陕西省咸阳市2023届高三下学期模拟检测（二）理综化学试题

试卷更新日期：2023-04-03 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A、歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B、“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、92gN₂O₄含有的氮原子数目为N_A B、1molAl变为Al³⁺时，失去的电子数目为3N_A C、标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为N_A D、pH=1的盐酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

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3. 含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是

A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂废气： $S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}$ B、海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂： $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)⇌CaCO₃(s)+ $S O_{4}^{2 -}$ (aq) D、用少量Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂： $4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}$

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4. 化合物( $Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y$ )可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A、W、X、Y能形成多种酸 B、原子半径： $Y > X > W$ C、 $450 ℃$ 左右热分解会产生有毒气体 D、 $900 ℃$ 热分解后生成固体化合物是ZY

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5. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子中存在2种含氧官能团 B、分子中最多有14个原子共平面 C、1mol该物质与足量H₂反应，最多消耗7molH₂ D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向肉桂醛()中加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
B	向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	检验溶液中是否含有 $F e^{2 +}$
C	用pH试纸分别测定等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	比较 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的酸性强弱
D	常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积 $H_{2}$ 所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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7. 常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH₃COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A、水的电离程度：b>c B、曲线Ⅱ为电导率曲线 C、b点溶液中： $2 c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O C O O^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O C O O H)$ D、若a=1.7，则CH₃COCOOH的电离常数Ka的数量级为10^-2(已知 $1 0^{- 1.7} = 0.02$ )

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二、非选择题

8. 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。
回答下列问题：

(1)、Mn的原子结构示意图为。

(2)、“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)、“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为。

(4)、探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是，实验II中H₂O₂的作用是。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是。

(5)、加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加(填试剂)，观察到(填现象)。

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9. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： $+ H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H$
已知：
反应II：     $Δ H_{1} = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H =$ 。

(2)、下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。

A、及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B、 $n (C O_{2}) ： n (C O)$ 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C、其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D、反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)、在催化剂 $M_{x} O_{y}$ 作用下， $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ： $+ M_{x} O_{(y - 1)} (s) + H_{2} O (g)$ ；
ⅱ：.

(4)、常压下，乙苯和 $C O_{2}$ 经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[ $n (C O_{2})$ ∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．。
③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝ $m o l \cdot m i n^{- 1}$ 。

(5)、700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $C a C O_{3}$ 和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 $p_{1} k P a$ 和 $p_{2} k P a$ ，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数 $K_{p}$ 。② $C a C O_{3} (s) \overset{700 K}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$ $K_{p} = p k P a$ ]

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10. 二氯异氰尿酸钠（NaC₃N₃O₃Cl₂ ，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} \overset{10 ℃ 以下}{⇌} N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$ ，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：

(1)、选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为（填小写字母）。

(2)、将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为。

(3)、仪器X中的试剂是。

(4)、实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。

(5)、反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。

(6)、粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。（假设杂质不与 $K I$ 反应，涉及的反应为：C₃N₃O₃Cl $_{2}^{-}$ +3H⁺+4I^-= C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）
①滴定终点现象是。
②则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为 $%$ 。(用含m，c，V的代数式表示)

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11. 据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子电子排布式为

(2)、磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：。
②P与N的氢化物空间构型相似，PH₃键角NH₃键角(填“>”“<"或“=”)。

(3)、胆矾(CuSO₄·5H₂O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成。其中配体的分子构型为，阴离子的中心原子杂化类型为， S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；，胆矾晶体中不包含的作用力有(填序号)。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键

(4)、铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：
已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为，若该晶体密度为dg·cm^-3 ，则铜镍原子间最短距离为pm(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)

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12. 化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、化合物A中官能团的名称为硝基、和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(至少写出3种)。
①存在-NO₂与苯环直接相连，且不存在-O-O-键。
②不同化学环境的氢原子数目比为1：2：6。

(5)、写出以CH₃CH₂CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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