上海市崇明区2022~2023学年高三下学期二模测试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中 $^{25} M g 、^{24} M g$ 比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。²⁵Mg与²⁴Mg的说法正确的是（）

A、互为同素异形体 B、具有相同质量数 C、具有相似的化学性质 D、具有相同的中子数

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2. 下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、二氧化硫作纸浆的漂白剂 B、用苯提取溴水中的溴 C、明矾作净水剂 D、“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

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3. 下列化学用语错误的是（）

A、C₂H₂的球棍模型： B、碳原子最外层电子轨道表示式： C、氯离子的结构示意图： D、KOH的电子式：

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4. 下列过程只需要破坏共价键的是（）

A、晶体硅熔化 B、碘升华 C、熔融Al₂O₃ D、NaCl溶于水

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5. 下列属于弱电解质的是（）

A、CaCO₃ B、SO₂ C、NH₃·H₂O D、Ba(OH)₂

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6. 下列水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、Na₂CO₃ B、BaCl₂ C、(NH₄)₂SO₄ D、Ca(OH)₂

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7. 下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A、N₂的化学性质稳定 B、H₂O比H₂S沸点高 C、HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱 D、金刚石比晶体硅的熔点高

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8. 有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是（）

A、半径：S＞Cl B、非金属性：S＜Cl C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄ D、稳定性：H₂S＜HCl

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9. 合成氨工业中使用的催化剂为（）

A、五氧化二矾 B、二氧化锰 C、铁触媒 D、三氧化二铬

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10. 使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是（）

A、除去Al₂O₃中杂质Fe₂O₃ B、由AlCl₃溶液制备Al(OH)₃ C、除去C₂H₅Br中杂质Br₂ D、检验醛基时制备新制Cu(OH)₂

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11. 将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

A、NH₃ B、H₂S C、Cl₂ D、HCl

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12. 其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（）

A、化学平衡常数 B、气体摩尔体积 C、水的离子积 D、化学反应速率

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13. 下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）

A、氨易溶于水 B、氨能与水反应 C、氨水显碱性 D、氨易液化

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14. 海带提碘实验中，不会用到的装置是（　　）

A、 B、 C、 D、

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15. 不能用离子方程式Ca²⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ = CaCO₃↓表示的反应是（）

A、澄清石灰水和NaHCO₃溶液 B、澄清石灰水和Na₂CO₃溶液 C、Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液 D、CaCl₂溶液和K₂CO₃溶液

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16. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）

A、主反应原理 B、副产品 C、食盐利用率 D、循环物质

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17. 用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A、a极上发生氧化反应 B、b极上发生的反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、d极上发生的反应为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ D、铁片腐蚀速率：甲＞乙

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18. 布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列说法错误的是（）

A、可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II B、布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂ C、 $1$ mol布洛芬最多可与 $4$ mol H₂加成反应 D、布洛芬能发生取代、氧化等反应

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19. 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、反应①中每生成1molLi₃N转移电子数为3N_A B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应③中O₂为氧化产物 D、整个过程的总反应可表示2N₂+ 6H₂O = 4NH₃+ 3O₂

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20. 常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（）

A、若a＞b，则 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、若a＞b，则 $c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-})$ C、若a＜b，则 $c (O H^{-}) < c (H^{+})$ D、若a＝b，则 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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二、非选择题

21. 工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na₂SO₄ + 2C $\overset{高温}{\to}$ Na₂S + CO₂↑，完成下列填空：

(1)、硫元素在周期表中的位置为，硫原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、CS₂的结构与CO₂相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS₂CO₂(填“>、=、<”)。

(3)、有关二硫化碳分子的描述正确的是____

A、含有非极性键 B、是直线形分子 C、属于极性分子 D、结构式为 $C = S = S$

(4)、C元素和S元素比较，非金属性强的是，写出一个能支持你的结论的事实：。

(5)、Na₂S又称臭碱，Na₂S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是。

(6)、天然气中常含有少量H₂S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：
_Fe₂(SO₄)₃+ _ H₂S =_FeSO₄ +_S↓ +_

(7)、图示中反应②是FeSO₄在酸性条件下被O₂氧化的过程，若有1摩尔FeSO₄在酸性条件下被氧化，需要O₂的体积(标准状况)为升。

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22.

(1)、Ⅰ.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO + 2NO $⇌_{}^{}$ 2CO₂+ N₂。一定条件下，在 $1$ L密闭容器中充入 $2.00$ mol CO和 $2.00$ mol NO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比 $m = \frac{n (N O)}{n (C O)}$ ，完成问题：
该反应的化学平衡常数表达式是。根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是mol/(L·min)。

(2)、已知：反应2CO(g) + 2NO(g) $⇌_{}^{}$ 2CO₂(g)+ N₂(g)中，每生成14克N₂时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：。

(3)、该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是。

(4)、写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态。

(5)、下列关于该可逆反应的说法错误的是(单选题)
a．其他条件不变，若充入N₂ ，达到新平衡时， $V_{正}$ 、 $V_{逆}$ 均增大
b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N₂)小于原来的一半

(6)、Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T₀时，某同学设计了以下实验：
实验编号
T(K)
NO的初始浓( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
CO的初始浓度 ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
催化剂的比表面积 ( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
I
T₀
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$3.80 \times 1 0^{- 3}$
75
II
T₀
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$3.80 \times 1 0^{- 3}$
50
在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。

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23. 有机化合物F的合成路线图如图：
已知：HCHO + RCH₂CHO $\overset{}{\to}$ ，请据此回答：

(1)、A中含氧官能团名称是， D的结构简式为；检验B中所含官能团要用到的试剂有、。

(2)、E→F的反应类型是， B + D→E的反应类型是。

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、写出的符合下列要求的一种同分异构体。
①含有苯环；②苯环上一溴代物只有两种。

(5)、参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：

(1)、(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl₃·6H₂O的实验室制备流程图如下：
废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

(2)、加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为。操作②涉及的过程为：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)、检验FeCl₃稀溶液中是否残留Fe^2＋的试剂可以是。为增大FeCl₃溶液的浓度，向稀FeCl₃溶液中加入纯Fe粉后通入Cl₂。此过程中发生的主要反应的离子方程式为、。

(4)、(二)为测定CuSO₄溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
判断 $S O_{4}^{2 -}$ 沉淀完全的操作为。

(5)、固体质量为w g，则 $c (C u S O_{4}) =$ mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 $c (C u S O_{4})$ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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实验编号	T(K)	NO的初始浓( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	CO的初始浓度 ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积 ( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
I	T₀	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$3.80 \times 1 0^{- 3}$	75
II	T₀	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$3.80 \times 1 0^{- 3}$	50