天津市红桥区2023年高三下学期一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆 B、飞船返回仓壳层中的铝合金 C、中国天眼中传输信息用的光导纤维 D、航天服中的合成纤维及尼龙膜

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2. 下列关于Na和K的比较中正确的是

A、原子半径：Na＞K B、金属性：Na＞K C、第一电离能：Na＞K D、还原性：Na＞K

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3. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（）

A、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B、青铜的熔点低于纯铜 C、Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃都属于盐类 D、可用FeCl₃溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

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4. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A、a为Na⁺ ， b为Cl^- B、水分子破坏了NaCl中的离子键 C、NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D、上述过程可表示为NaCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Na⁺+Cl^-

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5. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A、A B、B C、C D、D

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6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a的氧化或还原均可实现氮的固定 B、b是红棕色气体，b常温下可转化为c C、常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D、e的溶液一定呈中性

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7. 化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、化合物Q中无手性碳原子 B、化合物Q中所有原子均处于同一平面 C、化合物Q苯环上的一溴代物有2种 D、1mol化合物Q最多能与3molH₂加成

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8. 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $C O_{2}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠加入水中： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴入过量NaOH溶液： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ C、同浓度同体积 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入足量氯气： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}$

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10. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B、过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C、臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D、CFCl₃的空间构型是正四面体形

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11. 我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气(CO和H₂)，原理如图所示，下列说法错误的是

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时催化电极a附近的pH增大 C、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D、生成合成气时电极上发生还原反应

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12. 已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是
物质
$H F$
$H_{2} C O_{3}$
$C a F_{2}$
$C a (O H)_{2}$
相关数据
$K_{a} = 6.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{s p} = 3.5 \times 1 0^{- 11}$
$K_{s p} = 5.6 \times 1 0^{- 5}$

A、 $N a F$ 不与盐酸溶液反应 B、 $N a F$ 溶液中存在的所有微粒有： $H_{2} O 、 N a^{+} 、 F^{-} 、 O H^{-} 、 H^{+}$ C、 $H F$ 与碳酸钠溶液反应，可能产生气体 D、向石灰水悬浊液中加入 $N a F$ 溶液，溶液可能变澄清

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二、非选择题

13. 铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)、乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：
①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。
②该新药分子中有种不同化学环境的H原子。
③SeO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(2)、富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
②富马酸分子中σ键与π键的数目比为。
③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g•cm^-3(填含a、N_A的代数式).

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14. 色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)、色满结构单元()的分子式是。

(2)、乙酸酐的结构简式是， A→B反应类型是。

(3)、检验A中的含氧官能团的化学试剂是；写出G中含氧官能团的名称为。

(4)、E→F的化学方程式是。

(5)、乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式、。
①1molM能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂
②核磁共振氢谱有三组峰

(6)、设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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15. 我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)：
已知：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{1000 ℃}} \end{array}$ TiCl₄+2CO
②TiCl₄为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③PdCl₂的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。
①MnO₂ ②KMnO₄ ③浓H₂SO₄
写出其中发生的离子反应方程式。

(2)、装置的连接顺序为(D装置可重复使用)。

(3)、对于实验过程的控制，开始的操作为(填①或②)，实验结束的操作为(填③或④)。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

(4)、装置C左边进气的细长导管作用为。

(5)、吸收尾气中CO的的化学方程式。

(6)、所得的TiCl₄可用Mg制Ti，该过程可在气氛围保护下进行 (填编号) 。
①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气

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16. 在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH₄和CO₂利用的研究尤为重要。
Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO₂电池可吸收利用CO₂ ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示：

(1)、充电时复合膜中向Zn极移动的离子是，放电时负极的电极反应式为。
Ⅱ.科学家使CH₄和CO₂发生重整反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1。生成合成气CO和H₂ ，以实现CO₂的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：
CO岐化：2CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+C(s) △H₁=-172kJ•mol^-1
CH₄裂解：CH₄(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+75kJ•mol^-1

(2)、如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是。(填“图a”或“图b”)，理由是。

(3)、结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

(4)、合成气CO和H₂ ，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)一定达平衡状态的是____(填字母)。

A、CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率 B、一定条件，CO的转化率不再变化 C、在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化 D、容器中气体的平均相对分子质量不再变化

(5)、向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂ ，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=(保留两位有效数字)。

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A．过滤	B．排空气法收集 $C O_{2}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移