北京市房山区2023年高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是

A、属于纯净物 B、分子中存在极性键 C、分子呈直线型 D、能够发生水解反应

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ B、NaOH的电子式： C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构模型：

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3. 在考古研究中，通过分析铜器中 $82 P b$ (铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法错误的是

A、Pb是第五周期元素 B、 ${}_{204}P b$ 含有中子数为122 C、可用质谱法区分 ${}_{204}P b$ 和 $^{206} P b$ D、Pb的原子半径比Ge大

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28 g $C_{2} H_{4}$ 分子中含有的σ键数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L HCl气体中 $H^{+}$ 数目为 $N_{A}$ C、 $p H = 12$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中OH^-数目为 $0.01 N_{A}$ D、2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 $0.1 N_{A}$

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5. 下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是

A、 $F e S O_{4}$ 溶液中放入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、浓硝酸保存于棕色试剂瓶： $4 H N O_{3} (浓） \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氮肥 $N H_{4} H C O_{3}$ 保存于阴凉处： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、金属钠保存于煤油中： $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$ $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$

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6. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)
b(液体)
A
$N O_{2}$
水
B
$N H_{3}$
水
C
$C O_{2}$
饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
D
$C H_{4}$
溴的水溶液

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验方案(图中部分夹持略)，不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
制取无水 $F e C l_{3}$ 固体
检验产生的 $S O_{2}$
证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$
探究化学反应速率的影响因素
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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8. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面， $N H_{3}$ 还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

A、在酸性配位点上， $N H_{3}$ 与 $H^{+}$ 通过配位键形成 $N H_{4}^{+}$ B、增大压强有利于NO与 $O_{2}$ 吸附在 $F e^{3 +}$ 配位点上形成 $N O_{2}$ C、在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D、该反应的总方程式为： $4 N H_{3} + 2 N O + 2 O_{2} = 3 N_{2} + 6 H_{2} O$

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9. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。
下列说法错误的是

A、该晶体为离子晶体 B、钛酸钙的化学式为 $C a T i O_{3}$ C、每个晶胞中含有8个 $C a^{2 +}$ D、每个Ca²⁺周围距离最近且等距的 $O^{2 -}$ 有12个

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10. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、存在顺反异构 B、既有酸性又有碱性 C、中间产物的结构简式为 D、①为加成反应，②为消去反应

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11. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A、稀释前溶液的浓度： $c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)$ B、溶液中水的电离程度：b点<c点 C、从b点到d点，溶液中 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ 逐渐增大 D、在d点和e点均存在： $c (H^{+}) > c$ (酸根阴离子)

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12. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法错误的是

A、电池放电时， $K^{+}$ 向镍电极Ⅰ的方向迁移 B、正极电极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、出口Ⅰ处有水生成 D、循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

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13. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以 $Z n {(O H)}_{4}^{2 -} / Z n$ 和 $F e {(C N)}_{6}^{3 -} / F e {(C N)}_{6}^{4 -}$ 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
下列说法错误的是

A、放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 B、放电过程中，总反应为 $2 F e {(C N)}_{6}^{3 -} + Z n + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + 2 F e {(C N)}_{6}^{4 -}$ C、充电过程中，阴极的电极反应为 $Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}$ D、充电过程中，当2 mol $O H^{-}$ 通过PBI膜时，导线中通过1 mol $e^{-}$

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14. 室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L^-1的FeSO₄溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。
已知：Fe(OH)₃的 $K_{s p} = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ ；Fe(OH)₂的 $K_{s p} = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ；Fe³⁺开始沉淀时的pH≈1.5；Fe²⁺开始沉淀时的pH≈6.3
下列说法错误的是

A、M点对应的溶液中Fe²⁺水解程度小于P点对应的溶液中Fe²⁺水解程度 B、导致M点→N点pH升高的反应为： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、导致P点→Q点pH降低的反应为： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3} + 8 H^{+}$ D、O点和Q点后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)₃ ，不再发生Fe²⁺的氧化反应

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二、非选择题

15. 邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

(1)、邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为。

(2)、下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是。
a．属于分子晶体
b．沸点高于对羟基苯甲酸
c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(3)、具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的 $C_{6} H_{5} O^{-}$ 和 $F e^{3 +}$ 形成配位键，得到的 $H_{3} [F e {(O C_{6} H_{5})}_{6}]$ 显紫色。
①基态 $F e^{3 +}$ 的价电子排布式为。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是。

(4)、理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林，然而实际生产中该反应产率极低。已知：
i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：
ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行，O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。
①比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是。
②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是。

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16. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、Ⅰ.制取氢气
甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
$C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 91$ kJ·mol $^{- 1}$
$C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41$ kJ·mol $^{- 1}$
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式。

(2)、理论上，能提高 $H_{2}$ 平衡产率的措施有(写出一条即可)。

(3)、Ⅱ.储存氢气
硼氢化钠( $N a B H_{4}$ )是研究最广泛的储氢材料之一
已知：
i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1
ii.25℃下 $N a B H_{4}$ 在水中的溶解度为55 g， $N a B O_{2}$ 在水中的溶解度为0.28 g
在配制 $N a B H_{4}$ 溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的(填写化学式)。

(4)、向 $N a B H_{4}$ 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠( $N a B O_{2}$ )和氢气。写出该反应的化学方程式。

(5)、在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加 $N a B H_{4}$ 的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是。

(6)、用惰性电极电解 $N a B O_{2}$ 溶液可制得 $N a B H_{4}$ ，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。
①钛电极的电极反应式是。
②电解过程中，阴极区溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)

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17. 葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：
已知：
ⅰ.BnBr为
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.

(1)、A中含氧官能团为。

(2)、由B到C所发生的化学反应方程式为。

(3)、试剂2的结构简式是。

(4)、E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是。
a．E分子中存在手性碳原子
b．E分子中存在2种含氧官能团
c.1 mol E与溴水反应最多可消耗4 mol $B r_{2}$

(5)、已知G分子中有六元环状结构，它的一种同分异构体含有五元环，且其官能团的种类和个数与G相同，请写出该同分异构体的结构简式；

(6)、反应2的化学反应方程式为；

(7)、在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是(填选项)。
a．反应1和反应3 b．反应4和反应5 c．反应2和反应6

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18. 高纯氯化锰

({MnCl}_{2})

在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。

Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入 $H_{2} O_{2}$ 酸性溶液，充分反应后加入 ${MnCO}_{3}$ 调节 $pH=3$ ，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入 $H_{2} S$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品

(1)、氯化锰中锰元素的化合价是。

(2)、步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性

H_{3} {PO}_{4} {>H}_{2} {SiO}_{3}

有关。从原子结构角度解释酸性

H_{3} {PO}_{4} {>H}_{2} {SiO}_{3}

原因：。

(3)、步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有

{Mn}^{2+}

、

{Fe}^{2+}

和

P b^{2 +}

等，且

P b^{2 +}

不被

H_{2} O_{2}

氧化。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	${Fe(OH)}_{2}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Mn(OH)}_{2}$	${Pb(OH)}_{2}$
开始沉淀时	6.5	1.5	8.1	6.5
完全沉淀时	8.3	2.8	10.1	8.5

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入 $H_{2} O_{2}$ 酸性溶液的目的：。

②配平加入 ${MnCO}_{3}$ 后发生反应的离子方程式： ${3MnCO}_{3} {+2Fe}^{3+} + □ {_______=3Mn}^{2+} {+2Fe(OH)}_{3} + □______$ ，

(4)、步骤Ⅲ的目的是去除

{Pb}^{2+}

：

{Pb}^{2+} {+H}_{2} S=PbS ↓ {+2H}^{+}

。推测溶解度：PbSMnS(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)、已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。

步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。

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19. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

(2)、[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

将Ⅰ中操作补充完整：

(3)、II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

(4)、[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

(5)、依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

(6)、[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

Ⅵ中反应的离子方程式是。

(7)、结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

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	a(干燥气体)	b(液体)
A	$N O_{2}$	水
B	$N H_{3}$	水
C	$C O_{2}$	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
D	$C H_{4}$	溴的水溶液

选项	A	B	C	D
目的	制取无水 $F e C l_{3}$ 固体	检验产生的 $S O_{2}$	证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$	探究化学反应速率的影响因素
实验方案