO	在Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂ ，产生白色沉淀
D	证明：CO₂有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

A、A B、B C、C D、D

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13. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，负极反应式为：Zn-2e^-+4OH^-=Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ B、放电时，正极反应式为：FQ+2H⁺+2e^-=FQH₂ C、充电时，1molFQH₂转化为FQ转移2mol电子 D、充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大

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14. 工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N₂ ，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH₃(g)+5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)+6H₂O(g)
Ⅱ.4NH₃(g)+3O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)
现将1molNH₃、1.45molO₂充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率= $\frac{制备目标物质消耗原料的量}{原料总的转化量}$ ×100%
下列说法错误的是

A、400℃时，主要发生反应Ⅱ B、由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO₃ ，最佳温度约为840℃ C、520℃时，NH₃的有效转化率约为66.7% D、840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

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二、非选择题

15. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、基态Fe的价层电子排布式为。

(2)、以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。

(3)、超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离Mg原子最近的Ni原子有个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3。(1nm=10^-9m)

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16. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

(1)、NaH₂PO₂中P的化合价为。

(2)、将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H₂PO $_{2}^{-}$ 被氧化为二元弱酸H₃PO₃ ，写出该反应的离子方程式。

(3)、次磷酸钠的制备将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。
②装置B的作用为。
③装置C中发生反应的化学方程式为。
④已知相关物质的溶解度如表：
溶解度/g物质
25℃
100℃
NaCl
37
39
NaH₂PO₂
100
667
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。

(4)、产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L^-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H₂PO $_{2}^{-}$ +H₂O+I₂=H₂PO $_{3}^{-}$ +2H⁺+2I^— ， 2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^- ，则产品纯度为(NaH₂PO₂式量88)。

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17. 药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图。
已知：
i.B的核磁共振氢谱只有1个峰；
ii.

(1)、M的官能团为。

(2)、A的名称为。

(3)、C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式为(任写一种)。

(4)、反应④的反应类型是。

(5)、反应⑤的化学方程式为。

(6)、G的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。
①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位

(7)、已知：→+H₂O，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合成I，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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18. 以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，如图是某工厂的实际制备工艺流程。
资料1：流程中RH为有机化合物

(1)、浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是。

(2)、上述流程中需要用到分液操作步骤是(填序号)。

(3)、浸取后得到的溶液铜元素主要以[Cu(NH₃)₄]²⁺形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为。

(4)、研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图。分析温度高于85℃，铜元素浸出率下降可能的原因。

(5)、工艺流程中循环使用的物质有：NH₃、、有机溶剂、。

(6)、该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如表所示。为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6～9
Cu²⁺含量/(mg•L^-1)
72
≤0.5
NH $_{4}^{+}$ 含量/(mg•L^-1)
2632
≤15
资料2：Cu(OH)₂+4NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－
①根据实验结果分析，处理废水中Cu²⁺的最佳pH约为。
②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程。

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19. 某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。

已知：实验条件空气的影响忽略不计。

(1)、写出乙醛发生银镜反应的化学方程式。

(2)、向附有银镜的试管中加入稀HNO₃ ，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是。

(3)、小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如表实验：

序号	实验操作	现象
I	向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液(过量，pH=2)，振荡试管	银镜慢慢消失，溶液澄清

对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag；

假设2：……。

回答下列问题：

①补全假设2：。

②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入，充分振荡，银镜消失。

③为证明假设1，乙同学用同浓度FeCl₃溶液替换Fe(NO₃)₃溶液，进行下列实验：

序号	实验操作	现象
II	向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液(过量，pH=2)，振荡试管	银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀

丙同学查阅文献得知：Fe³⁺氧化性与Ag⁺接近，实验II中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因。

④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验III。

实验III：如图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。

将U形管右侧溶液替换成0.1mol•L^-1NaNO₃溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b，能证明丙同学观点的实验证据是。

(4)、总结上述实验，小组同学认为HBr溶液和HI溶液也能去除试管上的银镜，并进行如表实验。

序号	实验操作	现象
IV	向附有少量银镜的试管中，加入5mL1mol•L^-1的HBr溶液，不断振荡。	银镜不溶解
V	向附有少量银镜的试管中，加入5mL1mol•L^-1的HI溶液，不断振荡。	银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生

已知：常温下K_sp(AgBr)=5.4×10^-13；K_sp(AgI)=8.5×10^-17 ，分析相同条件下银镜能溶于5mL1mol•L^-1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因。

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项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6～9
Cu²⁺含量/(mg•L^-1)	72	≤0.5
NH $_{4}^{+}$ 含量/(mg•L^-1)	2632	≤15

A	B	C	D

称量	灼烧	酸溶	过滤

溶解度/g物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
NaH₂PO₂	100	667