江苏省常州市金坛区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-04-17 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（）

A、单质 B、分子 C、原子 D、元素

查看试题解析
2. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A、橘子汁(3-4) B、西瓜汁(5-6) C、牛奶(6~7) D、鸡蛋清(7~8)

查看试题解析
3. 植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是（）

A、（NH₄）₂SO₄ B、KNO₃ C、Ca（H₂PO₄）₂ D、K₂SO₄

查看试题解析
4. 运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（）

A、NH₃·H₂O B、Na₂CO₃ C、NaCl D、Cu₂（OH）₂CO₃

查看试题解析
5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（）

A、氯元素： CL B、硫酸根离子： $S O_{3}^{2 -}$ C、氧化铝AlO D、两个氢分子：2H₂

查看试题解析
6. 铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的（）

A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、天然材料

查看试题解析
7. 锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A、锂属于金属元素 B、锂原子的相对原子质量为6.941 C、一个Li⁺有4个电子 D、锂原子的质子数和核电荷数均为3

查看试题解析
8. 溶液在生活中应用广泛。下列物质不属于溶液的是（）

A、生理盐水 B、碘酒 C、苏打水 D、牛奶

查看试题解析
9. 实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是

A、点燃酒精灯 B、倾倒液体 C、塞紧橡皮塞 D、闻气体气味

查看试题解析
10. 化学史给人类以智慧。下列说法错误的是（）

A、门捷列夫编制元素周期表 B、波义耳提出质量守恒定律 C、张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量 D、汤姆生发现了电子

查看试题解析
11. 下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 B、硝酸铵溶于水时，溶液温度显著升高 C、红磷燃烧产生大量的白烟 D、分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味

查看试题解析
12. 下列生活现象不能用微粒性质进行解释的是（）

A、沙尘暴 B、湿衣服晾干 C、墙内开花墙外香 D、金属热胀冷缩

查看试题解析
13. 阅读材料，完成下面小题
核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍（C₂H₆N₄S）或盐酸胍（CH₆ClN₃）。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。

(1)、下列有关异硫氰酸胍和盐酸胍的说法正确的是（）

A、两者组成元素种类相同 B、它们都能使病毒表面蛋白质变性 C、两者氢原子个数相同 D、溶于水都呈碱性

(2)、下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是（）

A、如果保存液被细菌污染，液体pH值下降，就会由红变紫 B、使用过程中不会发生化学变化 C、长期敞口放置不会影响使用 D、若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理

查看试题解析
14. 黄金溶于 “王水”生成四氯合金酸(HAuCl₄)，其中金元素的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

查看试题解析
15. 欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水（）

A、900g B、500g C、200g D、100g

查看试题解析
16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A、Fe $\begin{array}{l} \underset{\to}{H C l} \end{array}$ FeCl₃ B、KClO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{Δ} \end{array}$ KCl C、CuO $\begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \end{array}$ Cu（OH）₂ D、CO $\begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2}} \end{array}$ CO₂

查看试题解析

17. 科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究Mg、Al的活动性顺序	取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率
B	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样滴加无色酚酞，若变红，则变质
C	除去CO₂中的HCl	先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D	除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂	依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

18. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、KCl的溶解度最大 B、60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g C、只有降温结晶能使60℃MgSO₄的饱和溶液析出晶体 D、60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO₄

查看试题解析
19. 一种碱式氯化铝铁（Ⅲ）的化学式为FeAl₅（OH）_xCl_y。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质量增大0.18g，碱石灰质量增大2.92g。则FeAl₅（OH）_xCl_y中x的数值为（）

A、10 B、9 C、5 D、8

查看试题解析

二、填空题

20. 周末，笑笑同学为家人做午餐。

(1)、买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋白质的是。

(2)、做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是。

(3)、做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是。

(4)、清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是。

查看试题解析
21. 古往今来话净水

(1)、明初宋应星在《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中、”白矾即明矾，其作用是。

(2)、唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊（如图），其净水原理类似于实验基本操作中的。

(3)、古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更的结构。

(4)、中国科学家开创了太空水处理蒸馏系统，蒸馏水是（填“纯净物”或“混合物”）。

查看试题解析
22. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。

(1)、下列实验仪器中，材质为陶瓷的是____。（填序号）

A、烧杯 B、集气瓶 C、蒸发皿 D、坩埚钳

(2)、烧制陶瓷的原料为黏士，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是（填化学式）。
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其他
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48

(3)、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为。

(4)、古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的____。

A、相对增加燃料用量 B、相对增加空气鼓入 C、增加排气口数量 D、减少排气口数量

查看试题解析

三、综合题

23. 用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。

(1)、用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由。

(2)、储氢、释氢：
①新型镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H₂（填“多”或“少”）。
②CO₂和H₂在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO₂的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式。

(3)、制氢： KIO₃催化电解葡萄糖（C₆H₁₂O₆）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H₂和CO₂的化学计量数之比为。

查看试题解析
24. 为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。

(1)、“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于变化。

(2)、化学药剂制氧。使用过程如下：
步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。
Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。
Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。
①B剂二氧化锰的作用是。
②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？。
③加湿过滤仓的作用有。
A．降低气体温度
B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。
C．可以通过气泡观察氧气生成的速率
D．两侧水的作用相同。
④根据图1，两分多钟后，相同时间内（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。

(3)、若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是（填字母），制氧剂的左仓类似图3，口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。

(4)、若一袋过碳酸钠药剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程）

查看试题解析
25. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。

(1)、【实验过程】
写出该反应的化学方程式。

(2)、小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是。从微观角度解释该反应的本质是。

(3)、上述实验从（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的发生。

(4)、图中c点对应溶液中的离子种类有（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有（填序号）
A．无色酚酞 B．锌粒 C．氧化铜固体 D．碳酸钠溶液

(5)、【实验反思】
小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由。

(6)、【实验改进】能否让可溶物沉淀？
室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和氢氧化钠溶液（含4g氢氧化钠）恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为。该实验也能说明中和反应热量。（填“放出”或“吸收”）

查看试题解析
26. 某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO₂、SO₂与水的反应。
【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO₂ ，原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
【实验1】探究CO₂与H₂O的反应
步骤：Ⅰ、按图1组装仪器，检查装置气密性。
Ⅱ、装药品。将适量Na₂CO₃固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。
Ⅲ、安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。
Ⅳ、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。（装置内原有空气忽略不计）
【实验2】探究SO₂与H₂O的反应。
步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。
【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。（装置敞口）
【实验分析及反思】

(1)、图1装置中分液漏斗的作用是。

(2)、图3中最终曲线②比曲线①低的理由是。

(3)、图4中曲线③在800秒后上升的原因是。

(4)、曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式。

(5)、实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO₂而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是。

查看试题解析
27. 白云石的主要化学成分为CaMg（CO₃）₂ ，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）
【资料】①CaMg（CO₃）₂煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO₂
②浸镁时的反应原理：MgO+（NH₄）₂SO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MgSO₄+ 2NH₃↑+H₂O
③NH₃极易溶于水

(1)、煅烧前将样品“粉碎”的目的是。

(2)、流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通（填“NH₃”或“CO₂”）。

(3)、流程中沉钙的化学方程式是。

(4)、流程中除水、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄以外还可以循环利用的物质是。

(5)、此流程中涉及的基本反应类型有____。

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

查看试题解析
28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：

(1)、（一）铁的性质和应用
生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。

(2)、铁生锈主要与空气中的有关。

(3)、铁锈中一定含有Fe₂O₃ ，可能含FeCO₃ ，在某铁锈样品中加入（填操作、现象），证明不含FeCO₃。

(4)、（二） CH₄还原Fe₂O₃的探究
【资料】CH₄也具有还原性，能与Fe₂O₃反应生成CO₂、H₂O 和铁单质或铁的氧化物。
取48.0gFe₂O₃粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
加热前后及过程中均通入CH₄ ，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和。

(5)、反应后装置B、C增加的质量比为。

(6)、控温加热段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为g。

查看试题解析

成分	二氧化硅	氧化铝	氧化铁	氧化镁	其他
质量分数/%	69.51	14.15	2.55	1.31	12.48