安徽省蚌埠市2023年高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题

试卷更新日期:2023-04-13 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等,下列有关此洗手液的说法错误的是(   )
    A、应远离火源,避光存放 B、甘油可以起到保湿作用 C、其消毒原理与“84”消毒液的不同 D、启用后,可长期使用而不会降低消毒效果
  • 2. 某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是(   )

    A、碳原子和氧原子的杂化方式均有两种 B、分子中最多有9个碳原子共面 C、与溴水发生反应时,1 mol M最多消耗4 mol Br2 D、可发生加成反应、氧化反应、水解反应
  • 3. 与锂离子电池相比,有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许CF3SO3通过)下列说法错误的是(   )

     

    A、放电时d为正极,充电时b为阴极 B、c电极的电极方程式为:  C、放电时,电路中每通过NA个电子,负极区质量增加149g D、充电时,总反应方程式为: 
  • 4. X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素,X在周期表中非金属性最强,Y的周期序数与族序数相等,Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半,基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是(   )
    A、原子半径:r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B、Z的简单气态氢化物沸点比X的高 C、第一电离能:I1(W) <I1(Y) <I1(Z) D、W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱
  • 5. 下列实验操作、现象和结论一致的是(   )

    选项

    操作

    现象

    解释(或结论)

    A

    向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    补铁口服液中有Fe2+

    B

    向I2水中先加浓NaOH溶液,再加CCl4 , 振荡后静置

    液体分层, 上层无色,下层紫红色

    CCl4能萃取碘水中的碘,而NaOH溶液不能

    C

    向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液,70 ~ 80℃热水浴

    试管 a液体分层,酯层无明显 变化; 试管b酯层消失

    乙酸乙酯在碱性条件下可以水解;

    D

    向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ,再加NaCl

    溶液黄色先褪去,再变为黄色

    HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色, Cl-的还原性再将其还原为Fe3+

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 1889 年,Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=-EnRT+C(R,C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ,经历反应1和反应2两步:

    反应1:2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1

    反应2:N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1

    两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 1T的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ,下列说法中错误的是(   )

    A、2molNO与1molO2充分反应,放出热量小于112kJ B、曲线③表示的是k21T的变化关系 C、温度越高,单位时间内NO的转化率可能越低 D、相同条件下,O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著
  • 7. 百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸,结构如图1所示,其电离平衡可表示为:H2AH++HA-   HAH++A2

    25℃时0.1 mol·L-1溶液中,H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知: δ(A2-) =c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

    下列说法错误的是(   )

    A、溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 B、δ(HA-)=c(H+)Ka1c2(H+)+c(H+)Ka1+Ka1Ka2 C、pH=7.0:c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- ) D、NaOH 滴定CH3COOH,可用H2A作指示剂,溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

二、非选择题

  • 8. 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2 , 静置,经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2 , 维持体系微沸至Br2加完,70~ 80℃水浴15min。(诱导期:催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理:

    有关数据如下:

    物质

    溴苯

    密度(g· cm-3)

    0.88

    3.12

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解性

    不溶

    微溶

    不溶

    回答下列问题:

    (1)、仪器a的名称是
    (2)、溴苯的制备需在无水条件下进行,原因是
    (3)、A装置盛装( 填试剂)用于检验诱导期已过,反应开始。
    (4)、当出现 ( 填现象)时,证明反应已结束。
    (5)、产品后处理阶段,有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为 , 有机层Ⅱ水洗的目的是
    (6)、有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是
  • 9. 可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3 , ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ,其工艺流程如图所示: 

    已知:①镓又称为“类铝”,其性质与铝类似;

    ②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示:

    金属离子

    Fe3+

    Ga3+

    Zn2+

    Fe2+

    开始沉淀

    1.7

    3.0

    5.5

    8.0

    沉淀完全

    3.2

    4.9

    8.0

    9.6

    萃取率(%)

    99

    97 ~98. 5

    0

    0

    回答下列问题:

    (1)、过滤后,滤液的主要成分是(填化学式)。
    (2)、固体M为 , 其作用是
    (3)、反萃取的离子方程式为
    (4)、合成得到的产物是( CH3 )3Ca,经化学气相沉积(类似于取代反应) ,副产物为  (填名称)。
    (5)、GaN晶体结构如图所示,其中Ga原子采取堆积,N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中,则正四面体空隙的填隙率为。(填隙率=)

  • 10. 能源的合理开发和利用,低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023 年2月21日,中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖,以表彰他在全球生态保护中做出的贡献
    (1)、在298K、100kPa时,已知:

    C(s,石墨) +O2(g)=CO2(g) ΔH1= -393.5 kJ·mol-1

    H2(g) +12O2(g)=H2O(1) ΔH2= -285.8 kJ· mol-1

    2C2H2(g) +5O2 (g)= 4CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -2599.0 kJ·mol-1

    在298K时由C(s,石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g) 的热化学方程式为

    (2)、在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:

    主反应:CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ· mol-1

    副反应:CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.1 kJ·mol -1

    工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右,其主要原因为

    (3)、向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g) ,保持总压为100kPa发生反应:

    CH4(g) +4NO(g) 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH <0。

    n(NO)n(CH4)=1时,NO的平衡转化率~1T;T2时NO平衡转化率~n(NO)n(CH4)的关系如图

    ①能表示此反应已经达到平衡的是

    A.气体总体积保持不变

    B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C. n(NO)n(N2)不再变化

    ②表示T2时NO平衡转化率~n(NO)n(CH4)的关系是(填“I”或“II”),T1T2(填“>”或“<”)。

    ③在n(NO)n(CH4)=1、T2时,CH4的平衡分压为 。已知:该反应的标准平衡常数 Kθ=p(CO2)p[p(N2)pθ][p(H2O)pθ][p(NO)pθ]4p(CH4)pθ2 , 其中pθ=100 kPa,p(CH4)、p(NO)、p(CO)2、 p(N2)和p( H2O)为各组分的平衡分压,则该温度下Kθ =。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。

  • 11. 受体拮抗剂是指能与受体结合,但不具备内在活性的一类物质。 某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下: 

    已知:① 

    ②R-CNH2O/H+ R-COOH

    请回答:

    (1)、化合物C的分子式是 , 其含氧官能团的名称是
    (2)、由A生成B的反应类型是
    (3)、已知:碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式,并田*标出其中的手性碳原子
    (4)、化合物M是比B少一个碳原子的同系物,请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应

    ②苯环上连有两个取代基

    ③核磁共振氢谱有5组吸收峰

    ④1 mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1 mol CO2

    (5)、写出E→F的化学方程式
    (6)、以化合物等为原料,设计合成化合物的路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)