重庆市2023年高三普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（三）化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的二氧化硅为原料 B、新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同 C、三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素 D、嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 $M g O \cdot F e O \cdot S i O_{2}$ ，该物质属于硅酸盐

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、三氯化氮的电子式： $C l ： N_{\begin{array}{l} \cdot \cdot \\ C l \end{array}}^{\cdot \cdot} ： C l$ B、镁原子最外层电子的电子云图： C、溴乙烷的空间填充模型： D、乙酸甲酯的结构简式： $H C O O C H_{2} C H_{3}$

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1L $p H = 3$ 的 $0.1 m o l / L$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ B、11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 $3 N_{A}$ C、0.1L $a m o l / L$ 的 $N a C l O$ 溶液中，含有的 $C l O^{-}$ 数目可能为 $0.09 a N_{A}$ D、常温下，5.6g铁与 $100 m L$ $3 m o l / L$ 的硝酸反应，铁失去的电子数为 $0.3 N_{A}$

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $B r^{-}$ C、麦芽糖溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、含 $N H_{4}^{+}$ 的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$

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5. 硫化氢可与氧气发生反应： $O_{2} + 2 H_{2} S = 2 H_{2} O + 2 S$ ；生成的硫单质有多种组成形式，如 $S_{6}$ ：、 $S_{8}$ ：(冠状)等。下列有关说法中正确的是

A、熔点 $O_{2} > S$ B、键角 $H_{2} S > H_{2} O$ C、 $S_{6}$ 、 $S_{8}$ 中S原子均为 $s p^{3}$ 杂化 D、生成的硫单质为共价晶体

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6. 下列实验操作或装置正确的是

A、用甲装置分离苯和溴苯的混合液 B、用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度 C、用丙装置制备无水氯化镁 D、用丁装置进行中和热的测定

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7. 为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以 $T i O_{2}$ 为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中 $C O_{2}$ 量的目的，反应的机理如图所示：
物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量
$1 m o l$
$C O_{2}$
$1598 k J / m o l$
$1 m o l$
$C O$
$1072 k J / m o l$
$1 m o l$
$O_{2}$
$496 k J / m o l$
下列说法错误的是

A、过程①中光能转化为化学能 B、过程④为吸热过程 C、 $T i O_{2}$ 降低该反应的焓变，提高该反应速率 D、全过程热化学方程式为 $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 556 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是

A、第一电离能： $X > Y$ B、氢化物的热稳定性： $W > Q$ C、电负性： $Y > W$ D、原子半径： $Z > X$

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9. 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中有氢氧键的断裂和形成 B、反应过程中 $H - O - V^{4 +}$ 被氧化 C、脱硝反应为 $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ D、 $V^{5 +} - O^{-} ⋯^{+} H_{3} N - N = O$ 是反应中间体

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10. 下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作及现象	目的或结论
A	向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B	向少量 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中滴加 $F e S O_{4}$ 溶液，无明显现象，再向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变为红色。	该 $F e S O_{4}$ 溶液已经完全变质
C	用托盘天平称取1.0g $N a O H$ 固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容	配制250mL $0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液
D	用pH试纸测定 $N a C l$ 和 $N a F$ 溶液的pH， $p H (N a C l) < p H (N a F)$	F元素非金属性强于Cl元素

A、A B、B C、C D、D

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11. 合成某种药物路线中的某步骤如图所示，下列说法正确的是

A、X分子最多有15个原子共平面 B、用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有Y C、反应 $X + Y \to Z$ 只发生了加成反应和取代反应 D、Z有3种官能团且Z能与溴水、 $N a O H$ 溶液反应

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12. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和 $2 m o l$ $N O_{2}$ ，容器中发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在相同时间内测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积( $V_{1} < V_{2} < V_{3}$ )的关系如图所示。下列说法错误的是

A、ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B、容器内的压强： $P_{a} ： P_{b} = 6 ： 7$ C、b、c两点时气体的颜色不同 D、相同温度下，a、b、c三点反应的平衡常数相等

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13. 新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料( $F e C_{2} O_{4} F$ )，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成 $K F e C_{2} O_{4} F$ 。下列有关说法正确的是

A、总反应为 $F e C_{2} O_{4} F + K C_{6} ⇌_{放电}^{充电} C_{6} + K F e C_{2} O_{4} F$ B、放电时，正极反应为 $F e C_{2} O_{4} F - e^{-} + K^{+} = K F e C_{2} O_{4} F$ C、该电池可用 $K_{2} S O_{4}$ 溶液作为电解质溶液 D、用该电池电解 $C u S O_{4}$ 溶液，阴极增重24克时，通过交换膜的 $K^{+}$ 为 $0.75 m o l$

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14. 常温下，体积和浓度一定的 $N a A$ 溶液中各微粒浓度的负对数( $- l g c$ )随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线②表示 $- l g c (O H^{-})$ 随溶液pH的变化情况 B、等物质的量浓度 $N a A$ 和 $H A$ 混合溶液： $c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、 $H A$ 的 $K_{a}$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ D、常温下，将M点对应溶液加水稀释， $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 不变

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二、非选择题

15. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级 $Z r O_{2}$ 。用锆石 $Z r S i O_{4}$ (含少量 $F e O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $C u O$ )制备纳米级 $Z r O_{2}$ 的流程设计如图：

回答下列问题：

(1)、锆石杂质中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为， $F e^{2 +}$ 易被氧化为 $F e^{3 +}$ 的原因是。(从原子结构角度解释)

(2)、为提高碱熔率，可采取的措施是(至少写出两种)。

(3)、“酸浸”过程中 $F e O$ 发生氧化还原反应的离子方程式为，滤渣2的主要成分是。

(4)、“除铜”过程中，若要完全除掉 $C u^{2 +}$ ，溶液中 $C N^{-}$ 的浓度至少为mol/L。(已知常温下 $K_{s p} [C u (C N)_{2}] = 4 \times 1 0^{- 11}$ )

(5)、“酸浸”时，得到的溶质主要是 $Z r O C l_{2}$ ，而不是 $Z r C l_{4}$ ，是因为 $Z r C l_{4}$ 很容易水解，则 $Z r C l_{4}$ 水解的化学方程式是。

(6)、若锆石中含有 $Z r S i O_{4}$ 的质量分数是73.2%，在制备 $Z r O_{2}$ 的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得 $Z r O_{2}$ 的质量是g。

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16. 实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如下。已知：硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。
请回答下列问题：

(1)、检查装置B气密性的方法是，利用该装置还可制备的常见气体有(举两个例子)。

(2)、按气流从左至右，装置的连接顺序是c→(按气流方向，填小写字母，部分装置可重复利用)。

(3)、装置D的作用是。

(4)、若装置A中只有两种产物生成，请写出反应的化学方程式。

(5)、采用E装置对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾( $Z n S O_{2} \cdot 7 H_{2} O$ )晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是。

(6)、实验小组欲探究 $L i_{2} S$ 产品的成分，现进行如下实验操作：①取少量 $L i_{2} S$ 样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色；②在实验①的溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。
a．由上述实验①可知， $L i_{2} S$ 样品中含有杂质(填化学式)，②中存在 $L i_{2} S O_{4}$ 杂质的原因可能是。
b．若产品含上述实验所检测出的杂质，为检测产品纯度，取100克 $L i_{2} S$ 样品加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03克，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63克，则测得的 $L i_{2} S$ 样品的纯度为(已知 $B a S$ 易溶于水)。

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17. 减少 $C O_{2}$ 的排放量以及利用 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。

(1)、I． $C O_{2}$ 催化加氢合成二甲醚技术能有效利用 $C O_{2}$ 资源
已知：① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 49.0 k J / m o l$
② $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O$    $Δ H_{2} = - 25.0 k J / m o l$
$C O_{2}$ 催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为。

(2)、 $C O_{2}$ 催化加氢直接合成二甲醚时会发生副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = + 41.2 k J / m o l$ 。其他条件相同时，反应温度对 $C O_{2}$ 平衡总转化率及反应2小时的 $C O_{2}$ 实际总转化率影响如图。图中，温度高于280℃， $C O_{2}$ 平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。

(3)、II． $C O_{2}$ 与烷烃耦合反应有利于减少空气中 $C O_{2}$ 含量，已知 $C O_{2}$ 与 $C_{3} H_{8}$ 发生的耦合反应包含如下三个反应：
① $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$
② $3 C O_{2} (g) + 9 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 6 H_{2} O (g)$
③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ ，发生反应①，达到平衡时压强增大20%，则平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的转化率为。

(4)、在一定温度，某恒压密闭容器中充入 $1 m o l$ $C_{3} H_{8}$ 和 $0.85 m o l$ $C O_{2}$ ，达平衡后，容器中 $C O_{2}$ 为 $0.5 m o l$ ， $C O$ 为 $0.2 m o l$ ， $H_{2} O$ 为 $0.5 m o l$ ，反应③的分压平衡常数 $K_{p} = 1$ ，则平衡时容器中 $C_{3} H_{6}$ 的物质的量为。

(5)、为提高丙烷与 $C O_{2}$ 耦合过程中 $C_{3} H_{6} (g)$ 的产率，可采取的措施有。
a．改善催化剂的选择性能
b．增大 $H_{2} O (g)$ 的浓度
c．恒容时充入惰性气体

(6)、如图所示是一种二甲醚和 $C O_{2}$ 直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法，a极连接直流电源的(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为。

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18. 一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题；

(1)、A的化学名称是；B→C的反应条件所需的试剂是。

(2)、C→D的反应类型是；F中官能团名称是。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出D与F反应生成M的化学方程式。

(5)、有机化合物G是F的同分异构体，G中只含有一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：6，则G可能的结构有种(不含立体异构)

(6)、写出用2-丁烯和乙二酸二乙酯为原料制取有机化合物的合成路线(其它无机试剂任选)。

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物质的量	物质	完全断键所需吸收的总能量
$1 m o l$	$C O_{2}$	$1598 k J / m o l$
$1 m o l$	$C O$	$1072 k J / m o l$
$1 m o l$	$O_{2}$	$496 k J / m o l$