【高考真题】2022年河北省高考真题化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考真卷

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一、单项选择题

1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）

A、传统陶瓷是典型的绝缘材料 B、陶瓷主要成分为 $S i O_{2}$ 和 $M g O$ C、陶瓷烧制的过程为物理变化 D、白瓷的白色是因铁含量较高

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2. 茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法错误的是（）

A、可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、可发生取代反应和加成反应 C、可与金属钠反应放出 $H_{2}$ D、分子中含有3种官能团

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3. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1N_A B、1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子个数为0.1N_A C、2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.1N_A D、6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO $_{3}^{2 -}$ 的个数为0.1N_A

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5. 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

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6. 中子轰击 $_{Z}^{A}$ X原子的核反应为 $_{Z}^{A}$ X+ $_{0}^{1}$ n→ $_{M}^{R}$ Y+ $_{1}^{1}$ H，其中 $_{M}^{R}$ Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞X B、YH $_{3}^{+}$ 的电子式为： C、最高价含氧酸的酸性：Y＞X D、X与Y均能形成多种氢化物

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7. 下列说法错误的是（）

A、CaF₂与浓H₂SO₄糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B、NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C、溶洞的形成主要源于溶解CO₂的水对岩石的溶蚀作用 D、KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，Mn²⁺既是还原产物又是催化剂

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8. $L i B r$ 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 $L i B r$ 工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、还原工序逸出的 $B r_{2}$ 用 $N a O H$ 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B、除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C、中和工序中的化学反应为 $L i_{2} C O_{3} + 2 H B r = C O_{2} ↑ + 2 L i B r + H_{2} O$ D、参与反应的 $n (B r_{2}) ： n (B a S) ： n (H_{2} S O_{4})$ 为1∶1∶1

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9. 某水样中含一定浓度的CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO $_{3}^{2 -}$ )=0.01mol•L^-1 B、a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )基本保持不变 D、曲线上任意一点存在c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

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二、不定项选择题

10. 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

A、在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B、X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C、将装有YZ₂气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D、Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

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11. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法正确的是（）

A、M和N互为同系物 B、M分子中最多有12个碳原子共平面 C、N的一溴代物有5种 D、萘的二溴代物有10种

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12. 科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）

A、电极b为阳极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、生成气体M与N的物质的量之比为2：1 D、反应器I中反应的离子方程式为4[Fe(CN)₆]^3-+4OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 4[Fe(CN)₆]⁴^-+O₂↑+2H₂O

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13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $X = Y$ ；② $Y = Z$ 。反应①的速率 $v_{1} = k_{1} c (X)$ ，反应②的速率 $v_{2} = k_{2} c (Y)$ ，式中 $k_{1} 、 k_{2}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $l n k ~ \frac{1}{T}$ 曲线。下列说法错误的是（）

A、随 $c (X)$ 的减小，反应①、②的速率均降低 B、体系中 $v (X) = v (Y) + v (Z)$ C、欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D、温度低于 $T_{1}$ 时，总反应速率由反应②决定

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三、非选择题

14. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 $10.00 g$ 香菇样品和 $400 m L$ 水；锥形瓶中加入 $125 m L$ 水、 $1 m L$ 淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液，搅拌。
②以 $0.2 L \cdot m i n^{- 1}$ 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $1.00 m L$ 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 $0.10 m L$ 碘标准溶液。
④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为95%。
已知： $K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 7.1 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：

(1)、装置图中仪器a、b的名称分别为、。

(2)、三颈烧瓶适宜的规格为____(填标号)。

A、 $250 m L$ B、 $500 m L$ C、 $1000 m L$

(3)、解释加入 $H_{3} P O_{4}$ ，能够生成 $S O_{2}$ 的原因：。

(4)、滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离子方程式为。

(5)、若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为 $m g \cdot k g^{- 1}$ (以 $S O_{2}$ 计，结果保留三位有效数字)。

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15. 以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)、工序①的名称为，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

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16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、 $298 K$ 时， $1 g H_{2}$ 燃烧生成 $H_{2} O (g$ )放热 $121 k J$ ， $1 m o l H_{2} O (l)$ 蒸发吸热 $44 k J$ ，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ. $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g)$
Ⅱ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
①下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是 (填标号)。
A．增加 $C H_{4} (g)$ 用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除 $C O (g)$ D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 的转化率为 $α$ ， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为 $b m o l$ ，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ (写出含有α、b的计算式；对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌_{}^{} p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变， $H_{2} O (g)$ 起始量增加到 $5 m o l$ ，达平衡时， $α = 0.90 ， b = 0.65$ ，平衡体系中 $H_{2} (g)$ 的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。

(3)、氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)、在允许 $O^{2 -}$ 自由迁移的固体电解质燃料电池中， $C_{n} H_{2 n + 2}$ 放电的电极反应式为。

(5)、甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用 $b ~ j$ 等代号表示)。

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17. 【选修3：物质结构与性质】
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

(3)、SnCl $_{3}^{-}$ 的几何构型为，其中心离子杂化方式为。

(4)、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A、[Cu(NH₃)₂]Cl B、[Cu(NH₃)₄]SO₄ C、[Zn(NH₃)₄]SO₄ D、Na₂[Zn(OH)₄]

(5)、如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A． B． C． D．
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $_{4}^{-}$ 的是(填标号)，理由是。

(6)、如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，则B原子的坐标为。

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18. 【选修5：有机化学基础】
舍曲林(Sertraline)是一种选择性 $5 -$ 羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：
已知：
(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子
(ⅱ)
(ⅲ)
回答下列问题：

(1)、①的反应类型为。

(2)、B的化学名称为。

(3)、写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式。
(a)红外光谱显示有 $C = O$ 键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1。

(4)、合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为、(填反应路线序号)。

(5)、H→I的化学方程式为，反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为(不考虑立体异构)。

(6)、W是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，设计合成W的路线(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。

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