河南省郑州市2023届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题
试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤 B、“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅 C、“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素 D、西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应2. 化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是（ ）A、工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq) B、消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑ C、环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D、工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O3. 2022年7月，郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是（ ）
A、分子式为C9H11N6O4F B、分子中有三种含氧官能团 C、能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、分子中的-NH2能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应4. 实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
下列说法正确的是（ ）
A、过程①中，CO2的转化率为50% B、过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C、过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解 D、过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子 B、含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性 C、Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D、W的最高价氧化物可用做食品干燥剂6. pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是（ ）
A、pH计工作时，化学能转变为电能 B、指示电极的电极电势随待测溶液的c(H+)变化而变化 C、若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e- = Ag(s) +Cl- D、室温下，若E为0. 377V，则待测溶液的pH=3.07. 已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：
某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是（ ）
A、NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14 B、室温下，磷酸溶液中： C、该废水中存在：c()>c( )>c() D、该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为二、非选择题
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8. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 ， 在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
(1)、“酸溶”时温度应控制在60~70℃ ，原因是。(2)、写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是(答出2条)。随着NH4Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是。(用化学方程式表示)(3)、“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。选择醇洗的原因是。(4)、“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是。(5)、称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl3溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点( 被还原为Cr3+)，消耗K2Cr2O7溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为 。9. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。乙酰水杨酸在128℃~135℃受热易分解。以水杨酸与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备流程、实验装置及有关数据如下：
物质
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139. 4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
(1)、装置中仪器b的名称是。合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。(2)、本实验中副产物的结构简式为(只写一种)。(3)、装置中仪器a起到冷凝回流的作用，目的是。(4)、将粗产品转至250 mL圆底烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流、溶解。趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸1.8g。①烧瓶内加入乙酸乙酯的作用是 ， 加热回流时间不宜过长，原因是。
②“趁热过滤”的原因是。
③乙酰水杨酸的产率为。
10. 金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4 ， 再进一步还原得到钛。(1)、TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。a．TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 =172 kJ·mol-1
b．TiO2(s) +2Cl2(g)+2C (s)TiCl4(g)+2CO (g) ΔH2
已知：C (s) +O2(g)CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ·mol-1 ， 2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) ΔH4= - 566.0 kJ·mol-1
①直接氯化反应在(填“高温”“低温”)有利于自发进行。
②ΔH2=kJ·mol-1
③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4 ， 从熵变角度分析可能的原因是。
④已知常压下TCl4的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl4的措施是。
(2)、在1. 0 ×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl4、CO、CO2平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①已知在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4 ， 但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
②图中a曲线代表的物质是 ， 原因是。
③反应C (s)+CO2(g) 2CO (g)的平衡常数Kp(1200℃)= Pa。
11. 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：(1)、Li、P、S三种元素中，电负性最小的是。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。(2)、基态S原子核外有个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为。(3)、PH3、AsH3中沸点较高的是 ， 其主要原因是。(4)、Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为。(5)、CH3CN中C原子的杂化类型为。(6)、等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比。(7)、NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶体的密度为ρ g/cm3 ， 则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。
12. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、A中所含官能团的名称为。(2)、写出B →C的化学方程式。(3)、C→D的反应类型为；E →F的反应所需试剂为。(4)、E的结构简式为。(5)、G的化学名称为。(6)、若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有个手性碳原子。(7)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种①与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为。