初中科学中考专题特训练习解答题7
试卷更新日期：2023-04-05 类型：二轮复习
一、解答题
-
1. 方便面方便、可口，很受人们青睐，但其中油脂含量若超标，就会影响人的健康。据了解，健康饮食标准下每人每天摄入的油脂应以 25-30g 为上限。回答下列问题
(1)、油脂在室温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂肪。油脂经消化消化后的产物为：。(2)、油脂可以由亚麻酸和其它物质经过化学变化获得，已知亚麻酸的化学式为 C18H32O2 ， 通过计算得出亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比。(3)、如图为某品牌方便面的包装信息，经检验其方便面中的油脂含量约为 20%，方便面的油脂摄入占一天中总油脂的一半，试判断一天食用一包这种方便面是否符合健康标准？2. 小明和他的同学想测定某双氧水溶液中溶质的质量分数。他们的实验方案是：将一定质量的双氧水溶液样品与二氧化锰混合，通过测定反应产生的氧气的质量，计算出 H2O2 的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。（ 常温下氧气密度为 1.43g/L） 小明设计了甲、乙两种能测定反应产生氧气质量的实验装置 （如下图）
回答下列问题：
(1)、甲、乙两种实验装置中，你认为哪种装置测得的氧气质量误差小，为什么?(2)、若向装有样品溶液(20g)的反应装置(85g)中投入0.5g二氧化锰粉末，待双氧水反应完毕后测得反应装置和反应后混合物的总质量为104.9g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为多少?(精确到0.01%)(3)、小明思考后认为：以上两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，你认为误差较大的原因是。于是他又设计了如丙所示的装置，如果试剂用量不变，若要满足实验的要求，该实验需用量程为多少mL的量筒?(常温下氧气密度为1.43g/L)?通过计算回答。(供选用的量筒有“100mL”、“250mL”或“500mL”)3. 实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)
(1)、方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(填字母编号，可多选)。
(2)、根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(3)、根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是(写出实验操作与相应现象)。4. 小金同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学取反应后的溶液，逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，所得沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下表所示：加入Na2CO3溶液的质量/g
25
50
75
100
125
生成沉淀的质量/g
0
1
3
4
x
请回答：
(1)、对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是；(2)、表格中x为g；(3)、求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？5. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。(1)、乙硫醇属于。(填“有机物”或“无机物”)(2)、乙硫醇中碳、硫元素的质量比为。(3)、乙硫醇中硫元素的质量分数为。6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):项 目
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
50
50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g
70.00
117.5
165.0
M
263.4
根据实验数据回答问题：
(1)、表中数据值M=；(2)、计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？(3)、恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少（结果保留一位小数）？7. 化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：(1)、下列化学肥料属于复合肥的是 。A、氯化钾KCl B、尿素CO(NH2)2 C、氯化铵NH4Cl D、硝酸钾KNO3(2)、尿素的化学式为CO(NH2)2 ， 100千克尿素中含有N元素多少千克?(计算结果保留两位小数)(3)、若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算?8. 新冠肺炎疫情以来，过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。(1)、过氧乙酸(填"属于”或“不属于")氧化物，每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的 ；(2)、过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= ；(3)、将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，需要加水多少克？9. 有一种奇妙的蜡烛，其烛心由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测出其三层火焰的温度(如图)，检测其焰心主要成分为石蜡蒸气。
观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。
(1)、根据以上现象，金属X的着火点最有可能是 (选填字母)；A、400℃ B、280℃ C、150℃ D、20℃(2)、请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，X立即燃烧”的原因。10. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。(1)、为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[(C6H10O5)n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为(用最简整数比表示) ；(2)、玉米淀粉属于(填“无机化合物”或“有机化合物”) ；(3)、造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：步骤1：取20.0克滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液；
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92克。
计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
11. 2020年8月科学期刊《自然－通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到EDOT（即3，4－乙烯二氧噻吩，化学式为C6H6O2S）。(1)、乙烯二氧噻吩在物质分类上属于。（选填“有机化合物”或“无机化合物”）(2)、乙烯二氧噻吩中碳元素与氧元素质量比为。12. 小科五一假期从四明山区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录了如下表的实验数据：实验次数
①
②
③
④
稀盐酸质量/g
80
80
100
100
岩石质量/g
10
12.5
10
15
剩余固体质量/g
2
4.5
2
m
(1)、小科将石灰石粉碎成粉末的目的是。(2)、表中m的值是。(3)、石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(4)、实验中所用盐酸的溶质质量分数为多少？13. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
(1)、反应至A点时，溶液中的溶质有 ， 此时所加NaOH溶液的质量为g。(2)、反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？(3)、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？14. 工业生产制得的Na2CO3中常伴有NaOH(没有其他杂质)。为测定其纯度，某同学取14.6克样品加水配成100克溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
(1)、反应过程中共生成CO2的质量是克。(2)、计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保留到0.1%)。(3)、在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。(4)、根据题给条件，能否求出稀盐酸的浓度，请简要说明(不需要具体的求解过程)15. 海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如下实验：
(1)、操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是 。(2)、通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是。(3)、若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法。16. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石 灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验。(石灰石中杂质不与盐酸反应、不溶于水，加热不分解)①甲同学将样品高温煅烧，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如下表如示：
加热时间分
2
4
6
8
10
12
剩余固体的质量/克
12
12
11
8
7.6
7.6
②乙同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图a所示。
③丙同学进行如图b所示的实验，通过测量烧碱溶液质量增加量计算样品中的碳酸钙含量。
(1)、甲同学实验最后剩余的固体比乙同学实验最后剩余的固体多，其原因是。(2)、请计算乙同学所用的盐酸的溶质质量分数。(3)、丙同学测得碳酸钙的质量分数明显比甲、乙同学大，请写出其中一点原因。17. 为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示装置进行了多次实验，其中燃烧匙内的红磷用电加热装置点燃，瓶内气压用压强测量仪测定，瓶内气压变化如图乙所示。
(1)、实验前，检查装置气密性的方法是：打开止水夹，将导管伸入水中，用手捂紧广口瓶，观察到时，说明装置气密性良好。(2)、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是：。(3)、根据本实验数据，可得空气中氧气的体积分数为 。18. 实验室有一瓶标签 被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计；氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)
(1)、方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(可多选)。
(2)、根据方案1中数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(3)、根据方案2中数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是 (写出实验操作与相应现象)。19. 黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
(1)、第4次实验结束后溶液的pH7 (选填“＞”、“=”或“<”)。(2)、配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? (精确到小数点后一位)(3)、通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。20. 在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
(1)、口罩的防护原理与科学中的(填实验操作名称)相似。(2)、医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布SMMMS制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于 (填"有机物”或“无机物”)。(3)、医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为。21. 某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算：1次
2次
3次
4次
5次
6次
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
反应后溶液的质量/g
164.5
204.5
239.6
269.8
300
340
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
(1)、上述表格中产生沉淀的质量：m= ， n=。(2)、所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)、第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)22. 食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。
(1)、请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液 。A、浓盐酸 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、澄清石灰水(2)、实验后通入氮气的作用 。(3)、计算食用碱中Na2CO3的质量分数（小数点后保留一位）。23. 2020年8月5日，贝鲁特港发生一起硝酸铵引发的爆炸事故，硝酸铵的化学式为NH4NO3。(1)、硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(填最简比)。(2)、硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，引发爆炸。该分解反应的化学方程式是。(3)、2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为多少吨？24. 竹炭包是集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某小组利用下图所示装置来对竹炭中是否含有碳元素进行初步探究。实验中，C装置中产生白色沉淀，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。（查阅资料可知新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红色）
(1)、由实验现象可知，竹炭燃烧后的产物是。(2)、装置A的作用是。(3)、小科认为可以用F装置，替换E装置，你认为是否可行并且说明原因。25. 丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。(1)、丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为。(2)、丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的。（填“物理性质”或“化学性质”）(3)、若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 。26. 硫化氢无色、剧毒，低浓度时有臭鸡蛋味，高浓度时使嗅觉迟钝，全国各地都发生过硫化氢中毒事件.一般情况下，除去确化氢可以用生物法，其原理为：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 ， 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O。(1)、从生物分类上看，硫杆菌属于(填“原核”或“真核”)生物，其存在时，FeSO4被氧化的速率是无硫杆菌时的5×105倍， 所以该菌在此反应中起到作用。(2)、请计算这个过程中，若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2多少千克?27. 兴趣小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质， 进行了下述实验：同学
甲
乙
丙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液
加入足量的 ?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)、乙同学加入的“?”是。(2)、乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是。(3)、丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。28. 某课外实践小组对某钢铁厂的钢样进行实验、分析、计算，了解产品的相关信息，假设钢铁中只含有Fe和C。将不同质量的钢样加入到相同溶质质量分数的稀硫酸中得到数据如下表：次数
加入钢样质量/g
加入稀硫酸质量/g
过滤得到反应后剩余溶液的质量/g
1
2.85
75
m
2
5.7
75
80.4
3
11.4
75
83.1
(1)、表格中m=。(2)、第2次所得剩余溶液中含有的溶质是。(写化学式) 。(3)、已知钢铁含碳量0.03%--2%，试分析计算说明钢样是否合格？(结果保留到0.01%)(4)、稀硫酸的溶质质量分数是多少？29. 在一些紫色食物蓝莓、紫薯、葡萄、紫茄子等，它们都含有丰富的花青素，尤其是蓝莓含有的花青素最多，具有活化视网膜的功效，是护眼的头等食物。已知花青素的化学式为C15H11O6 ， 请回答下列问题：(1)、花青素属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)(2)、花青素的相对分子质量。(3)、花青素中碳元素与氧元素的质量比 。30. 2020 年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C29H36O15) 等18种化合物，请通过分析计算回答下列问题：(1)、连翘脂素属于(填“无机物”或“有机物”)。(2)、连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。(3)、试计算312g连翘脂素中碳元素质量为多少？31. 某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，
(1)、根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。(2)、他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
(3)、白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？32. 某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如表格：项目
平均油耗/L
co排放量/g
乙醇汽油
11.8
1.358
普通汽油
11.8
2.108
(1)、由表中数据可知，乙醇比汽油对环境更友好的理由是：。(2)、以植物秸秆为原料制得乙醇，理论上生产1.8吨的葡萄糖，需要3.24吨植物秸秆。现要制取4.6吨乙醇，至少需要该植物秸秆多少吨？33. 小华同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的质量分数，取100克过氧化氢溶液和一定质量的二氧化锰进行反应，在实验过程中，称量发生装置反应前后的总质量，并把相关数据作图如下。
请回答：
(1)、实验目的是为了测量过氧化氢溶液的质量分数，发生装置的气密性对该实验结果是否有影响？。(2)、反应生成氧气的质量为多少克？(3)、参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?34. 工业上常利用苛化法或电解法制备工业烧碱(NaOH)。(1)、利用电解法生产烧碱需配置氯化钠饱和溶液。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克则20℃时，向150克的水中加入36克氯化钠并充分搅拌，所得的溶液为溶液。(填“饱和”或“不饱和”)(2)、市面上购买的工业烧碱，会因生产工艺问题，含有碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠中的一种。小明为确定某品牌的工业烧碱中所含的杂质种类，进行了如下实验：
①写出该实验中一定发生的一条化学反应方程式：。
②利用方案一，无法确定烧碱中是否含有Ca(OH)2 ， 其原因是 。
35. 工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产量并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：
已知：石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
(1)、在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中出现的实验现象为。(2)、此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克？(3)、小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作上发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。
36. 冶疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：(1)、C16HxO9中x=。(2)、“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为。