浙江省绍兴市上虞区2021-2022学年高一下学期期末学考适应性考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 次氯酸的分子式是

A、 $N a_{2} O$ B、KOH C、HClO D、 $K_{2} C O_{3}$

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2. 下列物质属于纯净物的是

A、汽油 B、聚乙烯 C、漂白粉 D、冰醋酸

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3. 图中仪器需要标注温度的是

A、 B、 C、 D、

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4. 向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为

A、红色沉淀 B、棕黄色溶液 C、红色溶液 D、浅绿色溶液

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5. 下列只有在水溶液中才能导电的电解质是

A、CaO B、KOH C、SO₂ D、HBr

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6. 反应 $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O$ 中，还原产物是

A、 $C l_{2}$ B、NaCl C、NaClO D、 $H_{2} O$

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7. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A、淀粉溶液 B、蔗糖溶液 C、牛奶 D、烟、云、雾

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8. 下列表述正确的是

A、空间填充模型可以表示 $C O_{2}$ 或 $C S_{2}$ B、乙酸乙酯的结构简式： $C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}$ C、HClO的结构式：H-Cl-O D、 $C H_{3} C l$ 的电子式：

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9. 下列说法错误的是

A、与互为同分异构体 B、 ${}_{35}C l$ 和 ${}_{37}C l$ 是两种不同的核素 C、乙酸与硬脂酸互为同系物 D、金刚石与石墨互为同素异形体

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10. 下列说法错误的是

A、新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B、碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能 C、储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气 D、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

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11. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是
W
X

Y
Z

A、原子半径大小：X<Z<Y B、最高价含氧酸的酸性：Z>Y C、W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应 D、W的氢化物的熔、沸点一定高于X的氢化物的熔、沸点

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12. 下列方程式书写错误的是

A、向二元弱酸 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴入足量烧碱： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} = H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、用足量NaOH溶液吸收 $S O_{2}$ 气体： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式： $2 C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{C u} 2 C H_{3} C H O + 2 H_{2} O$

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13. 下列说法错误的是

A、在装有2mL和1mL0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的二支试管中，分别滴加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 B、维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，具有还原性 C、某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 D、使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

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14. 下列说法正确的是

A、酒精能使蛋白质变性，故可以使用白酒喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒 B、通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 C、聚酯纤维、橡胶、酚醛树脂都属于有机高分子 D、“西气东输”工程中的“气”指的是石油气

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15. 下列说法错误的是

A、淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量 B、乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，两者的反应类型不同 C、煤的液化和气化均属于化学变化 D、氨基酸之间能发生聚合反应

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16. 下图分别表示HCl、N₂O₄(g)、N₂O₄(l)的能量变化图，有关说法错误的是

A、①中步骤 I 和 II 的变化过程都会放出热量 B、由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关 C、化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因 D、化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

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17. 一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x(x=0或1)。下列说法正确的是（）

A、锂电极发生氧化反应 B、多孔碳材料电极为负极 C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D、正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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18. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知在溶液中IO $_{3}^{-}$ 与I^-可发生反应： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO $_{3}^{-}$ 。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是

A、①③ B、①③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦

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19. 下列说法错误的是

A、 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B、 $H_{2} O$ 的热稳定性比 $H_{2} S$ 强，因为 $H_{2} O$ 的分子间存在氢键 C、单质气体中可能不含化学键 D、反应 $2 H_{2} O + 2 F_{2} = O_{2} + 4 H F$ ，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

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20. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要 B、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C、在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质 D、非处方药的包装上印有“OTC”标识

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21. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1mol $S O_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 充分反应生成的 $S O_{3}$ 分子数目为0.1N_A B、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6N_A C、1mol/L $A l C l_{3}$ 溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl^-的数目为4N_A D、0.2mol $C l_{2}$ 与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3N_A

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22. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率 $v (p C P) = 8.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C、298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

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23. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是

A、①中发生的反应：TiO₂+2C+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiCl₄+2CO B、钠可以与TiCl₄溶液反应制备金属钛 C、②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

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24. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 $200 m L$ ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 $9.6 g$ 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 $($ 已知硝酸只被还原为NO气体 $)$ 。下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为 $0.1 m o l$ B、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ ， BC段产生氢气 C、第二份溶液中最终溶质为 $F e S O_{4}$ D、 $H_{2} S O_{4}$ 浓度为 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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25. 根据实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验方法操作和现象	结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定含有 $N a^{+}$
B	在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5% $C u S O_{4}$ 溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀	葡萄糖中含有醛基
C	检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀	硫酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

26. 回答下列问题

(1)、①纯碱的化学式；②葡萄糖的结构简式。

(2)、固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对 $N H_{4} N O_{3}$ 的热分解产物提出如下5种猜想：甲： $N_{2}$ 、 $H N O_{3}$ 、 $H_{2} O$ ；乙： $N_{2} O$ 、 $N O_{2}$ 、 $H_{2} O$ ；丙： $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ ；丁： $N_{2}$ 、 $N O$ 、 $H_{2} O$ ；戊： $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。你认为猜想错误的是。

(3)、乙烯通入溴水中的实验现象是。

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27. 烃A的相对分子质量为28。由A为原料合成E(具有水果香味)的路线如图：
请回答：

(1)、B的结构简式。

(2)、D中所含官能团的名称是。

(3)、C和D反应生成E的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是____。

A、足量的金属钠与C反应生成氢气22.4L(标况下) B、目前石油裂解已成为生产A的主要方法 C、由A制备B的反应为氧化反应 D、实验室制备E时可以用NaOH溶液收集产物

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28. 为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
已知：溶液D焰色反应呈黄色。
请回答：

(1)、固体F的化学式是。

(2)、固体X的化学式是。

(3)、检验气体G的方法是。

(4)、A与红棕色固体反应生成B和C的化学反应方程式。

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29. 用如图装置设计实验探究 $C u S O_{4}$ 分解的气态产物为 $S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，并验证 $S O_{2}$ 的还原性。
请回答：

(1)、上述装置按气流从左至右排序为A，D，E，F(填代号)。

(2)、装置D的作用是。

(3)、能证明有 $S O_{3}$ 生成的实验现象是。有同学认为产生此现象不一定是 $S O_{3}$ 引起的，而是 $S O_{2}$ 引起的，请用离子方程式解释。

(4)、为了验证 $S O_{2}$ 的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的 $N H_{4} S C N$ 溶液b.滴加少量的NaOH溶液
c.滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液d.滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液
其中，方案合理的有(填代号)，写出E装置中可能发生反应的离子方程式。

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三、计算题

30. 某学生用Na₂CO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
混合物质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
请回答：

(1)、原混合物样品中n(Na₂CO₃)︰n(KHCO₃) =。

(2)、盐酸的物质的量浓度为

(3)、实验④反应后，至少需继续加入mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

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实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
混合物质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L(标况)	0.672	1.344	1.568	1.344