辽宁省沈阳市三校2023年高三下学期联合模拟考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法错误的是

A、低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 B、可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源 C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D、稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

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2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N₂O₄+CsF=FNO+CsNO₃制得。下列说法正确的是

A、氧原子的结构示意图为 B、CsF的电子式为 C、FNO的空间构型为直线形 D、CsNO₃中含有离子键与共价键

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3. 制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的反应： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = C O_{2} + 3 N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $5.6 L C O_{2}$ (标准状况下)中含电子数目为 $11 N_{A}$ C、 $15.8 g N a_{2} S_{2} O_{3}$ 中含非极性共价键的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 m o l S O_{2}$ 完全参加反应，转移电子数为 $N_{A}$

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4. 某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是

A、分子中有两种含氧官能团 B、苯环上的一氯代物共有6种 C、可发生取代反应和加成反应 D、完全水解可得3种有机产物

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5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是

A、非金属性：W>X B、最简单氢化物的键角：X＜Z C、简单离子半径：Y>X D、四种元素的氧化物都至少有两种

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6. 下列实验操作能够达到目的的是
A．验证铁钉的吸氧腐蚀
B．比较 $M n O_{2}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的催化效果
C．测定中和反应的反应热
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列反应的离子方程式正确的是

A、 $H_{2} O$ 中投入 $N {a_{2}}^{18} O_{2}$ 固体： $4 H_{2} O + 4 N {a_{2}}^{18} O_{2} = 8 N a^{+} + 2 O H + 6^{18} O H +^{18} O_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C、二元弱酸亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )溶液中滴加少量的NaOH溶液： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} = H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中滴加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $N H_{4}^{+} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 5 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l {(O H)}_{4}^{-} + N H_{3} \cdot H_{2} O$

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8. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺ ，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A、SiCl₄的空间构型为正四面体 B、1个M²⁺中含有42个σ键。 C、H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D、N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³

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9. 处理烟气中的 $S O_{2}$ 可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2，下列推断错误的是

A、电解 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右室 B、若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C、a极的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

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10. 2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为100% B、标况下，22.4 L X物质含有N_A个手性碳原子 C、Y物质存在顺反异构体 D、常温时1mol Z物质含8N_A个碳碳双键

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11. 下图是用钌 $(R u)$ 基催化剂催化 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的反应示意图，当反应生成 $46 g$ 液态 $H C O O H$ 时放出 $31.2 k J$ 的热量。下列说法错误的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D、由题意知： $H C O O H (l) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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12. 氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s) $⇌_{}^{}$ Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液，有白色沉淀生成	说明NO $_{3}^{-}$ 具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaBr与Na₂S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag₂S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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14. 应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是

A、闭合 $K_{1}$ 后，可对池中的水杀菌消毒 B、断开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ 时， $e^{-}$ 由M极流出 C、断开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ 后，N极金属 $N a$ 不断累积 D、钠离子交换膜可用质子交换膜代替

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15. 室温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A、HX的电离平衡常数 $K_{a} < 1 \times 1 0^{- 7}$ B、M点存在： $c (H X) - c (X^{-}) > c (O H^{-}) - c (H^{+})$ C、将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D、向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： $c (N a^{+}) > c (H X) = c (C l^{-}) > c (X^{-})$

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二、非选择题

16. 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱镁矿石的主要的成分是 $M n C O_{3}$ ，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[ $c (M^{n^{+}}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C a^{2 +}$
$M n^{2 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
③常温下， $C a F_{2}$ 、 $M g F_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 1 0^{- 10}$ 、 $7.42 \times 1 0^{- 11}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为。

(2)、浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 $M n O_{2}$ ，将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{2 +}$ ，反应的离子方程式为。然后调节溶液pH使 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 沉淀完全，此时溶液的pH范围为。再加入 $N H_{4} F$ 沉淀 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ，当 $c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $c (M g^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、流程中能循环利用的固态物质是。

(4)、某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为。若该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶体中相邻N之间的最短距离为nm(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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17. 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(

F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是。

(2)、点燃酒精灯之前，先通入

N_{2}

，其目的是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有(填化学式)。

(5)、在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：

实验	实验操作及现象
①	用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀
②	用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为。乙中的成分可能为(填化学式)。

(6)、测定草酸亚铁晶体(

F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)纯度。准确称取W g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用c

m o l \cdot L^{- 1}

K M n O_{4}

溶液滴定至终点，消耗

K M n O_{4}

溶液b mL。滴定反应：

F e C_{2} O_{4} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \to F e^{3 +} +

C O_{2} + M n^{2 +} + H_{2} O

(未配平)。该样品纯度为%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 $C O_{2}$ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

(1)、生产尿素：
①尿素的合成分两步进行：
a. $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (l)$ $Δ H = - 117 k J \cdot m o l^{- 1}$
b. $N H_{2} C O O N H_{4} (l) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ $Δ H = + 15 k J \cdot m o l^{- 1}$
则总反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的ΔH=。
②如图为 $n (N H_{3}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1$ 时，温度对 $C O_{2}$ 的转化率的影响。解释温度升高 $C O_{2}$ 的平衡转化率增大的原因：

(2)、已知制备甲醇的有关化学反应如下： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$
①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为 $C H_{3} O H (l) + C H_{3} C O O H (l) ⇌ C H_{3} C O O C H_{3} (l) + H_{2} O (l)$ ，制香料反应的平衡常数K的表达式为。
②850℃时，反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ ，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
物质
$H_{2}$
$C O_{2}$
$C H_{3} O H$
$H_{2} O$
浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
0.2
0.2
0.4
0.4

(3)、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO(g)和4mol $N_{2} O$ (g)发生反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，测得CO(g)和 $C O_{2}$ (g)的物质的量随时间的变化如图所示：
①从反应开始至达到化学平衡时，以 $C O_{2}$ 表示的平均化学反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 $v_{A} ： v_{B} =$ 。
③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ [已知：气体分压( $p_{分}$ )=气体总压( $p_{总}$ )×该气体的体积分数]。

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19. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：

(1)、C中官能团的名称是， D的名称是。

(2)、B→C的反应类型。

(3)、下列有关布洛芬的叙述正确的是。
a.能发生取代反应，不能发生加成反应
b.1mol该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成44g $C O_{2}$
c.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面
d.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol

(4)、满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱峰面积比为12：2：2：1：1的物质的结构简式。(写一种即可)
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

(5)、缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
。

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A．验证铁钉的吸氧腐蚀	B．比较 $M n O_{2}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的催化效果	C．测定中和反应的反应热	D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液

金属离子	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C a^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

物质	$H_{2}$	$C O_{2}$	$C H_{3} O H$	$H_{2} O$
浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	0.2	0.2	0.4	0.4