初中科学中考专题特训练习解答题6
试卷更新日期：2023-04-05 类型：二轮复习
一、解答题
-
1. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果 均保留一位小数）求：
(1)、反应中共产生二氧化碳的质量是(2)、9.5g样品中碳酸钠的质量。(3)、9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。(4)、反应刚结束时溶液的溶质质量分数。2. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
(1)、酸与碱反应的实质是。(2)、计算所得溶液的溶质质量分数。(3)、查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
3. 如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液其重要成分之一是盐酸胍(CH6ClN3)。试计算：
(1)、盐酸胍的相对分子质量为 。(2)、盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为。(3)、盐酸胍中氢元素的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)4. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组利用图中所连接的实验装置对该固体的变质情况进行测定。(该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)、小科同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出氢氧化钠固体未变质，但其他同学很快予以否定，理由是。(2)、小科同学用X克样品进行测定，按照如图所示装置，在常温下量筒中收集的水为Y升，根据已知数据用X、Y、Z的代数关系式表示碳酸钠的质量分数 (已知常温下，二氧化碳密度为Z克/升)。
(3)、下列关于该实验说法，正确的是 。A、若没有加入植物油，测定结果会偏小 B、广口瓶中的植物油和水必须装满，不能留有空气，否则结果偏小 C、锥形瓶中有气体残留会使测定结果偏大5. 小科在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数> 98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：取一个洁净的烧杯，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解。将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸。电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
(1)、反应过程产生的二氧化碳质量为克；(2)、通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符；(计算结果精确到0.1%)(3)、有同学认为小科测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。6. 请用所学的知识回答：为什么油库、面粉厂都要严禁烟火?7. 为测定某工厂废水中NaOH的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的CuSO4溶液至不再产生沉淀时，消耗CuSO4溶液的质量是32g。（废水中其他杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
(1)、若想通过沉淀的质量计算NaOH的质量，应对过滤后的沉淀进行、干燥后再称量。(2)、计算废水中NaOH的质量分数。8. 联氨(N2H4)是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮(N2O4)助燃，这样生成物不会对大气造成污染。(反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O)(1)、联氨(N2H4)中氮和氢的质量比为：。(2)、计算96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克?9. 小康同学用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量(g)
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
120.0
140.0
气体总质量(g)
0.88
1.76
1.76
1.76
1.76
1.76
1.76
沉淀总质量(g)
0
0
2.0
4.0
m
n
7.0
(1)、表中m＝。(2)、滴入碳酸钠溶液总质量为40克时，溶液中所含有的溶质是。(3)、所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？10. 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)、尿素 [CO(NH2)2]在物质类别上属于（选填“无机物”或“有机物”）。(2)、30 g 尿素中含氮元素多少克?(3)、已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?11. 市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
(1)、写出实验过程中相关反应的化学方程式。(2)、若取用样品的质量为10.7克，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10克。求纯碱样品中Na2CO3的质量多少克。(3)、请通过计算，判断该产品是否符合包装说明。12. 工业纯碱是以氯化钠、石灰石、氨气为原料来制取的，因此工业纯碱中会含有氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现称取10.0克样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时．烧杯内溶液的总质量为44.3克(产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)、到A点时，产生气体的质量m=克。(2)、样品中碳酸钠的质量分数。(3)、B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。13. 2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C12 H19Cl3N2O。(1)、一个盐酸克仑特罗分子由个原子构成。(2)、盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比为 (写最简整数比)。(3)、盐酸克仑特罗的相对分子质量是313.5，627克盐酸克仑特罗中含有氧元素多少克？14. 2021 年6月5日是第50个世界环境日，主题为“生态系统恢复”。大量化石燃料的使用，造成大量二氧化碳的排放，导致海水的酸性增强及气候变暖。(1)、海水酸性增强的原因是。(2)、如图所示，小科模拟研究二氧化碳增加是否会增强温室效应，他在四个集气瓶中，装入不同体积比例的空气和CO2 ， 置于阳光下一段时间，玻璃管(足够长)中有红墨水，通过比较判断集气瓶内气体温度高低。
(3)、为了缓解温室效应，有科学家提出方案：先把CO2含量高的气体用NaOH溶液吸收，再将通过化学反应在分解池内放出的CO2气体通入合成塔，在300℃、200kPa和催化剂条件下使之转化成甲醇(CH3OH)和水(如流程图所示)。写出CO2转化成甲醇的化学方程式。
15. 皮蛋粉可用于居家自制松花蛋，主要成分为生石灰等。将一定量皮蛋粉加入足量水中溶解并过滤得到滤液370克，向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如下表所示：实验编号
①
②
③
④
碳酸钠溶液质量/g
100
200
300
400
沉淀质量/g
0.2
0.4
m
0.5
请回答下列问题：
(1)、根据表中数据可得知m=；(2)、皮蛋粉溶解于水后所得滤液中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程)16. “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。为测定6克某纯碱样品中Na2CO3的质量，进行如下实验：将样品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀盐酸，充分反应后，测得溶液总质量如表所示。已知稀盐酸与碳酸钠反应分两个步骤，先进行反应一：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，再进行反应二：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。试分析回答：
添加次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸质量
10
10
10
10
10
10
溶液总质量
30.00
40.00
49.56
58.68
67.80
77.80
(1)、整个过程共生成二氧化碳克；(2)、求纯碱样品中Na2CO3的质量；(3)、求稀盐酸的溶质质量分数。17. 小楠同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验过程如图所示。已知氯化钾当时温度下的溶解度为35克。
(1)、X是操作（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。实验结束后发现滤液E仍然浑浊，经检查器材全部完好，则出现问题的原因可能是。改正问题重复操作，直至滤液澄清。(2)、固体A中氯酸钾的质量为克。(3)、反应产生的气体多少克？(4)、得到的滤液E溶质质量分数为13％，若要将50克E浓缩至20％，需要蒸发掉克水。18. 初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉来反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。氢氧化钠溶液总质量/g
20
40
60
80
100
120
生成沉淀总质量/g
0.49
2.94
5.39
m
n
9.8
(1)、表中n=(2)、所取的废液中溶质是(3)、所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少？19. 科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
(1)、过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2 ， 又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3 ， 分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
(2)、你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点）。20. 4月5日3点20分03秒，舟山进入了“清明”节气，“青饼”是清明节的时令美食，用到的食材有：米粉、艾叶等，加适量的“保绿剂”【主要成分是小苏打（NaHCO3），常含有少量氯化钠】能使“青饼”保持碧绿的颜色。为了测定“保绿剂”中小苏打中NaHCO3的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9.2
61.7
66.5
试计算：（计算结果保留一位小数。NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）
(1)、反应产生二氧化碳的质量 克；(2)、样品中的NaHCO3质量；(3)、所得溶液中NaCl的质量分数。21. 安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸(C7H14N2O3)能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。(1)、氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质(2)、从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和系统产生影响。(3)、348毫克茶氨酸与多少毫克尿素CO(NH2)2)中的氮元素质量相等？22. 小华要测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入10g贝壳样品，将80g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加盐酸质量关系如图所示。(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)请回答：
(1)、配制80g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少g？(2)、该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)、反应结束后烧杯中溶液的溶质是。23. 鱼骨其主要成分有钙盐(含钙元素的盐)､蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量｡其操作如下：①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；
②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将测得的数据绘制成图，(见图乙)｡
温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)、蛋白质被人体消化分解成后被人体吸收｡(2)、根据该项目学习小组实验数据计算鱼骨样品中Ca元素的质量分数｡(3)、查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25%｡而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，请你写出可能的一种原因｡24. 2020 年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：(1)、相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是；(2)、84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为。(3)、要配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为；25. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)、表中数据 M 的值为。(2)、计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到 0.1%）。(3)、请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系 图（标明恰好反应时点的坐标）。26. 已知食用级碳酸钙中含有少量杂质，且杂质不与酸反应。某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，利用图甲装置进行实验：①称取样品12克加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)、计算该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)、下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将装置B与D直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
27. 已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如下表所示：反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的总质量
石灰石样品质量
烧杯和其中混合物的总质量
150g
12g
157.6g
(有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)、请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为g(2)、求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。28. 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
(反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑ )
分析表中数据，完成下列问题：
(1)、氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(写最简整数比)(2)、生成氧气的质量为g(3)、原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)29. 某化学兴趣小组，为测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，已知只有锌能与稀硫酸反应而铜不与之反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
(化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)(1)、产生氢气的质量是g(2)、样品中锌的质量分数是多少？30. 某兴趣小组为测定实验室中-瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测验，实验测得相关数据如下图所示：
问：
(1)、反应生成氧气的质量为 g。(2)、请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数。31. 麻醉机是外科手术常用辅助设备(如图甲)，其主要结构是气体循环系统(如图乙)，工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸而吼，病人吸气被麻欣：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含址。
(1)、麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了。(2)、气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如右表所示，请计算其理论上最多能够工作多长时间？(忽略水和共他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 )成分
质量
氢氧化钙
74g
水和其他物质
26g
(3)、医学上常用呼吸面罩有两种：①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道
②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体
请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由： 。
32. 在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
(1)、完全反应时，生成氧气的质量为克(2)、完全反应后，剩余固体物质是（填化学式）。(3)、完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1％）。33. 甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)、甲的方法是：利用上图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。A、实验开始时 B、有连续气泡产生时 C、先用燃着的木条检验熄灭后(2)、乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据（如下表），实验次序
1
2
3
溶液的pH
8
7
6
对应的滴入盐酸质量（g）
37
40
43
①请写出第一组实验结束后溶液中的溶质 ▲ 。
②请计算样品中Na2CO3质量分数。（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
34. 为测定某 NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：加入稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g
101.4
124.8
148.6
173.6
请分析以上数据后计算：
(1)、该固体混合物中碳酸钠的质量分数？(2)、根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线)35. 人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。(1)、下列铁矿石的主要成分属于氧化物的是(填下列所给选项)。A．赤铁矿(主要成分Fe2O3) B．黄铁矿(主要成分FeS2)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．菱铁矿(主要成分FeCO3)
(2)、小金称取10g赤铁矿粉末(杂质不与酸反应)，用CO还原至冷却后，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。计算小金冶炼得到铁的质量。36. 两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
(1)、图甲中加油层的目的是。(2)、第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是。(3)、第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少？(4)、第二组实验中，当pH=7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少？37. 新型冠状肺炎在我国发生后，传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，成效明显。其化学式为C16HXO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：(1)、C16HXO9中x=。(2)、“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为。