广东省韶关市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是
选项
A
B
C
D
文化宝藏
名称
粤绣
潮州木雕
潮州功夫所用茶具
粤剧中的服饰

A、A B、B C、C D、D

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2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是

A、利用化学方法将 $C O_{2}$ 转化为用途广泛的有机材料 B、燃煤中添加粉碎后的石灰石 C、2030年前扩大化石燃料的使用 D、勤开窗通风，加速室内空气流通

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3. 下列化学用语表示错误的是

A、甲烷的电子式： B、乙烷的结构简式： $C_{2} H_{6}$ C、乙酸的球棍模型： D、乙醇的空间充填模型：

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4. 下列关于基本营养物质的说法正确的是

A、糖类、油脂和蛋白质均是由C，H，O三种元素组成 B、糖类物质均能发生水解反应 C、天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点 D、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

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5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂

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6. 下列反应属于加成反应的是

A、 $C H_{3} C H_{2} O H + C H_{3} C O O H ⇌_{Δ}^{浓硫酸} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$ B、 $C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to_{Δ}^{催化剂} C H_{2} = C H B r + H B r$ C、 $C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O \to_{Δ}^{催化剂} C H_{3} C H_{2} O H$ D、 $2 C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{Δ}^{C u} 2 C H_{3} C H O + 2 H_{2} O$

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7. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	利用便携式电池为手机提供能量	原电池将化学能转化为电能
C	利用黄铁矿制备硫酸	黄铁矿中硫元素可被氧化
D	利用焦炭和石英砂制取粗硅	二氧化硅具有很好的光学性能

A、A B、B C、C D、D

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8. 石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为放热反应 B、石墨比金刚石稳定 C、该反应在常温下即可发生 D、相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同

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9. 某无色溶液中可能大量存在的离子组是

A、 $K^{+} 、 N a^{+} 、 S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}$ B、 $H^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 I^{-}$ C、 $F e^{3 +} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 O H^{-}$

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10. 下列做法不属于调控化学反应速率的是

A、将食物储存在冰箱中 B、在钢铁护栏表面刷油漆 C、向过氧化氢溶液中加入 $M n O_{2}$ D、用浓硝酸与Cu反应制 $N O_{2}$

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11. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是

A、实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子 B、实验2中H⁺在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C、实验3中的Al电极反应式为 $A l - 3 e^{-} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、通过实验3可说明金属性： $M g > A l$

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12. 利用如图装置，不可能引发喷泉现象的组合是
选项
气体X
试剂Y
溶液Z
A
$C H_{2} = C H_{2}$
溴的 $C C l_{4}$ 溶液
溴的 $C C l_{4}$ 溶液
B
HCl
NaOH溶液
水
C
$C O_{2}$
饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
饱和食盐水
D
$S O_{2}$
NaOH溶液
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是

A、液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B、工业上由a出发制备e的路线： $a \to_{Δ}^{催化剂} c \overset{O_{2}}{\to} d \overset{H_{2} O}{\to} e$ C、b可在氧气中燃烧生成c D、将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生

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14. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A、分子中所有原子不可能共平面 B、能与NaOH溶液反应 C、与互为同分异构体 D、可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

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15. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、 B、 C、 D、

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16. 实验室进行粗盐提纯需除去 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，操作时依次加入试剂的顺序正确的是

A、 $B a C l_{2} 、 N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 H C l$ B、 $N a_{2} C O_{3} 、 B a C l_{2} 、 N a O H 、 H C l$ C、 $N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 H C l 、 B a C l_{2}$ D、 $B a C l_{2} 、 N a_{2} C O_{3} 、 H C l 、 N a O H$

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17. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜片插入浓硫酸中	无明显现象	铜片表面形成了致密的氧化膜
B	将2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
C	向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$ ，加热	无红色沉淀生成	淀粉未水解
D	分别向两个试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸和等质量、同规格的锌片，在其中1个试管中加入少量硫酸铜溶液	加入硫酸铜溶液的试管产生气泡速度快	构成原电池，加快了反应速率

A、A B、B C、C D、D

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18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
2

A、图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线 B、理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ C、实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线 D、实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小

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19. 下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是

A、单质转化为盐： $S + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S$ B、酸转化为氧化物： $H_{2} S O_{4} (浓) + C \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O_{2} ↑ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、酸转化为盐： $S O_{3}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓$ D、可溶性盐转化为另一种盐： $S O_{3}^{2 -} + H_{2} O_{2} = S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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20. 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为 $C H_{2} = C H_{2} + C l_{2} + H_{2} O \to_{}^{} C l C H_{2} C H_{2} O H + H C l$ 、2ClCH₂CH₂OH+Ca(OH)₂→2 +CaCl₂+2H₂O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH₂=CH₂+O₂ $\to_{}^{A g}$ 2 ，与氯代乙醇法相比，不属于现代合成路线的优点的是

A、缩短了反应历程 B、原料没有易燃物质 C、对设备腐蚀性小 D、没有副产物，原子利用率为100%

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二、非选择题

21. SO₂的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO₂的性质及回收利用等相关问题进行探究。

(1)、用如图装置制备纯净的SO₂ ，装置中盛放NaHSO₃的仪器名称为。

(2)、装置中发生反应的化学方程式为，装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、用如图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀

H_{2} S O_{4} 、 H_{2} O_{2}

溶液、

F e C l_{3}

溶液、

B a C l_{2}

溶液、

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制

H_{2} S

溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。

	操作步骤	实验现象	解释原因
实验一	用注射器将新制 $H_{2} S$ 溶液注入充满SO₂的烧瓶中	出现淡黄色浑浊	SO₂具有①性
实验二	用注射器将②溶液注入充满SO₂的烧瓶中	③	SO₂具有还原性，反应的离子方程式为④
实验三	用注射器将 $B a C l_{2}$ 溶液注入充满SO₂的烧瓶中	无明显现象	……
实验四	用注射器将品红溶液注入充满SO₂的烧瓶中	品红溶液褪色	SO₂具有漂白性

(4)、若向实验三所得溶液中通入(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。

a． $C l_{2}$ b． $C O_{2}$ c． $N H_{3}$ d．HCl

(5)、小组同学为探究SO₂对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为。

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22. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：

(1)、下列过程属于氮的固定过程的是____(填选项字母)。

A、工业合成氨 B、工业利用氨气合成硝酸 C、雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D、通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)、消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①其中B表示(填“ $N_{2}$ ”或“ $C O_{2}$ ”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $v (N O) =$ 。
③3min时，反应(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．化学反应速率 $v_{正} (N O) = v_{逆} (N_{2})$
B．CO与 $C O_{2}$ 的物质的量之和不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．容器内混合气体密度不再发生变化

(3)、实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将 $N O_{2}$ 转化为 $N a N O_{3}$ 和 $N a N O_{2}$ 。该吸收过程中发生反应的离子方程式为。

(4)、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
该电池的正极为(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时， $O^{2 -}$ 向移动。

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23. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 $K C l 、 M g C l_{2} 、 M g S O_{4}$ 和 $B r^{-}$ 等。
回答下列问题：

(1)、海水淡化的主要方法有、和离子交换法。

(2)、操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。
a．玻璃棒 b．酒精灯 c．分液漏斗 d．冷凝管

(3)、试剂1可选用(填编号)。
a． $M g C l_{2}$ b． $C a (O H)_{2}$ c． $M g S O_{4}$ d．NaOH

(4)、工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。

(5)、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。

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选项	A	B	C	D
文化宝藏
名称	粤绣	潮州木雕	潮州功夫所用茶具	粤剧中的服饰

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀硫酸	偏向Al
2	Cu、Al	稀硫酸	……
3	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

选项	气体X	试剂Y	溶液Z
A	$C H_{2} = C H_{2}$	溴的 $C C l_{4}$ 溶液	溴的 $C C l_{4}$ 溶液
B	HCl	NaOH溶液	水
C	$C O_{2}$	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	饱和食盐水
D	$S O_{2}$	NaOH溶液	NaOH溶液

序号	镁条的质量/g	盐酸
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度/(mol/L)	体积/mL
①	0.01	1.0	2
②	0.01	0.5	2