安徽省安庆市2023年高三模拟考试（二模）理科综合试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是（）

A、飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料 B、飞船内的氧气可由电解水的方式供给 C、被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成 D、“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理

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2. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法错误的是（）

A、环上的一氯代物为3种 B、与互为同系物 C、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该分子中sp³杂化的原子数为11个

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3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水蒸气高温下会反应
B	用墨汁绘制国画	常温下碳单质性质稳定
C	用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道	NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性
D	用富含淀粉的谷物酿酒	淀粉水解生成乙醇

A、A B、B C、C D、D

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4. 绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程中O原子的成键数目保持不变 B、 $C u (N H_{3})_{4}^{2 +}$ ⁺作催化剂，虚线框内物质是中间体 C、反应⑤中 $C u (N H_{3})_{4}^{2 +}$ 只起氧化剂的作用 D、该原理的总反应为4NO+4NH₃+O₂=4N₂+6H₂O

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5. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为ns^n-1np^2n-1。下列说法错误的是（）

A、YN₄为正四面体结构 B、氢化物的沸点Z>Y C、Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D、与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

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6. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是（）

A、A电极发生还原反应O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O B、电极B与外接电源的负极相连 C、电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A D、当有2mol电子转移时，两室溶液中H⁺数目理论上相差4N_A

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7. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是（）
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A、a点对应的溶液呈弱碱性 B、水的电离程度：a点小于b点 C、b点对应的溶液中存在：c(H⁺)+c(H₃PO₄)=c(OH^-)+( $H P O_{4}^{2 -}$ )+2c( $P O_{4}^{3 -}$ ) D、c点对应的溶液中存在：c(Cl^-)>c(H₃PO₄)>c( $H_{2} P O_{4}^{-}$ )>c( $H P O_{4}^{2 -}$ )

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二、非选择题

8. 重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K₂Cr₂O₇步骤如下：
I、制备阶段
①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr₂O₃ ，得到易溶于水的铬酸盐；
②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；
③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。
II、纯度分析
称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至亮绿色。
回答下列问题：

(1)、在氧化焙烧时，用进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是(填序号)。

(2)、步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式。

(3)、步骤②中加入强酸酸化的目的是。

(4)、步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl+Na₂Cr₂O₇=2NaCl+K₂Cr₂O₇该反应能发生的原因是。

(5)、纯度分析中选择的指示剂是，写出酸性重铬酸钾与KI反应的离子方程式。滴定原理是I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，若滴定终点消耗0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液22.50mL，则该产品纯度为%(保留两位小数)。

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9. 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO_2.采用以下工艺流程制备V₂O_5。

(1)、“焙烧”过程中被氧化的元素为，写出V₂O₃与Na₂CO₃反应的化学方程式。

(2)、“沉淀1”的成分是。

(3)、“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式。

(4)、“沉淀2”加热分解后固体产物的用途。(任写一种)

(5)、“沉钒”析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量(NH₄)₂CO₃ ，结合平衡移动原理解释原因。

(6)、该工艺流程中可回收再循环利用的物质有。

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10. 低碳烯烃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成气间接或直接制取低碳烯烃是极具开发前景的合成气制烯烃技术。回答下列问题：

(1)、乙烯(C₂H₄)分子中σ键和 $Π$ 键数目之比。

(2)、已知下列反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(l)　ΔH₁=-116kJ/mol
②CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+H₂O(l)　ΔH₂=-206kJ/mol
③2CH₃OH(l) $⇌$ C₂H₄(g)+2H₂O(l)　ΔH₃=-35kJ/mol
计算④2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+2H₂O(l)的ΔH=

(3)、目前较普遍采用的合成气间接制低碳烯烃过程可简化为反应①②③，另一种方法是费托合成直接制烯烃即反应④，相比费托合成反应，合成气间接制低碳烯烃方法的优点是，缺点是。

(4)、我国科学家发明的Fe基费托合成催化剂Fe@Si/S-34能抑制水煤气变换反应，具有更高的低碳烯烃选择性，使费托合成直接制烯烃具有很大开发前景。其中Fe基催化剂以铁的氧化物为主，其晶胞如下图所示：Fe在晶胞中的配位数是，该晶胞的化学式为。

(5)、在温度260℃，压强2MPa反应条件下，将n(H₂)：n(CO)：n(N₂)=2：1：1的混合气体进行反应2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)，平衡时CO的转化率为30%，该温度下反应的平衡常数Kp=(MPa)^-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(6)、经研究反应④过程有副产物CO₂、CH₄、C₂H₆等生成。CO转化率以及产物选择性随温度的变化如下图所示。
该条件下生成乙烯最适宜的温度是。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。

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11. 芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、写出D中含氧官能团的名称， D中手性碳原子数为。

(4)、分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式。

(5)、化合物E的同分异构体中能同时满足下列条件的有种。
i)与FeCl₃溶液发生显色反应；
ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基；
iii)核磁共振氢谱显示有六组峰。

(6)、布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物C为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R-Br $\to_{③ H_{2} O ， H^{+}}^{① M g ② C O_{2}}$ R-COOH，无机试剂任选)。

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