黑龙江省齐齐哈尔市2023届高三一模理综化学试题

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH₂)₂]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

①仪器X的名称为。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是。

④NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。

①常温下，(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，粗(NH₄)₂PtCl₆中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是。

②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：

由此可得最佳的反应条件是。

③写出“煅烧”生成Pt、N₂、NH₃和HCl的化学方程式：。

①与S^2-距离最近的S^2-数目为。

②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则CuS晶体的密度为g·cm^-3。

a.升高温度        b.将平衡体系中的氨气分离出来

c.增大体系压强    d.加入合适的催化剂

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。

②T₀℃时，$\frac{{\text{k}}_{\text{正}}}{{\text{k}}_{\text{逆}}}$=。

主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+ $\frac{3}{2}$O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH= -515 kJ·mol^-1；

副反应：C₃H₆(g)+O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=- 353kJ·mol^-1。

已知：丙烯腈的产率=-$\frac{\text{n}\left({\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{N}\right)}{\text{n}\left({\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{6}}\right)\text{初}\text{始}}$ ×100%，丙烯腈的选择性= $\frac{\text{n}\left({\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{N}\right)}{\text{n}\left({\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{N}\right)\text{+}\text{n}\left({\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{4}}\text{O}\right)}$×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。原因是。

②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂ ， 发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C₃H₃N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=。