浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-03 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质中属于耐高温非金属材料的是

A、 $C O_{2}$ B、 $S i C$ C、 $M g - A l$ D、 $P_{2} O_{5}$

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2. 碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是

A、碳酸钠受热易分解 B、碳酸钠属于强电解质 C、碳酸钠溶液呈碱性 D、Na元素位于周期表s区

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3. 下列化学用语正确的是

A、镁原子最外层电子云轮廓图： B、乙醛空间填充模型： C、反式聚异戊二烯结构简式： D、基态铬原子的价层电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石墨能导电，可用作电极材料 B、 $F e C l_{3}$ 溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板 C、硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料 D、氨气极易溶于水，可用作制冷剂

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、碳和浓硫酸反应可生成 $C O_{2}$ B、实验室用氯化铵分解制氨气 C、Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D、高温下碳可还原 $S i O_{2}$ 生成硅

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6. 关于反应 $S_{2} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O + (C N S)_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 C N S^{-} + 4 H^{+}$ ，下列说法正确的是

A、 $(C N S)_{2}$ 可以和 $N a$ 反应，生成 $N a C N S$ B、 $C N S^{-}$ 是氧化产物 C、 $S_{2} O_{6}^{2 -}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、生成 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ ，转移 $2 N_{A}$ 个电子

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7. 下列反应的离子方程式错误的是

A、氧化铝溶于盐酸反应： $A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、碳酸银溶于稀硝酸： $A g_{2} C O_{3} + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、次氯酸溶液见光分解： $2 H C l O \overset{光}{=} 2 H^{+} + 2 C l^{-} + O_{2} ↑$ D、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中通入少量氯气： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$

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8. 下列说法错误的是

A、高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高 B、网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 C、再生纤维与合成纤维统称化学纤维 D、蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性

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9. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A、属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、分子中所有碳原子共平面 C、分子中没有手性碳原子 D、1mol该物质与 $H_{2}$ 反应，最多可消耗 $5 m o l H_{2}$

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10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{4}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A、W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B、基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C、YX₂空间构型是直线形 D、单质Z与单质Y反应生成ZY

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11. 利用废料 $C e_{2} O_{3}$ 制备 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 的工作原理如图，下列说法错误的是

A、电极b为阴极，发生还原反应 B、电解总方程式： $C e_{2} O_{3} + 8 H^{+} \overset{电解}{=} 2 C e^{4 +} + 3 H_{2} O + H_{2} ↑$ C、离子交换膜为阴离子交换膜 D、X可以是 $H_{2} S O_{4}$ 溶液

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12. 三氟化氯( $C l F_{3}$ )是极强助燃剂，能发生自耦电离： $2 C l F_{3} ⇌ C l F_{4}^{-} + C l {F_{2}}^{+}$ ，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A、 $C l F_{3}$ 分子的中心原子杂化轨道类型为 $s p^{2}$ B、 $C l F_{3}$ 与 $F e$ 反应生成 $F e C l_{2}$ 和 $F e F_{2}$ C、 $C l F_{3}$ 分子是含有极性键的非极性分子 D、 $B r F_{3}$ 比 $C l F_{3}$ 更易发生自耦电离

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13. 在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为： $N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a q)$ ， $K_{1} = \frac{c (N H_{3})}{p}$ ， $N H_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$ $K_{2}$ ，其中 $p$ 为 $N H_{3} (g)$ 的平衡压强， $c (N H_{3})$ 为 $N H_{3}$ 在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A、氨水中 $c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中， $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、相同条件下，浓氨水中的 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ 大于稀氨水中的 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ D、在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) $c = (\sqrt{K_{1} K_{2} p} + K_{1} p) m o l \cdot L^{- 1}$

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14. 工业上利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 $H C O O H$ ，相关化学键的键能如下表所示：
键
$C = O$
$H - H$
$O - H$
$C - H$
$C - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为 ${T_{1}}^{°} C$ 时， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ $K = 2$ ；
②实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ 、 $k_{正} ， k_{逆}$ 为速率常数。
下列说法错误的是

A、反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 的 $Δ H < 0$ B、T₁℃时，密闭容器充入浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ ，反应至平衡，则 $H C O O H (g)$ 体积分数为 $\frac{1}{3}$ C、T₁℃时， $k_{逆} = 0.5 k_{正}$ D、若温度为T₂℃时， $k_{正} = 2.1 k_{逆}$ ，则T₂℃>T₁℃

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15. 分离废水中的 $N i^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ ，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，该离子沉淀完全。25℃时， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，有关物质 $K s p$ 的如下表：
物质
$C o C O_{3}$
$C o (O H)_{2}$
$C o S$
$N i C O_{3}$
$N i (O H)_{2}$
$N i S$
$K s p$
$1.4 \times 1 0^{- 13}$
$6.3 \times 1 0^{- 15}$
$4.0 \times 1 0^{- 21}$
$6.6 \times 1 0^{- 9}$
$2.0 \times 1 0^{- 15}$
$3.2 \times 1 0^{- 19}$
物质下列说法正确的是

A、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 $C o C O_{3}$ 、 $N i C O_{3}$ B、25℃时，反应 $C o C O_{3} (s) + N i^{2 +} (a q) ⇌ N i C O_{3} (s) + C o^{2 +} (a q)$ 达到平衡，则溶液中 $\frac{c (C o^{2 +})}{c (N i^{2 +})}$ $= 4.7 \times 1 0^{4}$ C、25℃时，用 $N a O H$ 溶液调节废水的pH至8.0， $C o^{2 +}$ 能沉淀完全 D、将 ${(N H_{4})}_{2}$ 溶液逐滴加入浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N i^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 混合溶液中，当 $C o^{2 +}$ 完全沉淀生成 $C o S$ 时， $c (N i^{2}) = 8.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$

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16. 探究

N a_{2} S

的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是

	实验方案	现象	结论
A	测定均为离子化合物的 $N a_{2} S$ 和 $K_{2} S$	$N a_{2} S$ 的熔点更高	$N a_{2} S$ 中离子键强于 $K_{2} S$ 中离子键
B	常温下，测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液的 $p H$	$p H > 7$	$S^{2 -}$ 发生了水解
C	向 $4.5 m L 0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中滴加1滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 紫色褪去，溶液澄清	$M n O_{4}^{-}$ 将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$
D	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$	产生淡黄色沉淀	$H_{2} O_{2}$ 将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：

(1)、基态氮原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，
①氮与镓之间形成的化学键类型为，镓原子的配位数为。
②传统制备氮化镓是采用 $G a C l_{3}$ 与 $N H_{3}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $G a$ 与 $N_{2}$ 制备的原因是。

(3)、大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数之比为。

(4)、由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)

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18. 化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出X→A的化学方程式。

(3)、写出C→D的离子方程式。

(4)、实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证。

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19. 甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I. $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{1}$

制备甲醇和二甲醚：II. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{2}$

III. $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 24.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{3}$

请回答：

(1)、有利于制备合成气(反应I)的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：

① $E_{1} - E_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH₂ ，仅发生反应II和III $(K_{2} > K_{3})$ ，在 $t_{1}$ 时达到平衡状态，请画出 $0 - t_{2}$ 之间 $c (C H_{3} O H)$ 的变化趋势。

(3)、甲醇生成二甲醚的转化率

α

可以根据冷凝液中的

C H_{3} O H

与

H_{2} O

的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中

H_{2} O

的质量分数为

w_{1}

，

C H_{3} O H

的质量分数为

w_{2}

，则甲醇的转化率

α =

。(用含

w_{1}

和

w_{2}

的式子表示)

(4)、制备合成气(反应I)时，还存在反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}

，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率

η = \frac{Q_{c h e m}}{Q} \times 100 %

(

Q_{c h e m}

是通过化学反应吸收的热量，

Q

是设备的加热功率)。反应物气体流速、

\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}

对

C H_{4}

转化率

[α (C H_{4})]

、储能效率(

η

)的影响，部分数据如下表：

序号	加热温度/℃	反应物气体流速/ $L \cdot m i n^{- 1}$	$\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$	$α (C H_{4}) %$	$η / %$
1	800	4	1：1	79.6	52.2
2	800	6	1：1	64.2	61.9
3	800	6	1：2	81.1	41.6

①下列说法错误的是。

A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H₂中

B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH₄转化率越大，有利于热化学能储存

C．其他条件不变， $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ 越小，CH₄转化率越大

D．反应物气体流速越大，CH₄转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触

②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因。(该条件下设备的加热功率视为不变)

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20. 某研究小组以 $T i O_{2}$ 、 $T i C l_{4}$ 、 $H_{2}$ 为原料，用如下装置制备 $T i_{2} O_{3}$ ；
B为直型管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
I. $3 T i O_{2} + T i C l_{4} + 2 H_{2} = 2 T i_{2} O_{3} + 4 H C l$
II. $2 T i C l_{4} + H_{2} = 2 T i C l_{3} + 2 H C l$
已知：

$T i_{2} O_{3}$
$T i C l_{3}$
$T i C l_{4}$
$H C l$
颜色
暗紫色
紫红色
无色
无色
在反应装置内的状态
固态
气态
气态
气态
请回答：

(1)、C装置的作用是， D装置中浓硫酸的作用是。

(2)、下列有关说法错误的是____。A．当装置中出现紫红色气体，说明 $T i O_{2}$ 已消耗完毕

A、装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气 B、应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关 C、反应结束，按顺序关闭 $K_{1} 、 K_{2}$ 装置B的加热开关

(3)、开始反应后，为提高H₂的利用率，应降低H₂流量，而实验过程中H₂流量却需要远大于化学计量值的原因是。 $T i C l_{4}$ 与H₂的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节，达到调整 $T i C l_{4}$ 的通入量。

(4)、该研究小组采用滴定法测定产品中 $T i_{2} O_{3}$ 的质量分数。
滴定原理：利用 $C e^{4^{+}}$ 将产物中三价钛氧化为四价，然后用 $F e^{2 +}$ 滴定剩余的 $C e^{4^{+}}$ 。
已知：实验室现有的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 含有 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 杂质。
①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：
I.；
II.。
a．转移至100mL容量瓶并定容
b．加入 $x g C e {(S O_{4})}_{2}$ (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
c．静置，观察颜色变化
d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液滴定
e．另称取 $x g C e {(S O_{4})}_{2}$ ，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
②实验I中在进行d操作时，不慎将 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液滴出锥形瓶，将导致测定的 $T i_{2} O_{3}$ 质量分数。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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21. 某研究小组按下列路线合成抗病毒药物奥司他韦。

已知：i．

ii．(R₁、R₂为H或烃基)

请回答：

(1)、F中含氧官能团的名称是；G的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、①的反应类型是加成反应、消去反应 B、奥司他韦的分子式为 $C_{16} H_{28} N_{2} O_{4}$ C、可用溴水检验A中是否含有碳碳双键 D、E易溶于水，因为其分子中的羟基、羧基能与水形成氢键

(3)、写出③的化学方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
$^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：

①分子中含有酚羟基、氮氧键和，不含-O-O-；

②分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

(5)、请以 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2} - C H O$ 和 $C H_{2} = C H_{2}$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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键	$C = O$	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	745	436	462.8	413.4	351

物质	$C o C O_{3}$	$C o (O H)_{2}$	$C o S$	$N i C O_{3}$	$N i (O H)_{2}$	$N i S$
$K s p$	$1.4 \times 1 0^{- 13}$	$6.3 \times 1 0^{- 15}$	$4.0 \times 1 0^{- 21}$	$6.6 \times 1 0^{- 9}$	$2.0 \times 1 0^{- 15}$	$3.2 \times 1 0^{- 19}$

	$T i_{2} O_{3}$	$T i C l_{3}$	$T i C l_{4}$	$H C l$
颜色	暗紫色	紫红色	无色	无色
在反应装置内的状态	固态	气态	气态	气态