江苏省苏州市2023年中考一模模拟化学试题（三）

试卷更新日期：2023-04-03 类型：中考模拟

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一、选择题组

  • 1. 阅读下列材料，回答第下列小题：阅湖台音乐喷泉，位于东太湖生态旅游度假区北部、太湖新城核心区，是吴江地区规模最大、效果最炫的开放式全景水秀。自2021年3月起启动后， 只要苏州湾大剧院有演出，音乐喷泉就会在演出前或演出后免费开放，周围有各色配套设施及可口的特色美食迎接四方宾朋。
    (1)、阅湖台建设中使用的材料，属于有机合成材料的是（   ）
    A、玻璃 B、硬铝 C、钢筋混凝土 D、塑料管道
    (2)、下列吴江特产中富含蛋白质的是（   ）
    A、黎里油墩 B、宛平橘子 C、震泽豆腐干 D、平望辣酱
    (3)、场馆内的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于于复合肥料的是（   ）
    A、(NH4)2SO4 B、KCl C、Ca(H2PO4)2 D、KNO3
    (4)、阅湖台使用的硬铝合金中有镁元素，关于镁元素的说法中错误的是（   ）
    A、镁的原子序数为12 B、镁属于金属元素 C、镁铝合金抗腐蚀性比铁好 D、镁的相对原子质量是24.31 g

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二、单选题

  • 2. 下列物质是由分子构成的是（   ）
    A、金属镁 B、干冰 C、石墨 D、氯化镁

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  • 3. 下列物质中，硬度最大的是
    A、金刚石 B、石墨 C、活性炭 D、焦炭

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  • 4. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂错误的是（   ）
    A、面粉和米粉：碘酒 B、NaCl固体和NH4NO3固体：水 C、硬水和软水：肥皂水 D、O2和CO2：澄清石灰水

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  • 5. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（   ）
    A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、二氧化硫

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  • 6. 下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（   ）
    A、O2 B、Cl2 C、CO2 D、H2

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  • 7. 人民币的防伪油墨中含有MgF2 ， 其中F元素的化合价是（   ）
    A、-1 B、-2 C、+1 D、+2

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  • 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B、熟石灰具有碱性，可以改良酸性土壤 C、一氧化碳具有可燃性，可用于实验室炼铁 D、碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

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  • 9. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（   ）
    A、取用NaCl B、称量NaCl C、量取H2O D、溶解NaCl

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  • 10. 高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理：2FeSO4+6Na2O2＝2 Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+X↑；Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH，可通过以上反应制得。根据质量守恒定律可推测X是（   ）
    A、SO2 B、SO3 C、O2 D、O3

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  • 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（   ）
    A、SO3→H2O H2SO4 B、NaHCO3→HCl NaCl C、H2O2→通电O2 D、NH4Cl→ΔNaOHNH3

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  • 12. 下列物质属于纯净物的是（   ）
    A、海水 B、金刚石 C、不锈钢 D、蜡烛

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  • 13. 下列叙述正确的是（   ）
    A、实验室制取O2：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ B、工业上分离液态空气得到O2的变化属于物理变化 C、自然界中植物通过光合作用吸收O2 ， 释放CO2 D、人体呼出的气体中CO2的含量比O2高

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  • 14. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B、KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C、60℃时，P点表示KNO3的不饱和溶液 D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

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  • 15. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（   ）
    A、Ba2+、Cl− B、Ba2+、SO42− C、NH4+、OH− D、Na+、CO32−

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  • 16. 下列实验现象的解释合理的是（   ）

    选项

    实验现象

    解释

    A

    2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL

    酒精和水发生了化学反应

    B

    加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色

    碳酸受热分解

    C

    蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成

    蜡烛中含有元素C、H、O

    D

    向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出

    蛋白质发生变性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17. 某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、 SO42- ，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（ ）
    A、1.28吨 B、1.12吨 C、0.64吨 D、0.56吨

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三、填空题

  • 18. 2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
    (1)、冬奥会服装利用回收废弃的塑料瓶加工制成，回收废弃塑料可缓解(填字母)。

    a.酸雨       b.白色污染       c.温室效应

    (2)、冬奥会火炬采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是(填字母)。

    a.氢分子的体积变小       b.氢分子间的间隔变小       c.氢分子的数目变少

    (3)、冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

    ①二氧化氯的化学式为。

    ②证明该直饮水是软水的实验方案为。

    (4)、冬奥会运动员的运动饮料中能预防骨质疏松、佝偻病的元素是(填符号)。

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四、综合题

  • 19. 某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。
    (1)、他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10 mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到 ，  从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。

    他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其他实验现象。

    (2)、【提出问题】

    反应最终所得溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)?

    【猜想与假设】

    甲同学猜想：NaCl、BaCl2

    乙同学猜想：NaCl

    丙同学猜想：NaCl、Na2CO3

    【分析与交流】

    上述猜想中不合理是同学的猜想，依据是。

    (3)、【活动与探究】

    同学们取少量溶液N，向其中滴加 ， 观察到 ， 即可确定乙同学的猜想正确。

    (4)、【总结与提升】

    通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。

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  • 20. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。

    (1)、“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。
    (2)、反应②属于(填基本反应类型)。
    (3)、反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的质量之比为。
    (4)、该技术路线有利于(填字母)。

    a.碳循环利用    b.减少碳排放    c.减少白色污染

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  • 21. 同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示。

    配料

    食盐

    蔗糖

    无水柠檬酸

    碳酸氢钠

    纯净水

    用量

    0.3 g

    12g

    1.5g

    1.5g

    200 mL

    (1)、配制时产生的气体是。
    (2)、配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以(填“添加食盐”或“左移游码”)。
    (3)、如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用5mL纯净水(填“能”或“不能”)完全溶解蔗糖。(该温度下蔗糖的溶解度为204g)
    (4)、饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有性。

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  • 22. 催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。
    (1)、Ⅰ.固体催化剂MnO2。

    某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集500 mL氧气所用的时间，结果如表所示：

    序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    MnO2用量/g

    0.1

    0.2

    0.3

    0.4

    0.5

    0.6

    0.7

    0.8

    0.9

    所用时间/s

    17

    8

    6

    3

    2

    2

    2

    2

    2

    写出上述反应的化学方程式：。

    (2)、该实验可得出的结论是。
    (3)、Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。

    若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。

    (4)、为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

    向H2O2溶液中滴入10 g a%的CuSO4溶液。待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量(填“大于”“小于”或“等于”)0.1a g。

    (5)、将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

    ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。

    ②1 000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。图中m的值为。

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  • 23. 已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：

    (1)、反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是。
    (2)、过滤时，所得的滤液中一定有的溶质是。
    (3)、热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为。

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  • 24. 过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如下图所示：

    已知：

    ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O。

    ②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。

    ③CaO2加热至315℃时开始分解。

    请根据流程回答下列问题：

    (1)、“操作A”常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
    (2)、CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2 O反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为。
    (3)、“烘干”得到CaO2 ， 适宜的温度范围为。
    (4)、在“酸溶”过程中，100 g碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?(写出计算过程)

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  • 25. 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗生素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：

    【查阅资料】

    ①草酸(H2C2O4)是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。

    ②草酸钙难溶于水。

    ③无水硫酸铜遇水变蓝。

    ④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。

    【实验过程】

    同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验(部分夹持仪器已略去)。

    【交流与讨论】

    (1)、B装置的作用是。
    (2)、C装置使用冰水的原因是。
    (3)、实验过程中应该先点燃(填“A装置的酒精灯”或“F装置的酒精喷灯”)。
    (4)、实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊， ， 则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
    (5)、F装置中反应的化学方程式为。
    (6)、从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是。

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