【高考真题】2022年天津高考化学真题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（）

A、我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B、中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C、我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D、以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

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2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A、原子半径：Al＜Si B、第一电离能：Mg＜Ca C、Fe位于元素周期表的p区 D、这六种元素中，电负性最大的是O

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3. 下列物质沸点的比较，正确的是（）

A、 $C H_{4} > C_{2} H_{6}$ B、HF>HCl C、 $H_{2} S > H_{2} S e$ D、 $> C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$

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4. 利用反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 可制备N₂H₄。下列叙述正确的是（）

A、NH₃分子有孤电子对，可做配体 B、NaCl晶体可以导电 C、一个N₂H₄分子中有4个σ键 D、NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

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5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A、甲是空气中体积分数最大的成分 B、乙是引起温室效应的气体之一 C、反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D、反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

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6. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol $S O_{2}$ 和1mol $O_{2}$ ，反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达到平衡后，再通入一定量 $O_{2}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A、 $S O_{3}$ 的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、正向反应速率增大 D、 $S O_{2}$ 的转化总量增大

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7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（）

A、具有碱性 B、不能发生水解 C、分子中不含手性碳原子 D、分子中采取 $s p^{2}$ 杂化的碳原子数目为6

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8. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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9. 下列实验操作中选用仪器正确的是（）
用量筒量取10.00mL盐酸
用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列叙述错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 是极性分子 B、 $_{8}^{18} O$ 原子的中子数为10 C、 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、和互为同系物

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11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( $a^{'}$ 、 $b^{'}$ )作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字， $a^{'}$ 端的字迹呈白色。下列结论正确的是（）

A、a为负极 B、 $b^{'}$ 端的字迹呈蓝色 C、电子流向为： $b \to b^{'} \to a^{'} \to a$ D、如果将 $a^{'}$ 、 $b^{'}$ 换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

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12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定 B、两物质的碳碳 $σ$ 键的键角相同 C、等质量的石墨和金刚石中，碳碳 $σ$ 键数目之比为4∶3 D、可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

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二、非选择题

13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)、基态Na原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： $2 N a C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{580 ℃ 电解}} \\ C a C l_{2} (l) \end{array} 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ ，加入 $C a C l_{2}$ 的目的是。

(3)、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与 $O_{2}$ 反应生成1mol $N a_{2} O_{2}$ 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。

(4)、采用空气和Na为原料可直接制备 $N a_{2} O_{2}$ 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $K M n O_{4}$ 溶液

(5)、钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。

(6)、天然碱的主要成分为 $N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O$ ， 1mol $N a_{2} C O_{3} \cdot N a H C O_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 经充分加热得到 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为g。

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14. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：

(1)、写出化合物E的分子式：，其含氧官能团名称为。

(2)、用系统命名法对A命名：；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为(填序号)。
a．HBr b．NaBr c． $B r_{2}$

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：。

(6)、已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。

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15. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

(1)、Ⅰ． $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的制备
制备流程图如下：
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。

(2)、操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。

(3)、检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否残留 $F e^{2 +}$ 的试剂是。

(4)、为增大 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度，向稀 $F e C l_{3}$ 溶液中加入纯Fe粉后通入 $C l_{2}$ 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。

(5)、操作②为。

(6)、Ⅱ．由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 $F e C l_{3}$
将 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 与液体 $S O C l_{2}$ 混合并加热，制得无水 $F e C l_{3}$ 。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O + 6 S O C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e C l_{3} + 6 S O_{2} ↑ + 12 H C l ↑$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。

(7)、干燥管中无水 $C a C l_{2}$ 不能换成碱石灰，原因是。

(8)、由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。
a． $Z n C l_{2} \cdot H_{2} O$ b． $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ c． $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

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16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $F e^{3 +} L$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $H_{2} S$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $H_{2} S$ 的吸收氧化；② $F e^{3 +} L$ 的再生。反应原理如下：
① $H_{2} S (g) + 2 F e^{3 +} L (a q) + 2 O H^{-} (a q) = S (s) + 2 F e^{2 +} L (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)$
② $4 F e^{2 +} L (a q) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 F e^{3 +} L (a q) + 4 O H^{-} (a q)$ $Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1} (b > 0)$
回答下列问题：

(1)、该工艺的总反应方程式为。1mol $H_{2} S (g)$ 发生该反应的热量变化为， $F e^{3 +} L$ 在总反应中的作用是。

(2)、研究不同配体与 $F e^{3 +}$ 所形成的配合物(A、B、C)对 $H_{2} S$ 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 $H_{2} S$ ，测得单位体积吸收液中 $H_{2} S$ 吸收转化率 $[α (H_{2} S)]$ 随时间变化的曲线如图1所示。以 $α (H_{2} S)$ 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。

(3)、 $H_{2} S$ 的电离方程式为。25℃时， $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S$ 、 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $δ$ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} =$ ， $K_{a 2} =$ 。再生反应在常温下进行， $F e^{2 +} L$ 解离出的 $F e^{2 +}$ 易与溶液中的 $S^{2 -}$ 形成沉淀。若溶液中的 $c (F e^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} S) = 6.0 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的 $K_{s p}$ 为 $6.0 \times 1 0^{- 18}$ )。

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用量筒量取10.00mL盐酸	用瓷坩埚加热熔化NaOH固体	用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物	配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A	B	C	D