黑龙江省齐齐哈尔市2023届高三一模理综化学试题

试卷更新日期:2023-03-31 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
    A、使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 B、燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C、载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 D、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
  • 2. 化合物Z具有抗凝血作用,可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

    A、该反应属于取代反应 B、1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH C、Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z分子中采用sp3杂化的原子数目为5
  • 3. 下列离子方程式正确的是
    A、将SO2通入NaClO溶液中:SO2+ H2O+ClO-=HClO+ HSO3- B、草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2:H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl- C、向FeI2溶液中通入足量氯气:2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D、电解MgCl2溶液:2Cl- +2H2O__H2↑+2OH- +Cl2 ↑
  • 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X的一种核素常用于测定文物年代,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等,X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是
    A、X、W形成的化合物易溶于水 B、最高价氧化物对应水化物的酸性:X> Z C、Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大 D、原子半径:X> Y> Z> W
  • 5. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

    A、燃料电池工作时,正极反应为O2+4H++4e-=2H2O B、a极是铜,b极是铁时,溶液中CuSO4浓度减小 C、a、b两极若是石墨,在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7:1 D、a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化不相同
  • 6. 室温下,下列实验探究方案不能达到实验目的的是(   )

    选项

    探究方案

    实验目的

    A

    向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液,观察现象

    比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小

    B

    向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解,再加入8mL95%乙醇,过滤

    制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体

    C

    把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体的颜色变化

    探究温度对化学平衡的影响

    D

    向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液,观察现象

    检验溶液X是否含有SO42

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2 , 通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物总的浓度c=c(H2SO3) +c(HSO3-)+c(SO32-)。室温下,H2SO3的电离常数分别为Ka1 =1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8;Ksp (BaSO4)=1×10-10

    下列说法中错误的是

    A、SO2是由极性键构成的极性分子 B、“吸收”过程中,溶液中c=0.1 mol·L-1时溶液呈酸性 C、“吸收”后得到的溶液pH=5,则“氧化”时主要反应的离子方程式为2HSO3-+O2=2SO42-+2H+ D、将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7,再与0.1 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合,最终溶液中c(SO42- )=2×10-9 mol· L-1

二、非选择题

  • 8. 水合肼(N2H4·H2O)具有还原性,利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼,并模仿工业精炼铂。回答下列问题:
    (1)、水合肼的制备,实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示:

    将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中,控制一定温度,充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

    ①仪器X的名称为

    ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为

    ③若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原装因是

    ④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是

    (2)、水合肼还原精炼法制备铂的流程如下:

    ①常温下,(NH4)2PtCl6难溶于水,粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解、过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是

    ②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示:

    由此可得最佳的反应条件是

    ③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式:

  • 9. 一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉,以其为原料制备环烷酸镍[(C10H8COO)2Ni,常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示:

    该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Ni2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    6.4

    5.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.0

    8.4

    6.7

    回答下列问题:

    (1)、充分“灼烧”后,产生废气中的有毒气体的化学式为
    (2)、“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似,则滤液中阴离子有OH-。基态Cr原子的价层电子排布式为
    (3)、“酸溶”时,先加入一定量的水,然后分次加入浓硫酸,与直接用稀硫酸溶解相比,其优点是
    (4)、“调pH”时,溶液pH的范围为
    (5)、常温下,CuS的Ksp极小,用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示,Cu2+位于S2-所构成的四面体中心,晶胞侧视图如图2所示。

    ①与S2-距离最近的S2-数目为

    ②CuS的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则CuS晶体的密度为g·cm-3

    (6)、环烷酸的化学式为C10H8COOH,写出“合成”反应的化学方程式: 
    (7)、测定样品纯度:已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品,加入足量稀硫酸[发生反应:(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+ NiSO4]后,用氨水调节溶液pH为9~10时,加入紫脲酸胺作指示剂,用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1:1),消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为%。
  • 10. NH3在化学工业中是重要的原料,可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题:
    (1)、N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应,既可以提高平衡体系中NH3的百分含量,又能加快反应速率的措施是(填字母)。

    a.升高温度        b.将平衡体系中的氨气分离出来

    c.增大体系压强    d.加入合适的催化剂

    (2)、合成氨反应中,正反应速率v=k·c(N2)·c3(H2),逆反应速率v=k·c2(NH3),k、k为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示:

    ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L1”或“L2”),理由为

    ②T0℃时,kk=

    (3)、以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

    主反应:C3H6(g)+NH3(g)+ 32O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH= -515 kJ·mol-1

    副反应:C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=- 353kJ·mol-1

    已知:丙烯腈的产率=-n(C3H3N)n(C3H6) ×100%,丙烯腈的选择性= n(C3H3N)n(C3H3N)+n(C3H4O)×100%,某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

    ①一定条件下,平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示,则p1、p2、p3由大到小的顺序为。原因是

    ②某温度下,向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2 , 发生上述反应。平衡时测得C3H6转化率为90%,H2O(g)的物质的量为2.5 mol,则平衡时C3H3N的分压为kPa(保留3位有效数字),此温度下副反应的Kp=

  • 11. 化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)、A的化学名称为(-OH为取代基)。
    (2)、B中官能团的名称为 ;可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为(填化学式)。
    (3)、C→D的反应类型为
    (4)、下列关于C的相关说法正确的是____(填字母)。
    A、分子中含有手性碳原子 B、苯环上一溴代物有7种(不含立体异构) C、能发生消去反应 D、最多能与6 mol H2发生加成反应
    (5)、已知F的分子式为C22H20O2 , 其结构简式为
    (6)、能发生银镜反应和水解反应的的芳香化合物的同分异构体有种(不含立体异构) ,写出核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3: 2: 2: 1的结构简式:
    (7)、照上述合成路线,设计以 和 为原料制备 的合成路线:(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。