广东省2023年普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学试题

试卷更新日期：2023-04-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是

A、在“人造太阳”中发生核聚变的 $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H是 $_{1}^{1}$ H的同位素 B、“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 C、“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀 D、“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H₂

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2. 在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断错误的是

A、将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B、用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料 C、用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D、胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物

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3. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法错误的是

A、H₂O的球棍模型为 B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d³4s² C、NaClO的电子式为 D、³⁷Cl原子结构示意图为

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4. 如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法错误的是

A、a的化学性质不活泼，常用作保护气 B、“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C、b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D、f既有氧化性，又有还原性

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5. 拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na₂CO₃含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

A、 B、 C、 D、

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6. 下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Al具有两性	常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
B	Na₂O₂具有氧化性	Na₂O₂可氧化CO₂产生氧气
C	纯碱溶液呈碱性	纯碱溶液可用于清洗厨房油污
D	SO₂具有漂白性	SO₂通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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7. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用硅单质制作太阳能电池板	硅元素在地壳中含量丰富
B	用高浓度白酒浸泡药材制成药酒	相似相溶原理
C	用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素	含Fe³⁺的溶液遇SCN^-变为红色
D	用ClO₂给自来水消毒	ClO₂具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8. 运载火箭常用偏二甲肼[(CH₃)₂N－NH₂]与N₂O₄作推进剂，二者反应生成CO₂、N₂和H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp² B、1molH₂O含有的中子数为10N_A C、标准状况下，2.24LCO₂中的σ键数目为0.4N_A D、92gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

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9. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法错误的是

A、该氧化物的化学式为Li₂O B、O原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ ×466.5pm C、与Li距离最近且相等的O有8个 D、若p原子的分数坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则q原子的分数坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )

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10. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A、第一电离能：b＞c＞d B、化合物ec₃是非极性分子 C、简单氢化物的稳定性：b＞d D、元素的电负性：e＞d＞c

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A、等体积、等浓度的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O B、将Fe₂O₃溶于过量HI溶液：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、向AgCl悬浊液中滴加足量Na₂S溶液：AgCl(s)+S^2-(aq) $⇌$ Ag₂S(s)+Cl^-(aq) D、向酸性KMnO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液：2 $M n O_{4}^{-}$ +5 $S O_{3}^{2 -}$ +6H⁺=2Mn²⁺+5 $S O_{4}^{2 -}$ +3H₂O

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12. 25℃时，H₂SeO₄第一步完全电离，第二步电离平衡常数K_a=2.18×10^-2。则25℃时，下列说法正确的是

A、KHSeO₄的溶液显碱性 B、K₂SeO₄溶液中存在c(K⁺)=2[c(HSeO $_{4}^{-}$ )+c(SeO $_{4}^{2 -}$ )] C、0.5mol/L的H₂SeO₄溶液中，c(HSeO $_{4}^{-}$ )+2c(SeO $_{4}^{2 -}$ )+c(OH^-)=0.5mol/L D、向H₂SeO₄溶液中滴加KOH溶液至中性时， $\frac{c (S e O_{4}^{2 -})}{c (H S e O_{4}^{-})}$ =2.18×10⁴

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13. 根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡	溴水褪色	丙烯醛与Br₂发生加成反应
B	向Na₂S溶液中滴加浓盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性：Cl＞S
C	向苯酚浊液中滴加少量Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚＞ $H C O_{3}^{-}$
D	向盛有等体积、等浓度的H₂O₂溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO₄溶液和KMnO₄溶液	加KMnO₄溶液的试管中产生气泡的速率更快	$M n O_{4}^{-}$ 比Cu²⁺的催化效果好

A、A B、B C、C D、D

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14. 一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A、催化循环中Pt的配位数有3种 B、a中Pt的化合价为+2价 C、c→d发生的是氧化还原反应 D、SO₂与SO₃的VSEPR模型名称不同

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15. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A、上述反应的正反应在高温下才能自发进行 B、曲线b表示的是φ(N₂)随时间的变化 C、2v_正(NO)=v_逆(N₂)时，反应达平衡状态 D、气体的平均相对分子质量：M(t₁)＞M(t₃)＞M(t₅)

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16. 我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A、放电时，M为正极 B、放电时，N极发生的电极反应为Br^-+2Cl^--2e^-= $B r C l_{2}^{-}$ C、充电时，每生成1molTiO²⁺ ，有2molH⁺穿过质子交换膜进入N极室 D、充电时，总反应为2Ti³⁺+ $B r C l_{2}^{-}$ +2H₂O=2TiO²⁺+Br^-+2Cl^-+4H⁺

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二、非选择题

17. 海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na⁺对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl^-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl^-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。

(1)、工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl₂的离子方程式为。

(2)、实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl₂。检验产生的Cl₂的操作及现象是。

(3)、探究Cl^-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。
①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl^-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是。
②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO₄溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl^-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) 。

(4)、探究Cl^-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：
实验序号
Zn片
酸
其他试剂
生成VmLH₂的时间
I
完全相同
100mL0.1mol/L硫酸溶液
—
t₁
II
100mL0.2mol/L盐酸
—
t₂
III
100mLamol/L硫酸溶液
少量_
t₃
其中，t₁＞t₂ ， t₁＞t₃。
①由实验I和实验II(填“能”或“不能”)推知Cl^-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是。
②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl^-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填， b处填。

(5)、提出一种合理的降低海砂中Cl^-含量的方法：。

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18. 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：
已知：
①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中 $\frac{n (O H^{-})}{3 n (F e^{3 +})}$ ×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：

(1)、“酸浸渣”所含金属化合物是(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L。

(2)、生成Ca₃(AsO₄)₂·Ca(OH)₂的化学方程式为。

(3)、在一定温度下，将NaClO₃加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)x(SO₄)y]m。
①x和y的关系应满足：y=(用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是。

(4)、①“萃余液”经、、过滤、洗涤，得到ZnSO₄·7H₂O晶体。
②加热ZnSO₄·7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄·7H₂O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO₄·xH₂O，其中x的值为；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为。

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19. 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：

(1)、用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
方法I：CH₄(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1
方法II：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂
已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1 ，则△H₂=。

(2)、某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。
①下列措施可以提高CH₄的平衡转化率的是(填标号)。
A．升高温度
B．反应达到平衡后，再充入一定量He
C．投料比不变，增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH₃OH的体积分数为(精确到0.1%)。
③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数 $K_{p}^{θ}$ =(列出计算式)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) $⇌_{}^{}$ gG(g)+hH(g)， $K_{r}^{θ}$ = $\frac{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})^{g} \times (\frac{p_{H}}{p^{θ}})^{h}}{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})^{d} \times (\frac{p_{E}}{p^{θ}})^{e}}$ ，其中p^θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是。

(3)、为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。
已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是；请从反应速率的角度说明，通入CH₄后反应温度维持在200℃的原因：。

(4)、用ZrO₂/NiCo₂O₄作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。
写出ZrO₂/NiCo₂O₄电极的反应式：。

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20. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图：
已知：R₁－CH=CH₂+CH₂=CH－R₂ $\overset{含 R u 催化剂}{\to}$ R₁－CH=CH－R₂+CH₂=CH₂。回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、⑥的反应类型为。

(3)、下列有关说法正确的是(填标号)。
a.A的名称为丙烯 b.反应③的原子利用率为100%
c.F能发生氧化反应、取代反应和加成反应 d.G易溶于水

(4)、已知②为取代反应，则②的化学方程式为。

(5)、写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子：。

(6)、芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：(任写一种)。
i.苯环上有三个取代基；
ii.能与FeCl₃溶液发生显色反应；
iii.核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。

(7)、参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)：。

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实验序号	Zn片	酸	其他试剂	生成VmLH₂的时间
I	完全相同	100mL0.1mol/L硫酸溶液	—	t₁
II		100mL0.2mol/L盐酸	—	t₂
III		100mLamol/L硫酸溶液	少量_	t₃