上海市徐汇区2022-2023学年高三下学期4月学习能力诊断化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. ¹²C和¹⁴C互为（）

A、同分异构体 B、同位素 C、同系物 D、同素异形体

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2. 下列变化中，属于物理变化的是（）

A、氯气液化 B、石油裂化 C、金属钝化 D、蔗糖炭化

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3. 金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是（）

A、Al的表面易形成致密的氧化膜 B、生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D、铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属

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4. 下列物质不能通过化合反应直接转化的是（）

A、 $F e C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $F e {(O H)}_{3}$ D、 $A l {(O H)}_{3}$

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5. 下列物质沸点的比较，正确的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ < B、 $H C l < H B r$ C、 $S i O_{2} < S O_{2}$ D、 $N a C l < K C l$

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6. 可用于检验 $F e S O_{4}$ 溶液是否少量变质的试剂（）

A、NaOH B、Fe C、 $C l_{2}$ D、KSCN

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7. 使用石墨电极电解 $C u C l_{2}$ 溶液，阴极产物为（）

A、 $O_{2}$ B、Cu C、 $C l_{2}$ D、 $H_{2}$

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8. 利用反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 可制备 $N_{2} H_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 是还原产物 B、 $N H_{3}$ 是弱电解质 C、 $H_{2} O$ 的结构式为 $H - O - H$ D、NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

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9. 实验室用98%的浓硫酸配制 $200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A、应选用200mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、在烧杯中稀释浓硫酸 D、定容时应选用胶头滴管

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10. 75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A、乙醇能与水以任意比例互溶 B、乙醇浓度越高灭活效果越好 C、漂粉精的主要成分是NaClO D、都是利用氧化性灭活病毒

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11. 有关工业合成氨的说法错误的是（）

A、不断移去液氨，有利于反应正向进行 B、400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C、增大压强，氨的分解速率增加 D、原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

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12. 氮化硅 $(S i_{3} N_{4})$ 是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是（）

A、硅也是一种半导体材料 B、非金属性： $S i > N$ C、原子半径： $S i < N$ D、硅位于第3周期第VIA族

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13. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A、中和时所需NaOH的量 B、溶液的导电能力 C、H⁺的物质的量 D、CH₃COOH的物质的量

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14. 分子构型可能为平面型的是（）

A、 $H_{2} C = C H - C H = C H_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C C l_{4}$ D、

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15. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
装置
目的
干燥CO₂
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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16. 实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是（）

A、可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发 B、将生成气体直接通入 $A g N O_{3}$ 溶液，检验反应是否生成HBr C、铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应 D、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯

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17. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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18. 有关的说法正确的是（）

A、可以与 $5 m o l H_{2}$ 发生加成反应 B、能使溴水褪色 C、只含2种官能团 D、在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应

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19. 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $2 H B r (g) ⇌ B r_{2} (g) + H_{2} (g)$ ， $c (H B r)$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是（）

A、该反应正反应为放热反应 B、曲线①，0~50min用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D、曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡正向移动

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20. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $2 N H_{3} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O$
② $N H_{3} + 4 C l O^{-} + O H^{-} = N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 2 H_{2} O$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $1 L 0.006 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水分别和不同量的 $N a C l O$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $N a C l O$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x_{1}$ 的数值为0.009 B、 $x > x_{1}$ 时， $c (C l^{-}) = 4 c (N O_{3}^{-})$ C、 $x > x_{1}$ 时，x越大，生成 $N_{2}$ 的量越少 D、 $x = x_{1}$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l O^{-})$

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二、填空题

21. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1)、Na的轨道表示式为。

(2)、NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和 $C a C l_{2}$ 混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $2 N a C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{580 ℃}} \\ 通电 \end{array} 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ ，加入 $C a C l_{2}$ 的目的是。

(3)、采用空气和Na为原料可直接制备 $N a_{2} O_{2}$ 。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $K M n O_{4}$ 溶液

(4)、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为。
在25℃和101kPa时，Na与 $O_{2}$ 反应生成 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

(5)、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
$____M n O_{4}^{-} +____H^{+} +____N a_{2} O_{2} =____M n^{2 +} +____N a^{+} +____O_{2} ↑ +____H_{2} O$
配平上述离子方程式。
该反应说明 $N a_{2} O_{2}$ 具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(6)、在密闭容器中，将 $a m o l N a_{2} O_{2}$ 和bmol $N a H C O_{3}$ 固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaOH、排出气体为 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 时， $a ： b$ 的取值范围为。

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22. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于 $C u O / C u_{2} O$ 载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。
空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：
① $2 C u_{2} O (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 C u O (s) + Q_{1} k J (Q_{1} > 0)$
② $8 C u O (s) + C H_{4} (g) ⇌ 4 C u_{2} O (s) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + Q_{2} k J (Q_{2} > 0)$

(1)、 $C u_{2} O$ 的颜色为。

(2)、反应②的平衡常数表达式 $K =$ 。

(3)、氧的质量分数：载氧体I载氧体Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
往盛有 $C u O / C u_{2} O$ 载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数 $φ (O_{2})$ 为21%]，发生反应①。平衡时 $φ (O_{2})$ 随反应温度T变化曲线如图2所示。

(4)、985℃时， $O_{2}$ 的平衡转化率=(保留两位小数)。

(5)、根据图2数据， $φ (O_{2})$ 随温度升高而增大的原因是。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是。
载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的 $C u O / C u_{2} O$ 载氧体，反应②的反应历程如图3。

(6)、由图3分析：使用(填“氧化铝”或“膨润土”) 掺杂的载氧体反应较快。

(7)、与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有。

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23. 对氨基苯甲酸()主要用作医药、染料中间体。以下是它的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。
已知： $R - N O_{2} \overset{F e / H C l}{\to} R - N H_{2}$

(1)、反应①所需的试剂和条件。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、写出一种检验反应③是否发生的方法。

(4)、写出反应⑥的化学方程式。

(5)、流程设计反应⑤的目的是。

(6)、写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物；②有3种不同化学环境的H原子

(7)、结合相关信息，设计以邻二甲苯和C物质为原料，合成的合成路线。(无机试剂任选)(合成路线可表示为： $A \to_{反应条件}^{反应试剂} \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot B \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。

(1)、(一)提取土壤中的氮
称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 吸收生成的氨。
已知：常温下， $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ B {(O H)}_{4}^{-} + H^{+}$
土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)

(2)、向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的。

(3)、判断滤渣已洗涤干净的方法为。

(4)、丙装置的缺点为。

(5)、当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。

(6)、(二)滴定测量含氮量
将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2)，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定。重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
滴定时，发生反应的离子方程式为。

(7)、该土壤样品的含氮量为 $g \cdot k g^{- 1}$ (以N元素计算)。

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	A	B	C	D
装置
目的	干燥CO₂	提纯乙酸乙酯	发生铝热反应	制取Cl₂