宁夏中卫市2022届高三下学期二模理综化学试题

试卷更新日期：2023-04-03 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、社会、科技密切相关，以下说法错误的是
    A、冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、冬奥期间，京津冀蒙多地禁放烟花，以降低空气质量指数级别 C、优质的新疆棉可制作人民币：棉花与羽绒的主要化学成分不同，但均属于有机高分子 D、“84”消毒液和洁厕灵混用能更好地消杀新冠变异毒株奥密克戎

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  • 2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA B、25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6 ， 则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C、46克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D、标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA

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  • 3. 用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

    选项

    Ⅲ中收集气体

    Ⅰ中试剂a、b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和NaCl溶液

    NaOH溶液

    C

    HI

    浓硫酸与KI

    浓硫酸

    水

    D

    H2S

    FeS与稀盐酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4. X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

    A、Y与W形成的分子空间结构为三角锥 B、V单质微溶于Y与V组成的二元化合物 C、原子半径的大小关系为：Z>V>W D、热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

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  • 5. 2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

    A、该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应 B、该物质水解产物都能使高锰酸钾褪色 C、该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 D、该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

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  • 6. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A、Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B、导电基体上的负极反应：H2+2e-=2H+ C、若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D、若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

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  • 7. 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A、曲线M表示pH与lgc(HY-)c(Y2-)的变化关系 B、NaHY溶液显酸性 C、交点d对应的pH=2.8 D、e点溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)

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二、非选择题

  • 8. 铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

    Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

    (1)、装浓盐酸的仪器名称是 ， B装置的作用是。
    (2)、C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3 ， 反应的化学方程式为：
    (3)、当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
    (4)、拆除装置前必须先除去残留的Cl2 ， 以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭；打开。
    (5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。
    (6)、Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

    往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为。

    (7)、Ⅲ.产品纯度的测定

    取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用a mol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的 MnO4− (已知：H2C2O4+MnO4−→CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。

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  • 9. 十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。
    (1)、利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O。

    ①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示， 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= a kJ·mol-1 ， 则a=。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 进行上述反应。 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=；能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的措施有(任写一条)。

    (2)、CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。其反应原理为CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)   △H= -31.4 kJ·mol-1。

    ①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)  K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=k正。

    ②温度为T2℃时，k正=1.9k逆 ， 则T2℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是。

    (3)、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置(如图)。阴极上的电极反应式为：

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  • 10. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1)、已知氧化性Co3+ >Fe3+ ， 浸出液中含有的阳离子主要有H+、、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
    (2)、在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为。
    (3)、加Na2CO3调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是。
    (4)、已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去。

    (5)、制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
    (6)、某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10-10

    1.0×10-12

    2.0 ×10-48

    2.0×10-12

    A、KCl B、KSCN C、K2CrO4 D、K2S

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  • 11. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
    (1)、As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为。
    (2)、HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为 ， 该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：
    (3)、三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为 ， 并且与三个硝基中的N构成形。
    (4)、甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。
    (5)、NH3易与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角大的原因是。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是。
    (6)、某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

    ①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为。

    ②若晶体密度为ρg/cm-3 ， 最近的Cu原子核间距为pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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  • 12. 中国科学家发现肉桂硫胺(I)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图所示：

    已知：①RCN →H2OH+ RCOOH；

    ②碳碳双键和羟基直接连接的结构不稳定，会转化为更稳定的醛式或酮式结构。

    请回答以下问题：

    (1)、A的名称为。
    (2)、C中含有官能名称为。
    (3)、F的结构简式为；E+H→I的反应类型为。
    (4)、C→D的反应方程式为。
    (5)、E的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。请写出分子中等效氢原子种类最少的同分异构体的结构简式。

    ①能发生银镜反应；②能发生加聚反应；③分子结构中含有苯环，且只有两个取代基。

    (6)、聚乳酸H OH是可降解塑料的一种。参照上述的合成路线，设计一条由乙炔为起始原料制备聚乳酸的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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