浙江省杭州市2021-2022学年高二下学期教学质量期末检测化学试题

试卷更新日期：2023-04-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是

A、颜真卿祭侄文稿 B、西汉素纱禅衣 C、唐兽首玛瑙杯 D、三星堆青铜面具

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2. 下列说法正确的是

A、原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B、同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C、键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D、元素周期表中，s区全部是金属元素

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3. 2022年北京冬奥会场馆采用了跨临界CO₂制冰技术，该工艺采用CO₂替代R507(三氟乙烷和五氟乙烷)做制冷剂。以下说法错误的是

A、相比R507，CO₂制冷剂对臭氧层更友好 B、水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小 C、跨临界CO₂气化时吸热制冷 D、三氟乙烷存在2种同分异构体

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4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是

A、为减少对生态环境的危害，农业生产中应禁止使用农药 B、抗坏血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加剂 C、天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性 D、将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用

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5. 下列离子方程式正确的是

A、酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $2 I^{-} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、少量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液： $S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液与过量NaOH溶液反应： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、铜与稀硝酸反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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6. 下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是

A、制取乙酸乙酯 B、测定中和热 C、稀释浓硫酸 D、测定醋酸

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7. 科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} Z$ 的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A、原子半径： $r (W) < r (X)$ B、最简单氢化物的热稳定性：X>Y C、Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D、如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z

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8. 可用下图表示海洋生物参与氮循环过程：
下列有关说法错误的是

A、反应①( $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ )是氧化还原反应 B、反应②产物 $N_{2} H_{4}$ 的结构式为 C、反应③中可能有氧气参与 D、反应中每个 $N O_{2}^{-}$ 得到3个电子

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L $C H C l_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ B、1LpH=2.0的醋酸溶液中， $C H_{3} C O O H$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 微粒总数为 $0.01 N_{A}$ C、0.1mol $C_{4} H_{10}$ 中含有共价键的数目为 $1.3 N_{A}$ D、16g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物中含有的氧原子数为 $0.5 N_{A}$

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10. 下列说法正确的是

A、绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化 B、工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率 C、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等 D、生铁中含有碳，生铁的抗腐蚀能力比纯铁强

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11. 下列有关说法错误的是

A、熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B、等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C、要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 D、超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质

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12. 常温下，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲溶液滴定 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知 $K_{a} (C H_{3} O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $l g 2 = 0.3$ ，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法错误的是

A、由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性 B、曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7 C、曲线②中溶质为NaOH和 $C H_{3} C O O N a$ 时，水的电离程度与纯水可能相同 D、曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度： $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$

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13. 净化含尿素和酸性 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 废水的微生物燃料电池工作原理可用下图表示。下列说法错误的是

A、放电时，M室电极的电势低于N室电极 B、M极的电极反应式为： $C O {(N H_{2})}_{2} - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H^{+}$ C、电池工作时电极和导线上通过电子导电，溶液中通过离子导电 D、 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被净化时，有 $6 m o l H^{+}$ 从N室迁移到M室

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14. 在2L密闭恒容容器内，500℃时反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 体系中， $n (N O)$ 随时间的变化如表(K表示平衡常数)：
时间(s)
0
1
2
3
4
$n (N O)$ (mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
下列说法正确的是

A、2s内消耗氧气的平均速率为 $3.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、反应达到平衡时， $2 v_{正} (N O) = v_{逆} (O_{2})$ C、当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D、若 $K_{500 ℃} > K_{550 ℃}$ ， 4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小

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15. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是

A、铁与氧气反应可以实现上述转化① B、 $F e {(O H)}_{2}$ 无法一步转化为 $F e {(O H)}_{3}$ C、预测高铁酸盐( $F e O_{4}^{2 -}$ )具有强氧化性 D、推测Fe和 $F e_{2} O_{3}$ 可以生成 $F e_{2} O_{4}$

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16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有 $C l^{-}$	取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中含有 $C l^{-}$
B	探究不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	向2支试管中各加入5mL6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，再分别加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液和少量 $C u C l_{2}$ 固体粉末	相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好
C	比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱	取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水	硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子
D	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 丙烯酸乙酯是一种食品用香料，可用乙烯、丙烯为原料合成：

(1)、下列说法正确的是____。

A、丙烯转化为B是加成反应 B、丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、乙烯转化为A的过程中碳原子的杂化类型没有改变 D、 $F_{3} C C H_{2} O H$ 与A相比较，前者分子中羟基上氢原子更活泼

(2)、久置的丙烯酸乙酯会自发聚合，形成具有良好弹性的聚合物，该聚合反应的化学方程式为，推测该反应是(“吸热”或“放热”)反应。

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18. 用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ ， $K s p (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ 。

(1)、常温下 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因，该溶液中 $c (H S^{-})$ $c (S^{2 -})$ (“>、<或=”)。

(2)、资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中 $H_{2} S$ ( $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$ )，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程。

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19. 五氮离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 、 $N_{5} A s F_{6}$ 均是高能炸药。回答：

(1)、Cl的基态原子电子排布式为。

(2)、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离能从小到大的顺序是。(用元素符号表示)。

(3)、经X射线衍射测得 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的局部结构如上图所示。
① $N H_{4}^{+}$ 的空间构型是， $H_{3} O^{+}$ 中O原子的杂化方式是。
② $N_{5}^{-}$ 中的σ键总数为个，图中a处的氢键可表示为 $(H_{3} O^{+}) O - H \cdot \cdot \cdot N (N_{5}^{-})$ ，请照此画出b处的氢键。

(4)、下列说法正确的是____

A、 $N_{5}^{-}$ 中含有非极性键 B、两种盐中的五氮离子的结构完全相同 C、两种盐爆炸时均产生气体且大量放热 D、 $N_{5} A s F_{6}$ 中As显+7价， $A s F_{6}^{-}$ 中As的配位数是6

(5)、 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，立方晶胞边长为anm，设晶胞中含有y个[ ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ ]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为。

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20. 碱式次氯酸镁[ $M g_{2} (C l O) {(O H)}_{3} \cdot H_{2} O$ ]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：

(1)、工业上利用 $M g C l_{2}$ 、NaOH、 $C l_{2}$ 为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式。

(2)、碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、 $P b O_{2}$ 为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是，阴极电极反应方程式为。

(3)、碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、碱式次氯酸镁( $M = 168.5 g \cdot m o l^{- 1}$ )的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定生成的 $I_{2}$ ，将碘单质折算为 $C l_{2}$ ，有效氯含量 $= m (C l_{2}) / m$ (样品)。则产品的理论有效氯含量为。

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21. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。
反应原理为：

热解反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$

(1)、已知相关键能的数据如下表所示，则热解反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
348
615
413
436

(2)、下列说法正确的是____

A、丙烷脱氢制备丙烯时，选择合适的催化剂有利于提高丙烯的平衡产率 B、丙烷脱氢制备丙烯时，增大压强有利于提高产物中丙烯的相对含量 C、丙烷脱氢制备丙烯时，通入适量 $O_{2}$ 进行“烧氢”，有利于降低能耗且提高丙烯的产率 D、工业上通过石油裂化和裂解可以获得乙烯、丙烯等化工原料

(3)、恒定不同压强(p₁、p₂)，平衡时热解气中丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化如图1所示。
①压强：p₁p₂(填“>”或“<”)。
②若 $p_{1} = p_{0} M P a$ ，则a点对应温度下，副反应的平衡常数 $K_{p} =$ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、丙烯与HBr发生加成反应主要生成2-溴丙烷，已知反应放热且分两步进行，首先生成的是，该步骤是决速步。在图2中画出丙烯生成2-溴丙烷过程中的能量变化曲线图。

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22. 某实验小组采用如下方法制备 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，模拟AgBr胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

(1)、I.制备 $B a S_{2} O_{3}$ (图中夹持和加热装置省略)
仪器A的名称是。

(2)、虚线框中装置的作用是。

(3)、将混合溶液加热充分反应，有大量菱片状沉淀( $B a S_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ )析出，分离 $B a S_{2} O_{3}$ 的操作步骤：冷却结晶→→→脱水干燥得 $B a S_{2} O_{3}$ 。

(4)、II.制备 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
不断搅拌下将粉末缓慢加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，发生反应： $B a S_{2} O_{3} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} = {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3} + B a S O_{4}$ 。
“不断搅拌下缓慢加入 $B a S_{2} O_{3}$ 粉末”的目的是。

(5)、实验得到的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中可能含有少量 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，请设计实验探究 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液存在的阴离子。

(6)、III.定影原理探究
$S_{2} O_{3}^{2 -}$ 能和 $A g^{+}$ 形成 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液能够溶解胶片中未曝光的AgBr使胶片快速成像。用离子方程式解释AgBr被溶解的原因：。

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化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	348	615	413	436

时间(s)	0	1	2	3	4
$n (N O)$ (mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007