天津市南开区2022-2023学年高三下学期质量检测（一）化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D、碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物

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2. 下列有关化学用语表示正确的是

A、乙醚的结构简式： $C H_{3} O C H_{3}$ B、HClO的电子式： C、质子数为17、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20} C l$ D、 $S O_{2}$ 的空间结构：V形

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3. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A、硫酸铜 B、氢氧化钠 C、硫酸亚铁 D、二氧化硫

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4. 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A、该溶液中K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存 B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－=Fe^2＋＋I₂ C、和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋ BaSO₄↓ D、1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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5. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为 $2 s^{2} 2 p^{4}$ 。下列说法错误的是

X

Y
Z
W

A、离子半径： $Z^{2 -} < W^{-}$ B、还原性： $Z^{2 -} > W^{-}$ C、酸性： $H_{3} Y O_{4} < H_{2} Z O_{4}$ D、氢化物稳定性： $H_{2} X > H_{2} Z$

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6. 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：
下列说法错误的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子的共价键只有 $s - p σ$ 键 B、 $N_{2} H_{4}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $O_{2}$ 氧化 C、②中反应产物是 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 而不是 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{+}$ ，说明 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 相对较稳定 D、③中发生反应： $4 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O$

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7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$N O (N O_{2})$
蒸馏水、碱石灰
B
$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$
盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C
$N a C l (N a_{2} S O_{4})$
$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验方案中，不能测定出 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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9. 向 $N a O H$ 溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液 $p H$ 及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、 $N a O H$ 溶液的起始浓度为 $1 0^{- a} m o l \cdot L^{- 1}$ B、在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C、 $t_{1} s \to_{}^{} t_{3} s$ 对应的溶液中均存在： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、由 $t_{2} s$ 后溶液的温度变化可推知， $N a O H$ 与 $H C l$ 的反应是吸热反应

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10. 已知： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g) Δ H < 0$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

容器1
容器2
容器3
反应温度(℃)
400
400
500
起始量
1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
2mol HI
1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
平衡浓度 $c (H I) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c_{1}$
$c_{2}$
$c_{3}$
平衡转化率 $α$
$α_{1} (H_{2})$
$α_{2} (H I)$
$α_{3} {(H)}_{2}$
平衡常数
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
下列各项关系错误的是

A、 $c_{1} = c_{2} > c_{3}$ B、 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ C、 $α_{1} (H_{2}) > α_{3} (H_{2})$ D、 $α_{1} (H_{2}) + α_{2} (H I) = 1$

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11. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：
下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为100% B、化合物M含有一个手性碳原子 C、化合物N的分子式为： $C_{17} H_{18} O$ D、化合物P能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，但不能使溴水褪色

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12. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为： $M n O_{2} + \frac{1}{2} Z n + (1 + \frac{x}{6}) H_{2} O + \frac{1}{6} Z n S O_{4} ⇌_{充电}^{放电} M n O O H + \frac{1}{6} [Z n S O_{4} \cdot 3 Z n (O H)_{2} \cdot x H_{2} O]$ 。下列说法错误的是

A、放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B、充电时，阴极反应： $M n O_{2} + e^{-} + H_{2} O = M n O O H + O H^{-}$ C、有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D、合成有机高聚物的单体：

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二、非选择题

13. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为。

(2)、Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是。

(3)、 $N H_{3} B H_{3}$ (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、 $C H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 进行合成。
① $N H_{3} B H_{3}$ 中涉及的元素H、B、N电负性最大的是。
②键角： $C H_{4}$ $H_{2} O$ (填“>”、“<”或“=”)，原因是。

(4)、Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。
②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。
③若该晶体储氢时， $H_{2}$ 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下 $H_{2}$ 的体积约为L。

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14. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

① $C H_{3} C H = C H C H_{2} C H_{3} \to_{2) H_{3} O^{+}}^{1) K M n O_{4} 、 O H^{-}} C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} C O O H$

② $R - C H = C H_{2} \to_{过氧化物}^{H B r} R - C H_{2} - C H_{2} - B r$

回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是。

(2)、E的化学名称是。

(3)、在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是，目的是。

(4)、C的结构简式为。

(5)、反应A→B的化学方程式为。

(6)、阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化学方程式：。

(7)、化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式：。

(8)、请设计合理方案从合成，写出合成路线流程图：。合成路线流程图示例： $H_{2} C = C H_{2} \to_{催化剂， Δ}^{H_{2} O} C H_{3} C H_{2} O H \to_{Δ}^{H B r} C H_{3} C H_{2} B r$

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15. $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)、晒制蓝图时，用 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 作感光剂，以 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 $2 K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 F e C_{2} O_{4} + 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{2} ↑$ ；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为。

(2)、某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和 $F e_{2} O_{3}$ ，检验 $F e_{2} O_{3}$ 存在的方法是：。

(3)、测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入适量还原剂将 $F e^{3 +}$ 完全还原为 $F e^{2 +}$ ，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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16. 汽车尾气中 $N O_{x}$ 的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、工业上通常用溶质质量分数为15%的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液(密度为1.06 $g / c m^{3}$ )作为 $N O_{x}$ 的吸收剂，该 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液物质的量浓度为。

(2)、汽车发动机工作时会引发 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ 　 $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，其能量变化如图。
$\begin{array}{l} N_{2} (g) \overset{+ 946 k J \cdot m o l^{- 1}}{\to} 2 N (g) \\ O_{2} (g) \overset{+ 498 k J \cdot m o l^{- 1}}{\to} 2 O (g) \end{array}] \to 2 N O (g)$
则NO中氮氧键的键能是。

(3)、用 $N H_{3}$ 可消除NO污染，反应原理为： $4 N H_{3} + 6 N O ⇌_{Δ}^{催化剂} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ ，以 $n (N H_{3}) ： n (N O)$ 分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a对应的 $n (N H_{3}) ： n (N O) =$ 。
②曲线c中NO的起始浓度为 $4 \times 1 0^{- 4} m g / m^{3}$ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 $m g / (m^{3} \cdot s)$ 。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是。

(4)、元素(Ce)常见有＋3、＋4两种价态。NO可以被含 $C e^{4 +}$ 的溶液吸收，生成含有 $C e^{3 +}$ 和 $H N O_{2}$ 的吸收液，反应的离子方程式为；现采用电解法将上述吸收液中的 $H N O_{2}$ 转化为无毒物质，同时再生 $C e^{4 +}$ ，其原理如图所示。
① $C e^{4 +}$ 从电解槽的(填字母)口流出。
②写出 $H N O_{2}$ 在阴极反应的电极反应式：。

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选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$N O (N O_{2})$	蒸馏水、碱石灰
B	$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$	盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C	$N a C l (N a_{2} S O_{4})$	$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)	2mol HI	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
平衡浓度 $c (H I) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c_{1}$	$c_{2}$	$c_{3}$
平衡转化率 $α$	$α_{1} (H_{2})$	$α_{2} (H I)$	$α_{3} {(H)}_{2}$
平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$