山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

试卷更新日期：2023-04-03 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是

A、“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好 B、推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展 C、保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和 D、使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念

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2. 下列关于物质使用及其解释均正确的是

选项	物质使用	解释
A	$F e C l_{3}$ 可用作净水剂	$F e C l_{3}$ 有氧化性
B	高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片	硅具有半导体性能
C	液晶可作电视显示屏	液晶分子可沿电场方向有序排列
D	$B a S O_{4}$ 可用于钡餐	$B a^{2 +}$ 无毒

A、A B、B C、C D、D

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3. X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A、简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 $H_{3} Y O_{4}$ C、上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D、第一电离能：Z<Y<W<X

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4. 下列实验正确的是

A、图I：实验室制氨气 B、图II：石蜡催化分解 C、图III：制备氢氧化铁胶体 D、图IV：淀粉水解及产物检验

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5. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、苯乙烯存在顺反异构体 B、试剂a为 C、试剂b为 $H O (C H_{2} C H_{2} O)_{m} C H_{3}$ D、反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

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6. 碘在地壳中主要以 $N a I O_{3}$ 形式存在，在海水中主要以 $I^{-}$ 形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、由题图可知氧化性的强弱顺序： $C l_{2} ＞ I_{2} ＞ I O_{3}^{-}$ B、可利用 $I^{-}$ 与 $I O_{3}^{-}$ 在一定条件下反应制备 $I_{2}$ C、途径III中若反应 $1 m o l I^{-}$ ，则反应中转移 $5 N_{A}$ 电子 D、在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

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7. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸( $N O S O_{4} H$ )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A、装置A中应使用70%的浓硫酸 B、装置B、D中浓硫酸作用不同 C、装置C中反应为 $S O_{2} + H N O_{3} = N O S O_{4} H$ D、虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

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8. 我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是

A、异戊二烯最多有11个原子共平面 B、可用溴水鉴别M和对二甲苯 C、该反应的副产物可能有间二甲苯 D、对二甲苯有6种二氯代物

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9. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备 $K_{2} F e O_{4}$ 流程如图所示：
下列说法错误的是

A、 $1 m o l K_{2} F e O_{4}$ 消毒能力相当于1.5mol HClO B、氧化反应： $3 N a C l O + 2 F e (N O_{3})_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 3 N a C l + 6 N a N O_{3} + 5 H_{2} O$ C、同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D、提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

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10. 含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化 $C O_{2}$ 生成甲酸的机理如图所示：
下列叙述错误的是

A、循环中Ru的成键数目未发生变化 B、循环中氮和碳的杂化方式未发生改变 C、循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键 D、循环的总反应为 $C O_{2} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O H$

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11. 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合物中碳酸钠质量分数	将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B	比较HClO与 $C H_{3} C O O H$ 的酸性	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH
C	提纯混有 $K N O_{3}$ 杂质的NaCl固体	将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D	比较 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $C C l_{4}$ ，振荡，静置

A、A B、B C、C D、D

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12. 以柏林绿 $F e [F e (C N)_{6}]$ 新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是

A、制备乙醛时a极连接c极 B、电池工作时溶液中 $N a^{+}$ 移向b极 C、当有 $2 m o l F e [F e (C N)_{6}]$ 转化成 $N a_{2 - x} F e [F e (C N)_{6}]$ 时，生成 $(4 - 2 x) m o l C H_{3} C H O$ D、电源充分充电时，a极反应式为 $N a_{2} F e [F e (C N)_{6}] - 2 e^{-} = F e [F e (C N)_{6}] + 2 N a^{+}$

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13. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 。下列说法错误的是

A、 $1 m o l$ 砷化镓中配位键的数目是 $N_{A}$ B、Ga和As的最近距离是 $\frac{\sqrt{3}}{4} x p m$ C、沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D、Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

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14. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $H V_{10} O_{28}^{5 -}$ 、 $H_{3} V_{2} O_{7}^{-}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $p H = 4$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、“沉钒”时， $F e (O H)_{3}$ 胶体的作用是吸附 B、滤液B的 $p H = 5.7$ ，沉铬完全 C、“提纯”过程中 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的作用是还原铬 D、“转化”过程中发生反应： $M n^{2 +} + H_{2} O_{2} = M n O_{2} + 2 H^{+}$

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15. 常温下，向1升 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液中缓慢通入 $S O_{2}$ 气体，使其充分吸收，溶液pH与通入 $S O_{2}$ 的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 $1 0^{- 8}$ B、a点溶液中： $c (C l O^{-}) ＜ c (H C l O)$ C、b点溶液中： $c (C l^{-}) + c (S O_{4}^{2 -}) ＞ c (C l O^{-}) + c (H C l O)$ D、c点溶液中： $c (C l^{-}) + 2 c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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二、非选择题

16. Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：

(1)、一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。
②配离子 $C l O_{3}^{-}$ 的空间构型为，钴元素价态为，通过整合作用形成的配位键有个。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。)
A． $s p^{3}$ 　　　　B． $s p^{3} d^{8}$ 　　　　C． $d^{2} s p^{3}$ 　　　　D． $s p^{3} d$
④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是。

(2)、Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (用计算式表示)。

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17. 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 $R — C l + M^{-} \underset{}{⇌} R — M + C l^{-}$ 、 $R — N a + N^{+} \underset{}{⇌} R — N + N a^{+}$ ( $R —$ 表示树脂的有机成分)。
II．“沉钯”时得到氯钯酸铵 $[(N H_{4})_{2} P d C l_{4}]$ 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。

(1)、温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为。

(2)、“浸取”时，加入试剂A的目的为。

(3)、“浸取”时，加入 $N a C l O_{3}$ 有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸( $H_{2} P d C l_{4}$ )为二元强酸。加入浓盐酸和 $N a C l O_{3}$ 后主要反应的离子方程式：。

(4)、“离子交换除杂”应使用(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为(填标号)。
A．硫酸　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇

(5)、“还原”过程 $N_{2} H_{4}$ 转化为 $N_{2}$ ，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为，且该产物可循环利用至环节(填环节名称)。

(6)、以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混合，形成 ${[P d (M H)_{2}]}^{2 +}$ 配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到 $5 L 0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ 的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pdg，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是。

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18. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬( $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 为气流控制开关)。
原理： $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 C O C l_{2} + 3 C r C l_{3}$
已知： $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体

(1)、实验装置合理的连接顺序为a—(填仪器接口字母标号)。

(2)、步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 $N_{2}$ ；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热 $C C l_{4}$ ，温度保持在50℃～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的状态分别为。
②补全步骤v的操作：，其目的是。

(3)、从安全的角度考虑，整套装置的不足是。

(4)、装置D中反应的离子方程式为。

(5)、取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，生成绿色沉淀 $C r (O H)_{3}$ 。冷却后，加足量30% $H_{2} O_{2}$ ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 $2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以 $C r^{3 +}$ 存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用 $0.0250 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
已知： $2 C r (O H)_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 4 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ ； $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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19. 利格列汀是一种 $D P P - 4$ 抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：
已知：i．( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 均为烃基)
ii．

(1)、B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有(写结构简式)。
I．具有两性　　　 II．两分子X间可形成六元环

(2)、A+B→C的反应方程式。

(3)、H的结构简式为，反应①与反应②(填“可以”或“不可以”)交换顺序，原因是。

(4)、下列关于F的说法中，正确的是(填标号)。
a．为平面型分子　　　b．可以发生水解反应　　　c．分子中含 $π_{5}^{5}$ 结构

(5)、根据题目信息，写出以邻苯二胺()和1－丙醇为主要原料(其它试剂自选)制备的合成路线。

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20. 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的 $N O_{x}$ 尾气是空气主要污染物之一，研究 $N O_{x}$ 的转化方法和机理具有重要意义。
已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$      $Δ H_{1} = - 113 k J \cdot m o l^{- 1}$
$6 N O_{2} (g) + O_{3} (g) \underset{}{⇌} 3 N_{2} O_{5} (g)$          $Δ H_{2} = - 227 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N_{2} O_{5} (g)$          $Δ H_{3} = - 57 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $O_{3}$ 氧化脱除NO的总反应是 $N O (g) + O_{3} (g) \underset{}{⇌} N O_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H_{4} =$ 。

(2)、该反应过程有两步： $N O \to_{k_{甲}}^{O_{2} 、 O_{3}} N O_{2} \to_{k_{乙}}^{O_{2} 、 O_{3}} N_{2} O_{5}$ ，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数 $k_{甲}$ $k_{乙}$ (填“>”、“<”或“≈”)，原因是。

(3)、已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
$2 N O (g) \underset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ (快)
$E_{a 1}$
$v_{1 正} = k_{1} \cdot c^{2} (N O)$
$v_{1 逆} = k_{2} \cdot c (N_{2} O_{2})$
II
$N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ (慢)
$E_{a 2}$
$v_{2 正} = k_{3} \cdot c (N_{2} O_{2}) \cdot c (O_{2})$
$v_{2 逆} = k_{4} \cdot c^{2} (N O_{2})$
①则反应I与反应II的活化能： $E_{a 1}$ $E_{a 2}$ (填“>”“<”或“=”)。
反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{c} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ 表示)。
②在400k、初始压强为 $3 \times 1 0^{5} P a$ 的恒温刚性容器中，按 $2 ： 1$ 通入NO和 $O_{2}$ ，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%， $O_{2}$ 转化率为40%。则 $2 N O (g) \underset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{c} =$ (分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程 $p V = n R T$ ， $R = 8314 P a \cdot L \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ )。

(4)、某研究小组将 $2 m o l N H_{3}$ 、 $3 m o l N O$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入2L密闭容器中，在 $A g_{2} O$ 催化剂表面发生反应( $4 N H_{3} + 6 N O \underset{}{⇌} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ )，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：
①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率 $v (N O) =$ (保留3位有效数字)。
②无氧条件下，NO生成 $N_{2}$ 的转化率较低，原因可能是。

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步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	$2 N O (g) \underset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ (快)	$E_{a 1}$	$v_{1 正} = k_{1} \cdot c^{2} (N O)$	$v_{1 逆} = k_{2} \cdot c (N_{2} O_{2})$
II	$N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ (慢)	$E_{a 2}$	$v_{2 正} = k_{3} \cdot c (N_{2} O_{2}) \cdot c (O_{2})$	$v_{2 逆} = k_{4} \cdot c^{2} (N O_{2})$