北京市东城区2023年一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的是

A、咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B、向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C、铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

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2. 硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、³⁴Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的是

A、Se位于元素周期表中第四周期VIA族 B、图中最大的球代表Se C、硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D、硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

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3. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A、盛放NaOH溶液，选用③ B、用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体制备氨，选用② C、配制100mL1.00mol•L^-1NaCl溶液，选用⑤ D、用大理石和盐酸制取CO₂并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

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4. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是

A、 $_{6}^{12}$ C原子中的质子和中子 B、Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子 C、SiO₂晶体中的硅原子和共价键 D、FeCl₂溶液中的Fe²⁺和Cl^-

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5. 解释下列事实的方程式错误的是

A、将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺ B、将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ C、将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ [CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l) △H＞0 D、用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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6. 关于下列4种物质的说法正确的是

A、①的晶体为共价晶体 B、①与②完全反应时，转移2mol电子 C、室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D、③和④体积不同的主要原因是分子数不同

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7. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法错误的是

A、存在顺反异构现象 B、至少有7个碳原子在同一个平面内 C、能发生取代反应和消去反应 D、1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应

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8. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A、K₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液混合，产生刺激性气味 B、把钠放入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀生成 C、向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂ ，溶液紫色褪去 D、氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

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9. 某温度下，H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

甲
乙
丙
丁
c(H₂)/(mol•L^-1)
0.01
0.02
0.01
0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)
0.01
0.01
0.01
0.01
c(HI)/(mol•L^-1)
0
0
0.02
0.02
下列判断错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时，甲中I₂的转化率为50% C、平衡时，丙中c(I₂)=0.01mol•L^-1 D、平衡时，乙和丁中 $\frac{c (H_{2})}{c (I_{2})}$ 相等

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10. 室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是

A、该实验可证明蔗糖不是电解质 B、该实验可证明碳酸钙是强电解质 C、当①中导电能力不变时，CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ Ca²⁺(aq)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq)达到平衡 D、t₂时刻，①中再加1gCaCO₃ ，导电能力不变

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11. 对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH $_{4}^{+}$ ＞H₂O	中心原子均采取sp³杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F₃C－的极性大于Cl₃C－的极性

A、A B、B C、C D、D

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12. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。
下列分析正确的是

A、m处溶液pH＞7，原因是 $C O_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+2OH^- B、由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃ C、p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(OH^-) D、原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

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13. 用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

实验装置	实验现象
	I.a为AgCl	II.a为AgI
	两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明	两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

下列说法错误的是

A、I中阳极气体可能为Cl₂和O₂ ， II中阳极气体为O₂ B、I和II中阴极生成气体的方程式均为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C、II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI-2e^-=I₂+2Ag⁺ D、两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag⁺)比I中的小

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14. CH₄/CO₂催化重整的反应为①CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②CH₄(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+74.6kJ•mol^-1
③2CO(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+CO₂(g) △H₃=-172.5kJ•mol^-1
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO₂、CH₄混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。
注：Ra是以CH₄的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析错误的是

A、△H₁=+247.1kJ•mol^-1 B、压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C、保持其他条件不变，适当增大投料时 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ ，可减缓Ra的衰减 D、研究表明“通入适量O₂有利于重整反应”，因为O₂能与C反应并放出热量

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二、非选择题

15. LiFePO₄常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO₄。

(1)、草酸亚铁晶体由C、H、O、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。
①基态₂₆Fe²⁺的价层电子排布式为。
②草酸亚铁晶体中Fe²⁺的配位数为。
③草酸亚铁晶体的化学式为。

(2)、将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO₄。
①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是。

②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH₄H₂PO₄分解，补全方程式。。

NH₄H₂PO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{100 ～ 400 ℃}} \end{array}$ + +P₂O₅

(3)、晶体中，FeO₆八面体和PO₄四面体组成空间链状结构，Li⁺会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示，充放电时，LiFePO₄中的Li⁺会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：

①i表示(填“充电”或“放电”)过程。

②已知：Li⁺的脱嵌率= $\frac{脱嵌出的 L i^{+} 数}{L i F e P O_{4} 中 L i^{+} 的总数}$ ×100%。某时刻，若正极材料中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1，则Li⁺的脱嵌率为，平均每个晶胞脱嵌个Li⁺。

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16. 已二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。

(1)、I.己二酸氨化法
下列说法正确的是(填字母)。
a.己二腈的分子中含有碳氮三键
b.反应②和④中均有H₂O生成
c.该方法原子利用率低

(2)、若反应③中硝酸的还原产物为NO₂ ，理论上生产1mol已二酸产生NO₂的物质的量是mol。

(3)、II.丙烯晴CH₂=CHCN电解二聚法(两极均为惰性电极)
电解原理如图，总反应为4CH₂=CHCN+2H₂O $\to_{}^{\begin{array}{l} 通电 \end{array}}$ 2NC(CH₂)₄CN+O₂↑，主要副产物为丙腈(C₂H₅CN)。
电极X为(填“阴”或“阳”)极。

(4)、Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是。

(5)、写出i的电极反应式：。

(6)、已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为1.5×10^-2mol•L^-1时，每小时通过质子交换膜的H⁺的物质的量最少为mol。

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17. 有机物A(C₆H₈N₂)用于合成药物、塑料等物质。

(1)、I.由A合成佐匹克隆(J)的路线如图。
已知：i：RNH₂ $\to_{}^{\begin{array}{l} R' C H O \end{array}}$ RN=CHR′
ii： $\to_{}^{\begin{array}{l} R N H_{2} \end{array}}$
A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1，A→B的化学方程式为。

(2)、OHC－CHO中官能团的检验方法：向(填试剂)中加入待测液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

(3)、C中含氧官能团名称为。

(4)、物质a的结构简式为。

(5)、G→J的反应类型为。

(6)、II.以A为原料合成PAI塑料的路线如图。
参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为、。

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18. 电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄ ，的流程如图：

(1)、MnS与H₂SO₄发生复分解反应的离子方程式为。

(2)、浸出过程中，加入MnO₂可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO₄ ，利用的MnO₂的化学性质是。

(3)、结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：。

(4)、过程I除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如图。
已知：
a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；
b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为[OR=]；
c.莘取时发生反应M²⁺+2HA $\overset{}{⇌}$ MA₂+2H⁺(M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺)。
①从结构角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：。
②反应M²⁺+2A^- $\overset{}{⇌}$ MA₂的平衡常数用β表示。已知β(CaA₂)＞β(MnA₂)，判断调pH时ab(填“＜”或“＞”)，结合平衡常数解释原因：。
③试剂Y是。

(5)、不同温度下MnSO₄的溶解度如表。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
52.9
59.7
62.9
62.9
60.0
53.6
45.6
40.9
35.3
过程II的操作为，洗涤，干燥。

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19. 实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO₂ ，观察现象。
编号
c(NaOH)
现象
甲
2mol•L^-1
活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6mol•L^-1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收

(1)、NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和。

(2)、检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是。

(3)、某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，(补全实验现象)。

(4)、进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO₂遇水时发生反应：a. $2 N O_{2} + H_{2} O = H^{+} + N O_{3}^{-} + H N O_{2}$
b. $2 H N O_{2} = N O^{-} ↑ + N O_{2}^{-} ↑ + H_{2} O$ ；
ii.酸性条件下， $H N O_{2}^{}$ 或 $N O_{2}^{-}$ 可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中 $[c (H N O_{2}) + c (N O_{2}^{-})]$ 越大，红色越深。
【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6mol•L^-1NaOH溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液
①通过实验(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是。

(5)、若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是(写出两点即可)。

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	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L^-1)	0	0	0.02	0.02

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L^-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L^-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L^-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液