上海市奉贤区2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是（）

A、氢能不属于新能源 B、氢能属于不可再生能源 C、氢能是一种热值高、无污染的绿色能源 D、氢能已经完全替代了所有的化石能源

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A、汽油 B、食醋 C、漂白粉 D、小苏打

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3. 要除去 $F e C l_{3}$ 溶液中少量的 $F e C l_{2}$ ，可行的方法是（）

A、滴入 $K S C N$ 溶液 B、通入氯气 C、加入适量铜粉并过滤 D、加入适量铁粉并过滤

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4. 双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H₂O₂叙述正确的是（）

A、H₂O₂的摩尔质量为34 B、H₂O₂中只有极性共价键 C、 $H_{2} O_{2}$ 也具有还原性 D、H₂O₂的电子式为

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5. 以下物质属于弱电解质的是（）

A、乙醇 B、乙酸 C、次氯酸钠 D、高锰酸钾

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6. 下列晶体属于分子晶体的是（）

A、Si B、SiO₂ C、SiCl₄ D、SiC

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7. 下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A、a可用于溶液的蒸发浓缩 B、b可用于物质分离 C、c受热时不需要垫石棉网 D、d通冷凝水的方向是上进下出

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8. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、原子半径：Na>Mg B、非金属性：O>S C、还原性：Cl^-<Br^- D、酸性：H₂SO₃>H₂CO₃

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9. 紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₄O₄ B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能够发生水解反应 D、能够发生消去反应

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10. 某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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11. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、CO是氧化产物 B、SiH₄发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、还原性：SiH₄＞CO

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12. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是（）

A、a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B、b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d C、c能使溴水褪色，证明c有漂白性 D、f既有氧化性又有还原性

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13. 测定硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)中结晶水的含量，实验结果n偏低的原因可能是（）

A、称量样品的坩埚潮湿 B、加热后未放入干燥器中冷却 C、加热过程中样品有少量的溅失 D、坩埚含有受热不分解的杂质

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14. N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是（）

A、使用催化剂会改变反应的热效应 B、反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(l)+2bkJ C、1molN(g)和3molH(g)生成1molNH₃(g)时，放出bkJ热量 D、1molN₂(g)和3molH₂(g)的能量之和小于2molNH₃(g)的能量

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15. 用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A、负极的电极反应式均为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 $H_{2}$ C、pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D、pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$

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16. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na₂CO₃和NH₄Cl，流程如图。下列说法正确的是（）

A、气体N、M分别为 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ B、只有“食盐水”可以循环使用 C、为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D、向“母液”中通入NH₃有利于析出NH₄Cl并提高纯度

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17. 利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）

选项	发生反应	实验现象
A	乙醇和浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成乙烯	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
B	木炭粉和浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $S O_{2}$	溴水褪色
C	$M n O_{2}$ 和浓盐酸反应生成 $C l_{2}$	滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液褪色
D	苯和液溴反应生成 $H B r$	$A g N O_{3}$ 溶液中产生浅黄色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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18. 常温下，已知浓度均为0.1mol·L^-1的NH₄CN溶液和NaCN溶液的 $p H$ 分别为9.32、11.1，下列说法错误的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄CN溶液能使甲基橙试剂变黄色 B、0.1mol·L^-1NaCN溶液中水电离出的c(OH^-)=10^-11.1mol·L^-1 C、上述两种盐均能促进溶液中水的电离 D、上述两种溶液中， $C N^{-}$ 的水解程度前者大于后者

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19. 常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1 ，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）

A、pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 C、取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺) D、取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

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20. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)

⇌

3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A、g＞f B、正反应是放热反应 C、2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D、1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

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二、非选择题

21. 含氯化合物有广泛的应用。

(1)、I.氯原子的核外有种能量不同的电子，氯化铵的电子式为。

(2)、周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为(用分子式表示)。通常状况下，Cl₂、Br₂、I₂依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：。

(3)、 Ⅱ.ClO₂是一种高效消毒剂，用KClO₃和浓HCl可制得它：
请完成该制备反应的化学方程式。
_KClO₃+_HCl(浓)=_ Cl₂↑+_ClO₂↑+_KCl+_。
若反应产生8.96LClO₂(标准状况)时，则转移电子数为。

(4)、Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)₂中存在的化学键为。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的(填电极名称)。

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22. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：①
②
③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。

(1)、A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。

(2)、F的结构简式为。

(3)、J→K的化学方程式是。

(4)、用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。

(5)、E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：。
①能发生银镜反应
②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

(6)、结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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23. CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。

(1)、I．重整吸收CO_2.主要反应如下：
①CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g) -Q₁(Q₁大于0)
②CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) -Q₂(Q₂大于0)
在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO₂)：n(CH₄)=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
根据消耗情况可以判断：图中曲线(选填“A”或“B”)表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为(列举一条)。

(2)、图中X点的v(CH₄ ，正)v(CH₄ ，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO₂)=2mol·L^-1 ，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c(H₂)为0.2mol·L^-1 ，则0~5min内H₂O(g)的平均反应速率v=mol·L^-1·min^-1。

(3)、II．ZnO悬浊液吸收SO₂ ，再催化氧化得到硫酸盐。
向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。
在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为(填化学式)；在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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24. 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

(1)、制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ，原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。
a．浓硫酸 b．饱和Na₂SO₃溶液　c．饱和NaHS溶液　d．饱和NaHSO₃溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{3}^{2 -}$ +4H₂O；
②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{4}^{2 -}$ +4H₂O。
流程如下：

(2)、欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。

(3)、沉淀D中主要含BaSO₃ ，理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。

(4)、实验三：探究 $S O_{4}^{2 -}$ 的产生途径。
猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中， $S O_{3}^{2 -}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 进入D。
取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。

(5)、不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。

(6)、实验探究可知， $S O_{3}^{2 -}$ 在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 。

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