湖南省郴州市2023届高三下学期第三次教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2023-03-31 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子化合物 C、“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应 D、天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

查看试题解析
2. 下列符号表征错误的是

A、 $H C O_{3}^{-}$ 的水解方程式为： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、 $H_{2}$ 分子中σ键的电子云轮廓图： C、 $H_{2} S$ 的VSEPR模型： D、 $M g C l_{2}$ 的形成过程：

查看试题解析
3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 1 m o l / L$ 盐酸中含有 $N_{A}$ 个 $H C l$ 分子 B、已知核反应： $_{92}^{235} U +_{0}^{1} n \to_{56}^{144} B a +_{A}^{Z} M + 3_{0}^{1} n$ ，则1mol $_{A}^{Z} M$ 中含有中子数55 $N_{A}$ C、 $0.25 m o l Z n$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $0.25 N_{A}$ D、 $1 L 1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $O H^{-}$ 离子数之和小于 $N_{A}$

查看试题解析
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $N a A l O_{2}$ 溶液中加入足量 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液： $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ C、向溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： D、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： $A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

查看试题解析
5. 甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁

A、甲图所示仪器使用前需检查是否漏水 B、乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C、丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验 D、丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤

查看试题解析
6. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是

A、既可以与酸反应，又可以与碱反应 B、饱和碳原子上的一氯代物有3种 C、能形成分子间氢键和分子内氢键 D、与互为同分异构体

查看试题解析
7. LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的沸点：Z>Y>X C、W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D、W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

查看试题解析
8. SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法错误的是

A、尿素 $[N H_{2} (C O) N H_{2}]$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为 $7 ： 1$ B、该尿素的质量分数约为 $32.7 %$ C、 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的物质的量各为 $2 m o l$ 与 $N H_{3}$ 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 $6 N_{A}$ D、在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的 $N O$ 以物质的量比 $1 ： 3$ 恰好完全反应，则生成的 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $5 ： 2$

查看试题解析

9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有 $N a_{2} S$ 固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	将 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中	$C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢 $(C H_{3} O O H)$ ，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是

A、反应③有极性键的断裂与生成 B、反应⑤中，Ce的化合价升高 C、铑/铈氧化物改变了 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的反应历程，降低了反应的活化能 D、若用 $H_{2}^{18} O_{2}$ 作反应物，一段时间后只有 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{3} O O H$ 中含有 $^{18} O$

查看试题解析
11. 铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是

A、“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B、铼元素的最高价氧化物Re₂O₇为碱性氧化物 C、制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D、“第3次浸出”中若用HCl-NaClO₃作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl^-+2ClO $_{3}^{-}$ +12H⁺=3[PtCl₆]^2-+6H₂O

查看试题解析
12. 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

查看试题解析
13. 在温度为500℃时，将 $2 m o l M (g)$ 通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 $2 M (g) ⇌ P (g) + Q (g)$ ，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是
时间/s
20
30
40
$n (M) / m o l$
1.0
0.8
$n (P) / m o l$
0.6

A、反应到20s时，用 $P (g)$ 表示的平均反应速率为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、平衡后再向容器中加入 $1 m o l M (g)$ ，再达平衡时 $M (g)$ 的转化率降低 C、该反应在30s时， $v (M)$ _分解= $v (P)$ _生成 D、若在600℃时反应，平衡常数 $K = 0.625$ ，则该反应的正反应为吸热反应

查看试题解析
14. 25℃时，向二元弱酸H₂X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、随着NaOH溶液的滴加，lg $\frac{c ({HX}^{-})}{c (H_{2} X)}$ 增大 B、溶液中水的电离程度：a＞b＞c C、b点对应的溶液中：2c(H₂X)+c(HX^-)＞c(Na⁺) D、当溶液的pH=4时，c(H₂X)：c(HX^-)：c(X^2-)=1：10^m+2：10^m+n-3

查看试题解析

二、非选择题

15. 实验室采用三氟化硼 $(B F_{3})$ 与氯化铝 $(A l C l_{3})$ 加热的方法制备 $B C l_{3}$ ，装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：
Ⅰ.三氟化硼 $(B F_{3})$ 易与水反应；三氯化硼 $(B C l_{3})$ 易潮解；三氯化铝 $(A l C l_{3}$ )沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
物质
$B F_{3}$
$B C l_{3}$
$A l C l_{3}$
沸点/℃
-101
12.5
180
Ⅲ. $B (O H)_{3} + N a O H = N a [B (O H)_{4}]$
回答下列问题：

(1)、将氟硼酸钾 $(K B F_{4})$ 和硼酐 $(B_{2} O_{3})$ 一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂是(填化学名称)，仪器a的作用是。

(3)、装置D进行(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为。

(4)、C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸 $[B (O H)_{3}]$ ，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。
①到达滴定终点的现象为。
②计算 $B C l_{3}$ 的产率为%(保留一位小数)。

查看试题解析
16. 将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃ ，再转化为烯烃。

(1)、制备二甲醚的主要反应：
反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 547.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 85.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②某反应X的平衡常数表达式为 $K_{p} = \frac{p (C H_{3} O C H_{3})}{p (C O) \cdot p^{3} (H_{2})}$ ，则反应X的热化学方程式为。

(2)、二甲醚制备烯烃的主要反应：
反应Ⅳ： $2 C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C H_{3} O H (g) Δ H_{4} = + 196.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅴ： $C_{2} H_{4} (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C H_{3} O H (g) Δ H_{5} = - 48.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C₂H₄)：n(C₃H₆)更大的原因是。
②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2mol CH₃OCH₃发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为p_o ，反应到达平衡时总压为1.2p_o ，且n(C₂H₄)：n(C₃H₆)=1：1。则平衡时体系CH₃OCH₃转化率α(CH₃OCH₃)=。“反应Ⅴ”的平衡常数K_p=。

(3)、用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 $H C {O_{3}}^{-}$ 物质的量基本不变。a是电源的极，阴极电极反应式为。

查看试题解析
17. 以固体废锌催化剂(主要成分为 $Z n O$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $M n O$ 、 $S i O_{2}$ )为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $Z n O$ 、 $C u O$ 转化为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 进入溶液；②25℃时， $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\frac{n 杂质离子}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]} \leq 2.0 \times 1 0^{- 6}$ 。

(1)、“滤渣1”的主要成分为 $M n (O H)_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和。

(2)、“深度除锰”是在碱性条件下将残留的 $M n^{2 +}$ 转化为 $M n O_{2}$ ，离子方程式为。

(3)、“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 $\frac{n C u^{2 +}}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}$ 表示]与“ ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量”[以 $\frac{n 实际}{n 理论} \times 100 %$ 表示]的关系曲线如图所示。
①当 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量 $\geq 100 %$ 时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为。{已知 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的 $K_{稳} = \frac{[Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}{c (Z n^{2 +}) \cdot c^{4} (N H_{3})} = 2.9 \times 1 0^{9}$ }
②“深度除铜”时 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量最好应选(填字母)。
A． $100 %$ B． $110 %$ C． $120 %$ D． $130 %$

(4)、 $Z n O$ 存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型 $Z n O$ 晶体中 $O^{2 -}$ 的配位数为。

②闪锌矿型中 $Z n^{2 +}$ 填入 $O^{2 -}$ 所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的距离为nm。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

查看试题解析
18. 苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)

已知：①(即)

②TBSCl为

(1)、G中官能团名称；物质B的化学名称；

(2)、J的结构简式为；K与J生成L的反应类型为；

(3)、A→I的反应方程式为；

(4)、M与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式(写出一种即可)
①有1个六元环和1个醚键
②有两个羟基且不在同一个碳上
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 $3 ： 2 ： 1 ： 1$

(5)、根据上述合成路线，写出由和 $C H_{3} O H$ 为原料制备的合成路线。

查看试题解析

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	-101	12.5	180


甲	乙	丙	丁

时间/s	20	30	40
$n (M) / m o l$	1.0		0.8
$n (P) / m o l$		0.6