黑龙江省大庆市龙凤区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-04-20 类型：中考模拟

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一、单选题

1. “扫扬尘”“穿新衣”“放烟花”“贴春联”是中国年的传统“味道”，以上“年味”中涉及化学变化的是（）

A、扫扬尘 B、穿新衣 C、放烟花 D、贴春联

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2. 下列实验操作正确，且发生了化学变化的是（）

A、验证氢气的可燃性 B、干燥CO₂ C、除去CO中的CO₂ D、测空气中氧气含量

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3. 下列实验现象记录正确的是（）

A、向氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液，有蓝色沉淀生成 B、将燃着的木炭伸入到氧气中，产生二氧化碳，放出热量 C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D、把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

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4. 分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是（）

A、试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器 B、面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液 C、氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体 D、尿素、硫酸铵都是氮肥

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5. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）

A、用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H₂O B、碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH +CaCO₃↓ C、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H₂O₂ $\underline{\underline{M n O_{2}}}$ H₂↑+O₂↑ D、高炉炼铁的反应原理： Fe₂O₃+3CO $\underline{\underline{高温}}$ Fe+3CO₂

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6. 一些食物的pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法正确的是（）

A、鸡蛋清和牛奶显酸性 B、苹果汁和葡萄汁显碱性 C、苹果汁比葡萄汁碱性强 D、胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

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7. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）

A、P点时的溶液呈酸性 B、N点时的溶液呈红色 C、M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D、M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

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8. 下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有（）
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
②表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸
③相同质量的稀硫酸与一定量的金属ab反应，由图像可知，金属b比a金属活泼
④向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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9. 氮化镁（Mg₃N₂）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是（）

A、N₂ B、NH₃ C、H₂ D、SO₂

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10. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是

A、 B、 C、 D、

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11. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（）

A、尿素CO（NH₂）₂属于复合肥料 B、大量施用化肥以提高农作物产量 C、铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D、湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥

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12. 下列物质的转化不能一步实现的是（）

A、Fe₂O₃→Fe→Ag B、Na₂CO₃→NaCl→MgCl₂ C、Na₂CO₃→Na₂SO₄→BaSO₄ D、C→CO₂→H₂CO₃

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13. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、KCl B、NaCl、KOH、Na₂CO₃ C、AgNO₃、FeCl₂、HNO₃ D、K₂SO₄、NH₄NO₃、CuSO₄

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14. 实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%、 H₂SO₄溶液
Ⅱ	块状大理石、7%、HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%、HCl溶液

A、实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲 B、实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小 C、实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度 D、实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的

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15. 用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H₂O和CO。下列说法错误的是（）

A、制取CO的化学方程式为HCOOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{浓硫酸}} \end{array}$ CO↑+H₂O B、a处发生了置换反应 C、石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应 D、参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21

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16. 烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是（）

选项	烧杯中盛放的物质	X溶液
A	部分变质的氢氧化钠溶液	稀盐酸
B	硫酸和硫酸铜的混合溶液	氢氧化钠溶液
C	盐酸和氯化钙的混合溶液	硝酸银溶液
D	表面锈蚀的铁制品	稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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17. 逻辑推理是学好化学重要的思维方法。
①化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
②电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律
③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似
④金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属
⑤Na⁺、Ca²⁺最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8
⑥酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
以上推理错误的个数有（）

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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18. 某水溶液中可能含有以下离子中的一种或者几种：Na⁺、Cl^﹣、Ca²⁺、Ba²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ ，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液产生白色沉淀；（2）第二份加入足量的Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是（）

A、一定存在Na⁺ B、可能存在Ba²⁺ C、一定存在Cl^﹣ D、可能存在Ca²⁺

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19. 检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CO中是否含有CO₂	通入氢氧化钠溶液
B	除去粗盐中的MgCl₂	加入适量的KOH溶液
C	鉴别NH₄NO₃和KCl	加熟石灰研磨，闻气味
D	KNO₃溶液中有少量NaCl，提纯KNO₃	蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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20. 向一定质量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中滴加BaCl₂溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点只发生 $N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} ＝ B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$ B、b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO₄的质量减小 C、d点时溶液一定显酸性 D、整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的

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二、填空题

21. 生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、天然气的主要成分是（填化学式）。

(2)、制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是。

(3)、用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为。

(4)、食盐中加元素是为了预防甲状腺肿大（写元素名称）。

(5)、推广使用铁锅可给人体补充铁元素从而预防病。

(6)、生活中通过的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。

(7)、小红家的农作物出现倒伏现象，需要施用（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

(8)、塑料袋、纯棉毛巾、玻璃茶杯中，主要用有机合成材料制成的是。

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22. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：

(1)、铷的相对原子质量为， m＝，铷位于第周期。

(2)、如图2中A～D所示粒子共表示种元素，铷元素原子的化学性质与如图中（填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为。

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23. 为M、N两种固体物质的溶解度曲线。

(1)、b点对应M溶液溶质质量分数表达式是

(2)、t₂℃时，将M溶液的状态由a点转化到b点，可采用的方法是。

(3)、将t₁℃时，M和N的饱和溶液各100g降温至t₀℃，过滤，得到滤液m和滤液n。则溶剂质量：mn(填“>”“<”或“=”)。

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三、综合题

24. 金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。

(1)、实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为。

(2)、向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是____（填序号）。

A、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B、滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂ C、与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D、向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

(3)、回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是。“还原”过程中发生的化学反应方程式是（有几个写几个）
②滤渣Y的成分是。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是。

(4)、现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为。

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25. A $~$ F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))
请回答下列问题：

(1)、物质A的化学式是；

(2)、物质F的用途是(任写一种即可)；

(3)、若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：。

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26. 化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)、【实验一】如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是。若用装置C作发生装置，夹紧弹簧夹反应停止后，液面应位于（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从（填“m”或“n”）端进入。

(2)、用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，二氧化锰的作用是。

(3)、用装置E收集氧气，当观察到时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是（填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有装满水 b．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d．导管口开始有气泡冒出，立刻收集

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27. 学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：

【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。

【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？

(1)、【查阅资料】

①AlCl₃是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）₃而产生白色沉淀；

②CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl^﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合价为。

(2)、【提出猜想】

猜想一：白色沉淀是Al（OH）₃ 猜二：白色沉淀是CuCl 猜想三：

(3)、【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中	无明显实验现象	猜想正确
②	取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应	有红色固体析出
③	取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中	无明显实验现象

(4)、【结论与反思】

上述实验表明，Al和CuCl₂溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：，第二步：。

(5)、待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因。

(6)、设计实验③的目的是。

【启示与拓展】

通过对Al和CuCl₂溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。

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四、计算题

28. 实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：

锥形瓶/g
锥形瓶+氢氧化钠溶液/g
锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g
35.5
60.5
110.5
回答下列问题：

(1)、根据表中数据，该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。

(2)、小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。

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食物	葡萄汁	苹果汁	牛奶	鸡蛋清
pH	3.5~4.5	2.9~3.3	6.3~6.6	7.6~8.0

	锥形瓶/g	锥形瓶+氢氧化钠溶液/g	锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g	35.5	60.5	110.5