广东省珠海市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法错误的是

A、在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B、施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C、处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D、当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

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2. 下列过程属于物理变化的是

A、石油裂化 B、煤的干馏 C、海水晒盐 D、海水提溴

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3. 人体的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，下列关于某些营养物质的说法错误的是

A、医用酒精能使鸡蛋清从其水溶液中析出而又不改变它的化学性质 B、油脂都可以看作是脂肪酸与甘油通过酯化反应形成的酯 C、糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源 D、人类体内没有水解纤维素的酶，无法吸收和利用纤维素，但食物中的纤维素有助于消化和排泄。

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4. 下列关于SO₂的叙述正确的是

A、SO₂是无色、无味、有毒的气体 B、SO₂不能使酸性高锰酸钾褪色 C、SO₂的大量排放是形成酸雨的唯一原因 D、SO₂与NaOH溶液反应可能生成Na₂SO₃或NaHSO₃

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5. 据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）

A、晶体硅 B、二氧化硅 C、铜合金 D、不锈钢

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6. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A、Cl₂ B、NH₃ C、O₂ D、HCl

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7. 对于反应：2A(g)+B(g) $\underset{}{⇌}$ 2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是

A、增大反应物的浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、扩大容器体积

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8. 下列关于物质工业制备原理错误的是

A、工业制备金属钠：2NaCl $\underline{\underline{电解}}$ 2Na+Cl₂↑ B、工业生产铁：Fe₂O₃+3CO $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe+3CO₂ C、湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ D、工业生产镁：MgCl₂+Fe $\underline{\underline{高温}}$ FeCl₂+Mg

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9. 将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法错误的是

A、浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B、黑色物质是炭 C、浓硫酸被氧化 D、气体中含有SO₂和CO₂

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10. 某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₃ ，关于该有机物可能发生的反应，下列说法错误的是

A、能与Na发生置换反应 B、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 C、能与溴水发生加成反应 D、能与NaHCO₃溶液发生复分解反应

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11. 下列叙述错误的是

A、NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B、HNO₃具有强氧化性，浓度不同，其与金属反应产物也不同 C、铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数铵盐受热易分解 D、NO₂是无色、无毒气体，它与水发生的反应不属于氧化还原反应

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12. 反应NO₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应为放热反应 B、改变反应条件，反应物的转化率一定不变 C、充分反应后，原料的转化率可达100% D、该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量

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13. 下列装置中，能构成原电池的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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14. 下列说法错误的是

A、S、N两元素在自然界均存在单质，且两单质在反应中一定做氧化剂 B、实验室中用NH₃或HCl均可以做喷泉实验 C、制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥均为硅酸盐材料 D、银氨溶液和新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液均能与葡萄糖反应

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15. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是

A、Cu+HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂ B、Cu $\to_{Δ}^{空气}$ CuO $\overset{H N O_{3}}{\to}$ Cu(NO₃)₂ C、Cu $\to_{Δ}^{C l_{2}}$ CuCl₂ $\overset{A g N O_{3}}{\to}$ Cu(NO₃)₂ D、Cu $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ CuSO₄→Cu(NO₃)₂

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16. 下列实验操作或方案错误的是

A、用稀硫酸与锌粒制取 $H_{2}$ 时，加几滴 $C u S O_{4}$ 溶液以加快反应速率 B、滴入 $N a O H$ 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有 $N H_{4}^{+}$ C、检验 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体是否已经氧化变质：将 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 样品溶于稀 $H_{2} S O_{4}$ 后，滴加 $K S C N$ 溶液，观察溶液是否变红 D、探究催化剂对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 和 $1 m L H_{2} O$ ，向另一支试管中加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 和 $1 m L F e C l_{2}$ 溶液，比较实验现象

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二、非选择题

17. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如图所示。
回答下列问题：.

(1)、A的结构简式为。

(2)、物质B的官能团电子式是。物质C的官能团结构简式为。

(3)、反应④的反应类型为。

(4)、反应②的化学方程式：。

(5)、反应⑤的化学方程式：。反应类型是。

(6)、实验室利用如图所示装置制备物质F，试管I中除B、D和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是，试管II中盛放的试剂是溶液。

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18.

(1)、I.如图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
$N_{2}$ $\overset{①}{\to}$ $N H_{3}$ $\overset{②}{\to}$ $N O$ $\overset{③}{\to}$ $N O_{2}$ $\overset{④}{\to}$ $H N O_{3}$
请回答：
下列说法正确的是____(选填序号字母)。

A、因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 B、反应②、③、④中氮元素均被氧化 C、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、II.实验室制取氨气常采用如图所示装置。
试管中盛放的药品是NH₄Cl和Ca(OH)₂ ，则试管中的反应方程式为。

(4)、球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是。

(5)、棉花润湿的目的是。

(6)、图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会(“更好”，“更差”，“没有区别”)。

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19. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某实验小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)、在实验室中，步骤①须在____(选填实验仪器的标号字母)中进行。

A、烧杯 B、坩埚 C、蒸发皿 D、试管 E、烧瓶 F、锥形瓶

(2)、步骤③的实验操作名称是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。

(3)、步骤④所加药品若更换成Cl₂ ，则相应的离子方程式为：，反应中的氧化产物是。

(4)、步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是____。

A、苯与水不能互溶 B、碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C、苯的密度小于水的密度 D、苯是无色液体

(5)、海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。

(6)、要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是。

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20.

(1)、I.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
已知反应CO(g)+2H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
化学键
H－H
C－O
C≡O
H－O
C－H
E(kJ·mol^-1)
436
343
1076
465
413
①若有1molCH₃OH生成，反应需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
②某温度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是。
A．反应过程中n(CO)：n(H₂)不变
B．若容器内气体密度不变，说明反应达到平衡
C．升高温度，正反应速率减小
D．n(CO)：n(H₂)；n(CH₃OH)=1：2：1说明反应已达平衡

(2)、工业上还常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应II.CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)
温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如表所示。
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/MPa
120
105
95
90
88
88
请计算反应开始至40min时，CH₃OH的平均反应速率MPa/min；平衡时n(CH₃OH)是n(CO)的4倍，则H₂的平衡分压是MPa。(分压=总压×气体物质的量分数)

(3)、II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
请写出电极a上的电极反应式。

(4)、放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O₂的体积为。

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化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	413

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88