山东省新高考联合质量测评2023年高三3月联考化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关 D、CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化

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2. 下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A、做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I^- B、用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C、其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢 D、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

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3. 含氮物质种类繁多，例如N₂、NH₃、N₂H₄、HN₃(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是

A、N₂H₄中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B、N₂性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C、N₂H₄具有还原性，可用于将AgNO₃还原为单质Ag D、可向NaN₃溶液中通CO₂来制备HN₃

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4. 下列实验装置及表述正确的是
A
B
C
D
(经酸化3%NaCl溶液)
蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体
实验室制乙炔
实验室制备Fe(OH)₃胶体
在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe

A、A B、B C、C D、D

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5. 周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是

A、简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q B、非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X C、X和Y形成的化合物中均为极性键 D、R为金属元素，属于s区

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6. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A、双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B、双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构) C、苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D、苯酚与双酚A可以与NaHCO₃溶液反应

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7. 钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是

A、色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B、色胺酮分子中N原子均为sp³杂化 C、色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D、X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

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8. 目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO $_{2}^{-}$ =ZnO $_{2}^{2 -}$ +H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A、装置1中OH^-移向Zn电极 B、反应过程中，d极附近的pH增大 C、电极c的主要反应式为CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +N₂+6H₂O D、通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N₂2.24L(标准状况)

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9. 实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，乙醚－环己烷－水共沸物的沸点为62.1℃，苯甲酸100℃会迅速升华

A、试剂①为饱和Na₂CO₃溶液，试剂②为稀硫酸 B、操作a、c均为分液，操作b为蒸馏，操作d为重结晶 C、苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得 D、粗品精制还可以用升华法

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10. Buchwald－Hartwig偶联反应，是在钯催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。反应机理如图所示(图中Ar表示芳香烃基，---→表示为副反应)。下列说法正确的是

A、芳胺中的R若为烷烃基，其碱性会减弱 B、该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应 C、理论上1mol最多能消耗1mol D、若原料用和，则可能得到的产物为、和

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11. 为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是

选项	实验	实验器材	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	测定酸碱滴定曲线	酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台	0.1000mol•L^-1NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸溶液、甲基橙
C	淀粉水解产物检验	试管、胶头滴管、酒精灯	淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液
D	证明K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)	试管、胶头滴管	0.10mol•L^-1CuSO₄溶液、0.10mol•L^-1ZnSO₄溶液、1mol•L^-1Na₂S溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li⁺的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li⁺与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
例如：冠醚Z可与KMnO₄发生如图所示的变化：
下列说法正确的是

A、W中Li⁺与冠醚X之间的作用属于离子键 B、冠醚Y既能与K⁺形成稳定结构，也能与Li⁺形成稳定结构 C、烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升 D、与X相比，W中的C－O－C键角更大

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13. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图所示：
已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ PbCl $_{4}^{2 -}$ (aq) △H＞0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.25×10^-5。下列说法错误的是

A、“浸取”的主要离子反应：MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B、“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快 C、“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D、PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，若用1LH₂SO₄溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则H₂SO₄溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L^-1

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14. 2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为： $N a_{1 - m} M n O_{2} + N a_{m} C_{n} ⇌_{充电}^{放电} N a M n O_{2} + C_{n}$ ，其装置如图所示，负极为碳基材料(Na_mC_n)，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法正确的是

A、放电时，电子由a极经过导线移向b极 B、充电时，若转移 $1 m o l e^{-}$ ，碳基材料电极将增重23m克 C、放电时a极反应式为： $N a_{1 - m} M n O_{2} + m N a^{+} + m e^{-} = N a M n O_{2}$ D、用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 $1 m o l N a^{+}$ 时，理论上可获得64g纯铜

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15. 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\overset{}{⇌}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A、当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\overset{}{⇌}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B、加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $_{z}^{2 -}$ )=c[Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C、NaHDz溶液存在关系：c(D $_{z}^{2 -}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D、若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

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二、非选择题

16. 氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：

(1)、基态磷原子核外电子的空间运动状态共有种。N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是。

(2)、肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：
物质
肼
偏二甲肼
熔点
1.4℃
－58℃
沸点
113.5℃
63.9℃
二者熔沸点差异较大的主要原因是。

(3)、在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号Π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π $_{6}^{6}$ 。计算表明，N₄H $_{6}^{2 +}$ 结构如图所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为。

(4)、氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl₃(g)+NH₃(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl₃时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(5)、新型半导体材料立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；如图所示，砷化镓晶体中砷原子作立方最密堆积，镓原子填入间隔的四面体空隙中。已知晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )，则原子3的坐标为。砷化镓的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，计算晶体中砷原子和镓原子的核间距pm。

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17. 钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：
已知：
①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH₃)₄]Cl₂、[Pd(NH₃)₂]Cl₂、[H₂Pd(NO₃)₄]。
②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄•H₂O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为。

(3)、钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H₂PdCl₄ ，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为。

(4)、H₂PdCl₄溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是。

(5)、“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为(保留三位有效数字)。(已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-16 ， lg2=0.3)

(6)、用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH₃)₄]Cl₂转化为Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀的原因。

(7)、海绵状金属钯密度为12.0g•cm^-3 ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=mL•g^-1。

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18. 二氯化二硫(S₂Cl₂)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S₂Cl₂的制备过程，请回答下列问题：
已知：
i.2S+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ S₂Cl₂ ， S₂Cl₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2SCl₂；
ii.常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；
iii.相关物质的熔沸点：
物质
S
S₂Cl₂
SCl₂
熔点/℃
112.8
-77
-121
沸点/℃
444.6
137
59

(1)、I.S₂Cl₂的制备
如图所示：
S₂Cl₂的电子式为。

(2)、实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K₁、K₂、K₃ ，通入氮气，通冷凝水，(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、(填实验操作)，最后在D中收集到浅黄色液体。

(3)、A中发生的离子反应方程式为；装置B中盛放的试剂为；装置G的作用为。

(4)、D装置中水浴温度应控制为，原因是。

(5)、II.测定S₂Cl₂产品的纯度(杂质不参与反应)
①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L^-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₁mL。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₀mL。样品纯度为。

(6)、下列操作中，会导致测定值偏低的是。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥
b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数
d.蒸馏水中溶有较多的CO₂

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19. 2－氨基－3－苯基丁酸及其衍生物可作为植物生长调节剂，其同系物G的人工合成路线如图：

(1)、A是可与碳酸氢钠溶液反应的芳香族化合物，写出A的结构简式。

(2)、写出C→D的反应方程式。

(3)、A→B使用NaOH的目的。

(4)、比C相对分子质量小14的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的共有种(不考虑空间异构)。
①可与碳酸氢钠溶液反应
②可以使溴水褪色
③苯环上为二取代，其中氯原子直接连接在苯环上
写出其中核磁共振氢谱五组峰，比值为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式。

(5)、已知：+ $\to_{Δ}^{N a O H}$
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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20. 环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ (g)    △H₁=-100.3kJ•mol^-1

(g)反应II：(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ (g)    △H₂=-109.4kJ•mol^-1

反应III：(g)+(g) $\overset{}{⇌}$ 2(g)    △H₃

已知：选择性= $\frac{生成目标产物所消耗的原料量}{全部所消耗原料量}$ ×100%

回答下列问题：

(1)、反应III(“是”或者“不是”)自发反应。

(2)、为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH₂ ，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H₂的转化率为%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=。

(3)、为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是(填字母)。

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大       C．反应活化能减小

(4)、实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯：(g) $\overset{}{⇌}$ 2(g) △H＞0。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T₁温度下n(环戊二烯)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m(填“＞”、“＜”或“=”)2，由图像计算n的取值范围是。

②T₂温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

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物质	肼	偏二甲肼
熔点	1.4℃	－58℃
沸点	113.5℃	63.9℃

物质	S	S₂Cl₂	SCl₂
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59