广东省汕头市2021—2022学年普通高中高二下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-04-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是

A、潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基 B、“无鹅不成宴”，潮汕卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂 C、鼠壳粿是潮汕特色美食，粿含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和维生素 D、潮汕陶瓷历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐

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2. 化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是

A、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得 B、汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子 D、核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键

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3. 药物研发中，碳-氮(C-N)交换反应一旦实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是

A、X分子中不含手性碳原子 B、X中所有的碳原子可能共面 C、Y可发生加成反应和氧化反应 D、X、Y、Z互为同分异构体

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向 $10 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中逐滴滴入pH=9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是

A、 $10 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中含 $N O_{3}^{-}$ 数目为0.001 $N_{A}$ B、室温下，pH=9的氨水中含有的 $O H^{-}$ 数目为 $1 \times 1 0^{- 5} N_{A}$ C、 $1 m o l {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含有的 $σ$ 键为6 $N_{A}$ D、 $22.4 L N H_{3}$ 中含有的电子数目为10 $N_{A}$

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5. 科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是

A、用装置①验证 $H_{2} O$ 是极性分子 B、用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀 C、用装置③进行海水制淡水 D、用装置④制乙酸乙酯

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6. 一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，X、Y同主族，Z的基态原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是

A、基态X原子的电子轨道表示式为： B、 $Y W_{2} Z_{2}$ 分子空间结构为正四面体形 C、电负性：Y＜X＜Z D、四种元素原子半径的大小顺序为W＜X＜Y＜Z

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7. 掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列实验操作规范且能达到目的的是

选项	目的	操作
A	除去苯中混有的苯酚	向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀
B	探究淀粉是否水解完全	淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水
C	检验水解产物中的溴离子	将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
D	探究 $P b S O_{4}$ (白色)和PbS(黑色)的溶度积大小	向盛有 $3 m L 0.1 m o l / L P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入 $1 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液，充分反应后，再加入少量同浓度的 $N a_{2} S$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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8. 科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的 $C O_{2}$ 转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是

A、第2步反应的产物是离子化合物 B、第4步反应中有 $σ$ 键和 $π$ 键的断裂和形成 C、是该反应的催化剂 D、该过程的总反应是为总反应为： $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$

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9. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na₃Y表示)。下列说法正确的是

A、柠檬酸的电离方程式为：H₃Y $⇌$ 3H⁺+Y^3- B、NaH₂Y水溶液中：c(H₂Y^-) ＜ c(Na⁺) C、Na₃Y水溶液中： c(Na⁺) + c(H⁺) = 3c(Y^3- )+c(OH^- ) D、Na₃Y水溶液的 pH值随着c(Na₃Y)的增大而减小

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10. 某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的 $\frac{1}{10}$ ，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，M为正极，电势高 B、放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C、充电时，N极的电极反应式包括： $F e_{2} O_{3} + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 F e O + 2 O H^{-}$ D、放电时， $K^{+}$ 从M移向N

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二、非选择题

11. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关

F e C l_{3}

的实验探究。

【查阅资料】 $F e C l_{3}$ 加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易潮解，在水溶液中 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ 能发生络合反应： $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-} (黄色)$ 。

(1)、Ⅰ.用以下装置制取

F e C l_{3}

晶体：

装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、装置接口的连接顺序为：a、(填仪器接口的字母编号)。

(3)、Ⅱ．为探究

F e C l_{3}

水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH：

编号	待测溶液/50mL	溶液温度/℃	pH
①	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	25	1.9
②	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	25	a
③	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	35	b
④	对照溶液X	25	1.9
⑤	对照溶液Y	25	c

对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。

实验②和③是为了探究对水解的影响，根据表格数据ac(填“＞”或“＜”)等可说明稀释使 $F e C l_{3}$ 水解平衡正向移动。

(4)、Ⅲ．为探究盐酸对

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e {(S C N)}_{3}

平衡的影响，将

0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液(接近无色)和

0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴

3 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：

编号	操作	现象
⑥	向2mL红色溶液中	溶液颜色无明显变化
⑦	向2mL红色溶液中滴加5滴 $3 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是。

(5)、根据实验⑤和实验①的结果，从平衡移动角度解释现象Ⅲ：

(6)、Ⅳ.可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数：称取m克无水

F e C l_{3}

样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液(

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}

)，充分反应后，用

c m o l / L

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液进行滴定(已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，终点时消耗

V m L N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液。

该样品中氯化铁的质量分数为(已知 $M (F e C l_{3}) = 162.5 g / m o l$ ，用含c、V、m的代数式表示)。

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12. 纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、CuO、 $S i O_{2}$ 、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。
已知：ZnS和Cus的Ksp分别为 $1.6 \times 1 0^{- 24}$ 、 $6.4 \times 1 0^{- 36}$ 。

(1)、“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有(写出其中一条即可)。

(2)、滤渣1的主要成分是。

(3)、“除锰”过程中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“除铁”过程中加入试剂X可能是____(填字母序号)。

A、 $Z n C O_{3}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、NaOH D、 $Z n {(O H)}_{2}$

(5)、“除铜”的原理是 $Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ Z n^{2 +} (a q) + C u S (s)$ ，常温下，该反应的平衡常数为。

(6)、在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用法(填方法名称)。

(7)、草酸锌晶体( $Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为。

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13. 二甲基亚砜()是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的区。基态Cr原子的价电子排布示为，其第一电离能比Mn(填“大”或“小”)

(2)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②沸点：二甲基亚砜丙酮(填“＞”或“＜”)。
③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。

(3)、已知 $C r^{3 +}$ 半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物 $[C r {(H_{2} O)}_{2} {(N H_{3})}_{4}] C l_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 中提供孤对电子形成配位键的原子是。

(4)、锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：
该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a、b和 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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14. 近年碳中和理念成为热门，通过“ $C O_{2}$ →合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现 $C O_{2}$ 的资源化利用。请回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 加复制合成气(CO、 $H_{2}$ )时发生下列反应：
已知：① $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H = + 206.2 k J / m o l$
② $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 165.0 k J / m o l$
则 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J / m o l$

(2)、 $C O_{2}$ 经催化加氢可合成烯烃： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H$ 。在0.1MPa时，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)
A．容器内各物质的浓度不随时间变化    B． $2 v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$
C．容器内压强不随时间变化    D．混合气体的密度不再改变
②该反应的 $Δ H$ 0(填“＞”或“＜”)。
③曲线b表示的物质为(用化学式表示)。

(3)、由 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成甲醇： $C O_{2} + 3 H_{2} ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O$    $Δ H < 0$ 。某温度下，将1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
$\frac{P 后}{P 前}$
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
该条件下的分压平衡常数为 $K_{P} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、电催化 $C O_{2}$ 制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为。

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15. 3，4-二羟基肉桂酸乙酯()具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由乙烯为原料制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、物质A的官能团名称是。物质B的名称为。

(2)、物质C的结构简式为。

(3)、物质D转化为物质E的反应类型是。

(4)、物质G转化为物质H的化学方程式。

(5)、芳香族化合物X是G的同分异构体，物质X的苯环上有三个取代基，1molX与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应可生成2mol $C O_{2}$ ，核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线。

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时间/h	1	2	3	4	5
$\frac{P 后}{P 前}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75