山西省太原市2023年高三一模理科综合化学试题
试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是A、酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂 B、利用生活垃圾焚烧发电可推进垃圾资源化 C、高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 D、“神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得：
下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A、Y中含有3个手性碳原子 B、X能在分子间形成氢键 C、Z中第一电离能最大的元素为氧 D、一定条件下，1 mol X分别与Br2、H2反应，最多消耗3 mol Br2、5 mol H23. 下列反应的离子方程式正确的是A、向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑ B、向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+= 2Fe2++O2↑+2H+ C、向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O D、将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH-=++H2O4. 某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是
A、电负性：Q<T<R B、最高价氧化物对应水化物的酸性：R <T C、的空间结构为正四面体形 D、T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体5. 以下实验操作、现象和结论均正确的是选项
实验操作
现象
结论
A
取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中
加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色
反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- ⇌[CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中
Br2的CCl4溶液褪色
乙醇消去反应的产物为乙烯
C
取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
样品已经全部变质
D
向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置
盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色
苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化
A、A B、B C、C D、D6. 我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图I)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图II所示，除的方法是将其转化为Fe3(PO4)2沉淀。实验室在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图III所示。
下列说法错误的是
A、在0 ~ 20 min时， a为电源的负极 B、除时，阳极反应为：2 - 6e-= N2↑+8H+ C、除：时，阴极附近的pH增大 D、除的总反应离子方程式为：3Fe + 6H+ + 2= Fe3(PO4)2 ↓+3H2↑7. 常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是
A、曲线M代表HA溶液 B、常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15 C、pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB D、将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变二、非选择题
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8. 人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6 ， 并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：
已知： I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl2SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HCl
II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。
III．相关物质的部分性质如下：
物质
熔点
沸点
其他性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解
极易水解
(1)、仪器D的名称是 ，装置B 的作用是。(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。(3)、试剂X为 ， 其作用是、。(4)、D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是；用减压蒸馏的主要原因是。(5)、实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是(写化学方程式)。(6)、1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：
， 写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：。 9. 以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：
已知： AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题：
(1)、①电解氧化铝生成铝的化学方程式为 ， 无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是。②已知AlCl3可形成共价分子， AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：。
(2)、“气体1”是 ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是。(3)、已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式。(4)、“苛化”中存在如下反应：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因：。(5)、Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
10. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，(1)、生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 ， ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。(2)、已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/(kJ·mol-1)
946
436
390.8
①T℃时， 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH =。
②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)v逆(N2)(填“>”“<”“=”或“不能确定” )。
(3)、近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理。
(4)、已知合成氨反应的速率方程为：v= kcα(N2)cβ( H2)c-1(NH3) ，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是。(5)、以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是(填字母)。
A．增大CO2的浓度 B．增大压强
C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a.2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1) ΔH =-117 kJ/mol
b．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH = +15 kJ/mol，
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是 (填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数(MPa)-2(已知：分压=总压 ×体积分数)。
11. 扎来普隆是一种镇静催眠药，以下为扎来普隆的一种合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)、B的含氧官能团名称是 ， F属于(填“顺式”或“反式”)结构。(2)、反应①的试剂与条件是 ， B的结构简式为。(3)、写出反应③的化学方程式： ， 反应⑤的类型是。(4)、C的同分异构体有很多种，其中含有氨基(-NH2)且能发生银镜反应的芳香族同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比等于1：2：2：2：2的是(写出一种的结构简式即可)。