北京市西城区2023年一模考试化学试题

①Li、P、F的电负性由大到小的排序是。

②PF${}_6^{-}$中存在(填序号)。

a.共价键     b.离子键     c.金属键

③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是。

④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。

EC()发生类似转化的产物是Li₂CO₃和(答一种)。

①基态Ni²⁺的价层电子的轨道表示式是。

②DMG中N原子均与Ni²⁺配位，且Ni²⁺的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。

MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。

已知：ⅰ.

ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。

①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是。

②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是。

③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是。

a.属于单糖

b.可用酸性KMnO₄溶液检验其中是否含有醛基

c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体

M的结构简式是。

已知：电解效率η的定义为η(B)=$\frac{\text{n}\text{(}\text{生}\text{成}\text{B}\text{所}\text{用}\text{的}\text{电}\text{子}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{通}\text{过}\text{电}\text{极}\text{的}\text{电}\text{子}\text{)}}$×100%

①电极b是极。

②生成${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$的电极反应式是。

③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$的同时，还在电极b表面收集到2.5×10^-4mol气体，气体是。经测定η(${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$)为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量浓度为mol/L。

已知：$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·具有强氧化性，Fe²⁺浓度较高时会导致$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·猝灭。${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$可将苯酚氧化为CO₂ ， 但反应速率较慢。加入Fe²⁺可加快反应，过程为：

ⅰ. ${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$+Fe²⁺=$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$+$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·+Fe³⁺

ⅱ. $\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·将苯酚氧化

①$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$ ·氧化苯酚的离子方程式是。

②将电解得到的含${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。

用等物质的量的铁粉代替FeSO₄ ， 可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑

取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br₂全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)

实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H₂SO₄ ， 沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。

①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO₂中钠元素的存在，实验操作的名称是。

②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是。

实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl₂产生。

①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和Cl^-反应生成了Cl₂ ， 乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：。

②探究“继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-”的原因。

i.提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，。

ii.提出假设2： ， 经证实该假设也成立。

实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO₂放置过程中产生气体的化学方程式是。