上海市崇明区2022~2023学年高三一模化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华文明中有许多关于化学的记载，《吕氏春秋》中就有“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”一说，下列关于合金的说法正确的是

A、熔点一般比原组成成分高 B、硬度一般比原组成成分大 C、密度比原组成成分都小 D、合金中至少有两种金属

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2. 中国企业承建的卡塔尔世界杯“大金碗”球场采用聚四氟乙烯材料构成屋面膜结构。下列说法错误的是

A、聚四氟乙烯中不存在碳碳双键 B、合成聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 C、聚四氟乙烯是一种性质较稳定的物质 D、聚四氟乙烯没有固定熔点

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3. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A、C₃H₈ B、 C、二氯乙烷 D、

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4. 反应SiCl₄(g)+2H₂(g) $\overset{高温}{\to}$ Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是

A、SiCl₄为极性分子 B、反应中只有一种物质为电解质 C、单晶硅为分子晶体 D、Si原子的结构示意图为

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5. 下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

A、镁 B、铝 C、溴 D、氯

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6. 下列分子中所有原子都处在同一平面上的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、84消毒液 B、过氧乙酸溶液 C、双氧水 D、医用酒精

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8. 下列变化需克服共价键的是

A、金刚石熔化 B、汞变成汞蒸气 C、碘升华 D、食盐溶于水

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9. 下列判断正确的是

A、稳定性：H₂S>H₂O B、熔点：Na>Mg C、碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D、酸性：HF>HCl

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10. 下列试剂不能用来鉴别SO₂和H₂S的是

A、新制氯水 B、品红溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液

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11. 下列物质分离(括号内为杂质)的方法错误的是

A、溴苯(溴)：KI溶液，分液 B、乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气 C、硝基苯(苯)：蒸馏 D、乙酸乙酯(乙醇)：饱和碳酸钠溶液，分液

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12. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是

A、铝还原性较强 B、铝能形成多种合金 C、锰、钒熔点高 D、反应放出大量热

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13. 在 $p H = 1$ 的含有 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
① $C l^{-}$ 　② $N {O_{3}}^{-}$ 　③ $S {O_{4}}^{2 -}$ 　④ $S^{2 -}$

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

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14. 反应A(g)+B(g)→C(g)-Q₁(Q₁>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q₂(Q₂>0)；②X(g)→C(g)-Q₃(Q₃>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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15. 2022年7月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图，下列说法错误的是

A、羟基的电子式为 $H \begin{array}{l} \cdot \\ \cdot \end{array} O_{• •}^{• •} \cdot$ B、非金属性 $F > O > N > H$ C、该有机物可以发生氧化反应 D、1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气

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16. 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A、当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B、当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X C、当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D、当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

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17. 如图是实验室模拟硫酸工业中合成 $S O_{3}$ 的反应装置，以下说法中错误的是

A、装置甲的作用是混合气体、干燥等 B、乙处导出的气体主要含有 $S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ C、反应生成的 $S O_{3}$ 不宜直接通入水中吸收 D、工业中用高压提高 $S O_{3}$ 的产率

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18. 关于下列工业生产，说法错误的是

A、氯碱工业：阳极产生Cl₂ ， NaOH在阴极附近产生 B、硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C、合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D、纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO₃后的母液中加入食盐，促进NH₄Cl结晶

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19. 密闭真空容器中放入BaO₂固体，发生反应2BaO₂(s) $⇌_{}^{}$ 2BaO(s)＋O₂(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是（）

A、平衡常数 B、反应速率 C、氧气浓度 D、BaO的量

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20. 室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是

A、V=0时： $c (H^{+}) > c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O H)$ B、V=10mL时： $c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) = c (H^{+})$ C、V=20mL时： $c (N a^{+}) < c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C l^{-})$ D、加入NaOH溶液至pH=7时， $V > 20$ mL

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二、非选择题

21.

(1)、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。

(2)、硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。

(3)、硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。

(4)、下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。

A、使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B、装置内发生了化合反应和分解反应 C、若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D、整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

(5)、II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性

(6)、若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $S O_{4}^{2 -}$ +H⁺

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22. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

(1)、在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H₂表示)mol/(L·min)。由表中数据判断Q₁0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是。
a．充入CO　　　b．将CH₃OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂

(3)、写出反应II的平衡常数表达式：K=。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是。
a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变
c． $v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$ 　　　　　d．消耗nmolCO₂的同时生成nmolH₂O(g)

(4)、甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)　+Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是。
a.3.0×10⁶Pa　　　　b.4.0×10⁶Pa　　　　c.5.0×10⁶Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

(5)、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是。
a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体

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23. 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：

(1)、A的名称是， E中含有的官能团为，反应I的条件为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是。

(4)、有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J()有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式为。
①能发生水解和银镜反应；②分子中含有苯环。

(5)、参照题中信息，写出用和 $C H_{3} M g B r$ 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线(合成路线常用的表示方法为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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24. 过量排放含氮废水，会引起水体污染。含 $N H_{4}^{+}$ 的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

(1)、I.氨氮去除
i.吹脱法
加入Ca(OH)₂的目的是。

(2)、用热空气吹脱效果更好，原因是。

(3)、ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除 $N H_{4}^{+}$ 能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。
$p H = 5$ 时，将NaClO溶液氧化NH $_{4}^{+}$ 的方程式为： $3 C l O^{-}$ +2 $N H_{4}^{+}$ =N₂+ $3 C l^{-}$ +3H₂O+2H⁺ ，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。

(4)、II.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：
①B中盛装的物质为；装置D的作用是。
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。

(5)、III.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原 $N O_{3}^{-}$ 脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。
实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 和Fe²⁺。
通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。

(6)、取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。

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温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012