江西省鹰潭市2023年高三第一次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是

A、世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 B、中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物 C、中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔 “碳中和”的世界杯目标 D、中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

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2. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、 $α - A l_{2} O_{3}$ ( $α - A l_{2} O_{3}$ 为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、 $S i O_{2}$ 、 $K_{2} O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A、废渣只含 $S i O_{2}$ B、气体B可以通入NaOH溶液除去 C、溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D、“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3

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3. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A、W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B、简单离子半径W>Q C、氢化物的沸点Y<Q D、由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性

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4. 根据实验操作、现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	原溶液中必含 $S O_{3}^{2 -}$ 或 $H S O_{3}^{-}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加FeCl₂溶液	起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡	可能是Fe³⁺催化了H₂O₂的分解
D	向2mL0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液	先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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5. 利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A、电子流向：电极B→负载→电极A B、若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol C、电极A上的反应式为： X-4e^- = Y +4H⁺ D、若B电极上消耗氧气22.4L， B电极区域溶液增重36g

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6. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是
已知：连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子

A、1molX 最多耗1 molNaOH B、X与Y可用溴水来鉴别 C、每个Z分子含有1个手性碳原子 D、Y分子不可能所有原子均共面

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7. M(OH)₂是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)⁺、M²⁺。已知pOH=−lgc(OH^-)。常温下，向M(OH)₂溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg $\frac{c [M (O H)^{+}]}{c [M (O H)_{2}]}$ 或lg $\frac{c [M^{2 +}]}{c [M (O H)^{+}]}$ }的变化关系如图所示，正确的是

A、溶液中水的电离程度：b点大于c点 B、b点处有2c(SO $_{4}^{2 -}$ )+c(OH^-)=2c(M²⁺)+c(H⁺) C、常温下， $\frac{c^{2} [M (O H)^{+}]}{c [M (O H)_{2}] \cdot c [M^{2 +}]}$ =10^3.08 D、曲线M代表pOH与lg $\frac{c [M (O H)^{+}]}{c [M (O H)_{2}]}$ 的变化关系

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二、非选择题

8. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。
请回答下列问题：

(1)、通入一段时间SO₂的作用除了充当反应物以外还有。需调节溶液为弱碱性的原因：。

(2)、写出制取连二亚硫酸钠的总反应方程式对应的离子方程式：。

(3)、下列说法正确的是____。

A、将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B、单向阀的主要作用是防止氧气倒吸进入装置中 C、洗涤Na₂S₂O₄·2H₂O时用水洗涤效果比酒精好 D、向Na₂S₂O₄溶液中加NaCl的稀溶液或固体对Na₂S₂O₄的产率无明显影响

(4)、请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→→过滤取滤液并加入 NaCl固体，冷却至窒温、过滤，洗涤，干燥得晶体。
a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2 ~ 10.5之间
c.28 ~ 35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清

(5)、称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0800g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为。样品中可能存在的杂质有。

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9. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：
已知： i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii．Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：

(1)、LiFePO₄中用途最广用量最大的金属元素在周期表中的位置是。

(2)、“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂ ，不选用NaClO₃的原因是。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但般不采取高温法，其原因是。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄ ，该反应的离子方程式为。。
序号
锂含量/%
氧化剂
pH
浸出液Li
浓度/(g·L^-1)
浸出渣中Li
含量/%
1
3.7
H₂O₂
3.5
9.02
0.10
2
3.7
NaClO₃
3.5
9.05
0.08
3
3.7
O₂
3.5
7.05
0.93
4
3.7
NaClO
3.5
8.24
0.43

(3)、“浸出液”循环两次的目的是。

(4)、“滤渣II”经纯化可得FePO₄ ，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄ ，实现再生利用，其化学方程式为。

(5)、“一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。

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10. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发CO₂的回收和综合利用成为研究热点。

(1)、I.一种脱除和利用水煤气中CO₂的方法为，在吸收塔中用K₂CO₃溶液吸收CO₂；吸收液再生可得较纯净的CO₂用于合成其他物质。
若K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c( $C O_{3}^{2 -}$ )= 5c( $H C O_{3}^{-}$ )，则该溶液的pH=(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11)。

(2)、II.CO₂可用于合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) = CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH =a kJ/mol
已知： H₂和CH₂= CH₂的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1410.0 kJ/mol。H₂O(g) = H₂O(l) ΔH =- 44 kJ/mol 则a=kJ/mol。

(3)、上述由CO₂合成CH₂= CH₂的反应在下。自发(填“高温”或“低温”)。

(4)、如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3mol H₂和1 mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
①下列说法正确的是。
a．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
b．平衡常数大小： M>N
c．其他条件不变，若投料改为4mol H₂和1 mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂
d．当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
②计算250℃时该反应平衡常数的数值K=。
③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol CO₂和1 mol H₂O，则平衡 (填向左移动、向右移动或不移动)。

(5)、III.利用“Na -CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na -CO₂”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂ $⇌_{充电}^{放电}$ 2Na₂CO₃ +C。放电时该电池“吸入”CO₂ ，其工作原理如图所示：
若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为，当转移0.4mol e^-时，两电极的质量差为 g。

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11. Co、Al、 Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的核外电子排布式为，它处于元素周期表的区。

(2)、下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是____ (填序号)。

A、 B、 C、 D、

(3)、AlCl₃是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为。
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为。
②乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角 120°(填“大于“等于”或“小于”)，判断理由是。
③ $A l C l_{4}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由低到高的顺序为。

(5)、Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看，该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原、Al原子的分数坐标分别为(0， 1， 0)、( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则3号原子的分数坐标为；若晶胞参数为anm，则该合金的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。

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12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知： (i)
(ii)
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， B中含氧官能团的名称是。

(2)、由B生成C的反应类型是。

(3)、写出由G生成H的化学方程式：。

(4)、写出I的结构简式：。

(5)、Y为X的同系物，分子式为C₈H₉Br，Y的可能结构有种。

(6)、设计由甲苯和制备的合成路线。(无机试剂任选)

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序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li 浓度/(g·L^-1)	浸出渣中Li 含量/%
1	3.7	H₂O₂	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO₃	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O₂	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43