福建省福州市2023年4月普通高中毕业班质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是（）

A、食盐的利用率高 B、氨气可循环使用、生产过程简单 C、不生成难以处理的CaCl₂ D、副产物可做氮肥

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2. 下列有关催化剂的说法错误的是（）

A、改变反应历程 B、改变基元反应的活化能 C、可能提高主反应选择性 D、能提高反应物转化率

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3. 血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是（）

A、含有羧基和碳碳双键 B、可与H₂发生加成反应 C、碳原子的杂化方式有sp²和sp³ D、无论该补铁剂的稳定常数多大，均不能与磷酸盐类药物同服

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4. 下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是（）

A、利用沉淀剂NaHS除去废水中的 $H g^{2 +} ： S^{2 -} + H g^{2 +} = H g S ↓$ B、加碘食盐中碘元素的检验： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、用生物质热解气CO将 $S O_{2}$ 还原为 $S ： S O_{2} + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S + 2 C O_{2}$ D、用双氧水擦拭变黑的白色油画： $P b S + 4 H_{2} O_{2} = P b S O_{4} + 4 H_{2} O$

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5. 设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理： $4 F e S + 6 H_{2} O + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 4 S + 4 F e {(O H)}_{3}$ ， $T ℃$ 时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $18 g$ 水中含有的氢键数为2 $N_{A}$ B、每生成 $32 g S$ ， $F e S$ 失去的电子数为 $3 N_{A}$ C、氢氧化铁的悬浊液中，若 $c (F e^{3 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，悬浊液中的 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 3} N_{A}$ D、反应中每产生 $1 m o l F e {(O H)}_{3}$ ，消耗 $O_{2}$ 数目 $\frac{2}{3} N_{A}$

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6. 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是（）

A、烧瓶中的反应为： $C a {(C l O)}_{2} + 4 H C l = C a C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、浸有 $N a O H$ 溶液的棉花起吸收尾气的作用 C、 $C C l_{4}$ 可用淀粉溶液替换 D、试管下层出现紫红色，可证明氧化性： $C l_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$

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7. $H_{2} S O_{4} - S i O_{2}$ 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是（）

A、合成1反应中 $H_{2}$ 作氧化剂 B、合成2的反应为： $S i F_{4} + N a A l H_{4} = S i H_{4} + N a A l F_{4}$ C、上述流程说明 $S i O_{2}$ 可溶于 $H_{2} S O_{4}$ D、净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为 $2 ： 3$ 。下列说法错误的是（）

A、X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期 B、X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体 C、Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质 D、若Y、Z、W位于同一周期，则电负性： $W > Z > Y$

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9. Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子 $(e^{-})$ 和空穴 $(h^{+})$ 。下列有关说法正确的是（）

A、光催化装置中溶液的 $p H$ 减小 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、电催化装置阳极电极反应式： $4 O H^{-} + 4 h^{+} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、整套装置转移 $0.01 m o l e^{-}$ ，光催化装置生成 $3.81 g I_{3}^{-}$

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10. 2022年诺贝尔化学奖授予了生物正交反应和点击化学的开拓者。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为
下列说法错误的是（）

A、A中有一个手性碳，双键为顺式构型 B、B中杂环上四个氮原子共平面 C、C的结构简式为 D、D中苯环上的一氯代物有6种

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11. 可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中错误的是（）

A、该复合氧化物的化学式为 $C a C r O_{3}$ B、若图中A、B的原子坐标均为(0，0，0)，则C的原子坐标为(0，0.5，0.5) C、若该晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数 $N_{A} = \frac{140}{ρ {(\sqrt{2} a \times 1 0^{- 7})}^{3}} m o l^{- 1}$ D、由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

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12. 利用过量 $N a O H$ 溶液处理含 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入 $N a H C O_{3}$ 溶液，测得溶液 $p H$ 和生成 $n [A l {(O H)}_{3}]$ 与所加入 $V (N a H C O_{3})$ 变化的曲线如图。下列说法错误的是（）

A、a点溶质为 $N a A l O_{2}$ 和 $N a O H$ ，存在 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (A l O_{2}^{-}) + c (O H^{-})$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.64 m o l \cdot L^{- 1}$ C、沉淀时的离子方程式： $H C O_{3}^{-} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、d点溶液： $c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+})$

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二、非选择题

13. 某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 $C u {(H C O O)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ ，实验流程如下：
回答下列问题：

(1)、若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。

(2)、步骤Ⅱ制备 $C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}$ ，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成 $C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}$ ，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)、操作步骤Ⅲ：向盛 $C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}$ 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。
A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液

(4)、晶体中甲酸根含量的测定：
①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。
②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。
③计算晶体中甲酸根的质量分数为。

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14. 菱锰矿的主要成分为 $M n C O_{3}$ ，主要杂质为 $S i O_{2}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ 、 $N i S$ 。已知 $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 33}$ 利用菱锰矿制晶体 $M n O$ 的流程如下：

(1)、酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为。

(2)、氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣3的主要成分为。

(4)、加入沉淀剂SDD是为了除去 $N i^{2 +}$ 生成重金属螯合物沉淀。
①SDD可表示为，中性螯合物沉淀的结构式为。
②若使用Na₂S做沉淀剂，除了因体系pH过低会产生H₂S外，还会产生絮状无定型沉淀，造成。

(5)、沉锰时发生反应的离子方程式为；滤液X中含有，经浓缩结晶可做化肥。

(6)、通过 $Z n^{2 +}$ 在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
②代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。

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15. $M n C e T i O_{x}$ 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 $M$ 后，催化剂 $M_{0.15} M n C e T i O_{x}$ 的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为 $N_{2} O$ ，主反应如下：
反应I： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H_{1} = a k J / m o l$ ；
反应II： $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H_{2} = - 1657.5 k J / m o l$

(1)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) △ H = + 180.5 k J / m o l$ 。则 $a =$ 。

(2)、某条件下对于反应I， $v_{正} = k_{正} c^{a} (N H_{3}) c^{b} (N O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{a} (N_{2}) c^{d} (H_{2} O)$ ， k_正、k_逆为速率常数。升高温度时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。

(3)、将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、 $N_{2}$ 的选择性、 $N_{2} O$ 的生成量随温度变化关系如下图。
①选择 $C u_{0.15} M n C e T i O_{x}$ 时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH₄HSO₄结晶现象，结晶会导致。

(4)、273℃，P₀kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH₃、4molNO、2molO_2。
①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH₃)∶n(NO)保持不变
C．有1molN-H键断裂的同时，有 $1 m o l N \equiv N$ 键断裂 D．NO的分压保持不变
②达到平衡后测定O₂转化率为30%，体系中NH₃为1.2mol。则NO的转化率为，反应I的K_p=(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。

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16. 布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下。
已知： $R C H O \overset{N R_{2} O H}{\to} R C H = N O H$
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、B被酸性KMnO₄氧化的产物(含有苯环)的核磁共振氢谱各组峰的峰面积比为2：1，该产物的结构简式为。

(3)、ClCH₂COOC₂H₅与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)、C中的官能团名称。

(5)、E→F的反应为脱水反应，其化学方程式为。

(6)、布洛芬的同系物M分子式为C₉H₁₀O₂ ，其可能结构有。种(不考虑立体异构)。

(7)、芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由制备的合成路线：

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