【高考真题】2022年福建省高考真题化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 $C_{60}$ 和改性的 $C u$ 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（）

A、草酸属于无机物 B、 $C_{60}$ 与石墨互为同分异构体 C、 $C u$ 属于过渡元素 D、催化剂通过降低焓变加快反应速率

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2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是（）

A、不能发生消去反应 B、能与醋酸发生酯化反应 C、所有原子都处于同一平面 D、 $1 m o l$ 络塞维最多能与 $3 m o l H_{2}$ 反应

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3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{array} 4 N H_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $9 g$ 水中含有的孤电子对数为 $2 N_{A}$ B、每产生 $34 g N H_{3} ， N_{2}$ 失去的电子数为 $6 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数少于 $N_{A}$ D、消耗 $11.2 L N_{2}$ (已折算为标况)时，产生的 $O_{2}$ 分子数为 $0.75 N_{A}$

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4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物沸点： $Z > W$ B、 $Y W_{3}$ 分子的空间构型为三角锥形 C、原子半径： $Y < X < Z < W$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $X < Y$

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5. 探究醋酸浓度与电离度

(α)

关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用 $N a O H$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $p H$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $α = \frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O^{-})} \times 100 %$

A、A B、B C、C D、D

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6. 用铬铁合金(含少量 $N i 、 C o$ 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、“浸出”产生的气体含有 $H_{2}$ B、“除杂”的目的是除去 $N i 、 C o$ 元素 C、流程中未产生六价铬化合物 D、“滤渣2”的主要成分是 $F e_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$

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7. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 $F e^{3 +} 、 A l^{3 +} 、 F e^{2 +}$ 和 $M g^{2 +}$ 杂质离子，可在0~14范围内调节 $p H$ 对其净化(即相关离子浓度 $c < 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )。 $25 ℃$ 时， $l g c$ 与 $p H$ 关系见下图(碱性过强时 $F e (O H)_{3}$ 和 $F e (O H)_{2}$ 会部分溶解)。下列说法正确的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 可被净化的 $p H$ 区间最大 B、加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，可进一步提升净化程度 C、净化的先后顺序： $M g^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 A l^{3 +}$ D、 $K_{s p} [F e (O H)_{3}] < K_{s p} [F e (O H)_{2}] < K {}_{s p}{[A l (O H) 3_{}]}$

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8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（）

A、用硫磺处理洒落在地上的水银： $S + H g = H g S$ B、用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： $2 A g + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} ↑$ C、用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： $S O_{3} + 2 O H^{-} = S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$

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9. 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为 $K O H$ 和 $Z n {(C H_{3} C O O)}_{2}$ 水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A、化学自充电时， $c (O H^{-})$ 增大 B、化学自充电时，电能转化为化学能 C、化学自充电时，锌电极反应式： $Z n^{2 +} + 2 e^{-} = Z n$ D、放电时，外电路通过 $0.02 m o l$ 电子，正极材料损耗 $0.78 g$

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10. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $2 N H_{3} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O$
② $N H_{3} + 4 C l O^{-} + O H^{-} = N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 2 H_{2} O$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $1 L 0.006 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水分别和不同量的 $N a C l O$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $N a C l O$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x_{1}$ 的数值为0.009 B、 $x > x_{1}$ 时， $c (C l^{-}) = 4 c (N O_{3}^{-})$ C、 $x > x_{1}$ 时，x越大，生成 $N_{2}$ 的量越少 D、 $x = x_{1}$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l O^{-})$

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二、非选择题

11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 $A l_{2} O_{3}$ 外，还有。实验测得， $5.0 g$ 粉煤灰( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $30 %$ )经浸出、干燥后得到 $3.0 g$ “浸渣”( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $8 %$ )， $A l_{2} O_{3}$ 的浸出率为。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是， “沉铝”的最佳方案为。

(4)、“焙烧”时，主要反应的化学方程式为。

(5)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

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12. 某兴趣小组设计实验探究 $C e - M n O_{x}$ ，催化空气氧化 $C O$ 的效率。回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ  制备 $C O$
在通风橱中用下图装置制备 $C O$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $H C O O H \to_{Δ}^{浓硫酸} C O ↑ + H_{2} O$
装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。

(2)、从B、C、D中选择合适的装置收集 $C O$ ，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。

(3)、步骤Ⅱ  检验 $C O$

将 $C O$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
该反应的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅲ  探究 $C e - M n O_{x}$ 催化空气氧化 $C O$ 的效率
将一定量 $C O$ 与空气混合，得到 $C O$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $120 ℃$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $I_{2} O_{5}$ 是白色固体，易吸水潮解： $5 C O + I_{2} O_{5} = I_{2} + 5 C O_{2}$ )
通入 $11.2 L$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $0.1016 g I_{2}$ 。
①能证明 $C O$ 被空气氧化的现象是；
② $C O$ 被催化氧化的百分率为；
③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)、探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。

(6)、步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。

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13. 异丙醇 $(C_{3} H_{8} O)$ 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ. $C_{3} H_{8} O (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 52 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $2 C_{3} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{6} H_{12} (g) Δ H_{2} = - 97 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、已知 $2 C_{3} H_{8} O (g) + 9 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 8 H_{2} O (g) Δ H = - 3750 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C_{3} H_{6} (g)$ 燃烧生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在 $1350 ℃$ 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间 $/ μ s$
0
4
8
12
t
20
$H_{2} O$ 浓度 $/ p p m$
0
2440
3200
3600
4000
4100
① $4 ~ 8 μ s$ 内， $v (C_{3} H_{8} O) =$ $p p m \cdot μ s^{- 1}$ ；
②t16(填“>”“<”或“=”)。

(3)、在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是(填标号)。
a. $H_{2} O (g)$ 的分压不变 b.混合气体密度不变
c. $n (C_{3} H_{6}) = 2 n (C_{6} H_{12})$ d. $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (C_{3} H_{8} O)$

(4)、在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。

(5)、下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 $l g Q_{p}$ 与温度的关系曲线。
(已知：对于可逆反应 $a A (g) + b B (g) ⇌_{}^{} c C (g) + d D (g)$ ，任意时刻 $Q_{p} = \frac{p^{c} (C) \cdot p^{d} (D)}{p^{a} (A) \cdot p^{b} (B)}$ ，式中 $p (X)$ )表示物质×的分压)
①在 $350 ℃$ 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。
② $350 ℃$ 时，在密闭容器中加入一定量的 $C_{3} H_{8} O$ ，体系达到平衡后，测得 $C_{6} H_{12}$ 的分压为 $x M P a$ ，则水蒸气的分压为 $M P a$ (用含x的代数式表示)。

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14. 1962年首个稀有气体化合物 $X e P t F_{6}$ 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 $[B r O F_{2}] [A s F_{6}] \cdot x K r F_{2}$ 是 ${[B r O F_{2}]}^{+} 、 {[A s F_{6}]}^{-}$ 与 $K r F_{2}$ 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：

(1)、基态 $A s$ 原子的价电子排布式为。

(2)、 $A r 、 K r 、 X e$ 原子的活泼性依序增强，原因是。

(3)、晶体熔点： $K r F_{2}$ $X e F_{2}$ (填“>”“<”或“=”)，判断依据是。

(4)、 ${[B r O F_{2}]}^{+}$ 的中心原子 $B r$ 的杂化轨道类型为。

(5)、 $[B r O F_{2}] [A s F_{6}] \cdot x K r F_{2}$ 加合物中 $x =$ ，晶体中的微粒间作用力有(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键

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15. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的含氧官能团有醛基和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、Ⅳ的反应类型为；由D转化为E不能使用 $H B r$ 的原因是。

(4)、反应Ⅴ的化学方程式为。

(5)、化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：
①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $3 ： 3 ： 2 ： 2$ 。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为 $C_{7} H_{8} O_{2}$ )遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。则Y的结构简式为。

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反应时间 $/ μ s$	0	4	8	12	t	20
$H_{2} O$ 浓度 $/ p p m$	0	2440	3200	3600	4000	4100