河南省普通高中2023届高三高考适应性考试理综化学试题

试卷更新日期：2023-03-31 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 材料的发展推动着人类文明的进步。下列叙述错误的是

A、自古以来我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 B、三星堆遗址出土的青铜兽首冠人像使用的青铜属于合金 C、碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 D、制造特种防护服的芳纶纤维属于合成高分子材料

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2. 下列反应的离子方程式正确的是

A、向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- B、室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO $_{3}^{-}$ +8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O C、向0.1mol·L^-1MgCl₂溶液中加入足量石灰乳：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ D、同体积同浓度的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O

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3. 3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是（）

A、原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y) B、X、Z均能与Y形成多种化合物 C、该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构 D、X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物

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4. 根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	实验结论
A	检验硫酸厂周边空气是否含有SO₂	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，溶液不变色	空气中不含SO₂
B	证明CH₃COOH是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	CH₃COOH是弱电解质
C	探究淀粉的水解程度	向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色	淀粉部分水解
D	探究卤素单质Cl₂、Br₂和I₂的氧化性强弱	向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A、A B、B C、C D、D

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5. 葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是
已知：

A、属于高分子化合物 B、能发生水解反应 C、仅由乙二醛和尿素两种物质合成 D、邻甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸易进入葫芦[6]脲的空腔

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6. Li-CO₂电池在可逆的CO₂循环和储能领域都具有巨大的潜力。研究发现，用不同材料作Li极催化剂时，CO₂的放电产物不同，催化剂的使用情况和放电时的装置如下列图表所示，下列说法正确的是
Li极催化剂
碳化钼(Mo₂C)
Au和多孔碳
CO₂的放电产物
草酸锂(Li₂C₂O₄)
Li₂CO₃和C

A、充电时，在a极上Li⁺被还原为Li B、放电时，Li⁺向b极移动 C、放电时，用碳化钼作Li极催化剂的总反应为2Li+2CO₂=Li₂C₂O₄ D、生成等物质的量的Li₂C₂O₄和Li₂CO₃时，消耗CO₂的量相同

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7. 已知SrF₂属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr²⁺或F^-)与lg $\frac{c (H F)}{c (H^{+})}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是

A、a点溶液中存在：2c(Sr²⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-) B、c点溶液中存在：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)-c(F^-) C、常温下，K_sp(SrF₂)= $1 0^{- 10.2}$ D、常温下，氢氟酸的Ka数量级为 $1 0^{- 2}$

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二、非选择题

8. 冶金工业的钒渣含有V₂O₃、Cr₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeO等，一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示：
已知：K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9 ， K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10 ， K_sp(CaCrO₄)=2.3×10^-2；“净化液”中溶质只含有NaVO₃、Na₂CrO₄。
请回答下列问题：

(1)、在“氧化焙烧”中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)、为提高“水浸”效率，可采取的措施有(答出两条)。

(3)、H₂SO₄“酸浸”得到的副产品①是，它的一种用途是。

(4)、“调pH=2”，最适宜使用的酸是。

(5)、“沉铬”反应的离子方程式为， “沉铬”反应的理论转化率为(保留3位有效数字)。

(6)、由于母液①最终返回到工序循环使用，因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。

(7)、用NaHSO₄“浸出”时发生反应的化学方程式为。

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9. 酚酞(H₂A)难溶于水，易溶于酒精，是一种有机弱酸，是常用的酸碱指示剂和分析试剂。实验室制备酚酞可采用如下步骤(装置如图所示，部分仪器略去)：
I.将邻苯二甲酸酐(C₈H₄O₃)与苯酚(C₆H₅OH)在b中混合，在剧烈搅拌下，缓慢滴加约2mL浓硫酸，加热至150℃进行反应，待b内固体反应物全部熔融为澄清的液态混合物后，停止加热。
II.装置冷却后，量取40mL稀硫酸，在揽拌下加入b中，从溶液中析出粗品酚酞后，抽滤混合物。
III.将粗品酚酞置于烧杯中，加适量水溶解，在不断搅拌下滴加饱和碳酸钠溶液。
IV.继续加入足量碳酸钠溶液，并加入适量水，搅拌。
V.抽滤烧杯中的混合物，洗涤滤渣，合并洗涤液，得到酚酞盐(A^2-)溶液。
VI.将溶液转移至大烧杯中，在搅拌下滴加浓盐酸，直到红色褪去，出现白色浑浊，抽滤，滤渣为不溶的杂质。
VII.将滤液转移至大烧杯中，在搅拌下继续滴加浓盐酸，最终析出白色晶体，抽滤、洗涤得纯净的酚酞。
请回答下列问题：

(1)、装置图中，仪器a、b的名称分别是、。

(2)、水槽c中盛放的物质是____(填字母)。

A、水 B、植物油 C、无水乙醇

(3)、步骤I中反应时间不宜过长，原因是。

(4)、步骤III中使用的饱和碳酸钠溶液不能换成饱和碳酸氢钠溶液，原因是。

(5)、步骤IV的作用是。

(6)、步骤V中的洗涤剂应选用。

(7)、步骤VII中滴加浓盐酸直到，最终析出白色晶体。

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10. 氨是具有潜力的载氢代氢清洁燃料。研究掺氨丙烷混合燃料的燃烧对于实现碳达峰、碳中和的目标具有现实意义。一定条件下，氨、丙烷充分燃烧的反应如下：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-2044kJ•mol^-1
对于不同配比的燃料，定义过量空气系数 $α$ 为完全燃烧1kg燃料所实际供给的空气质量与所需的理论空气质量的比值。
请回答下列问题：

(1)、已知在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(ΔH)。常温常压下，相关物质的生成焓如下表所示：
物质
NH₃(g)
H₂O(g)
ΔH(kJ•mol^-1)
-46
-242
则ΔH₁=kJ•mol^-1

(2)、在100kPa下，10mol混合燃料在 $α$ =1的条件下完全燃烧，产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)。若混合燃料中氨的体积分数为20%，则反应后混合气体中 $p_{H_{2} O (g)}$ =kPa(保留3位有效数字)；若10mol混合燃料中氨的体积分数为10%，计算同样条件下燃烧后释放的热量将增加kJ。(忽略温度变化对焓变的影响，假设空气中O₂的体积分数为20%)

(3)、研究表明，氨和丙烷混合燃烧排放的引起大气污染的气体主要是CO和NO。相关反应如下：
I.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃<0，K₁=8.5×10²³(2065K)
II.4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₄<0，K₂=7.0×10⁴⁶(2065K)
III.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₅>0，ΔS>0
①反应III能自发进行的条件是。
②α分别为0.9、1.0、1.1时，烟气中CO排放浓度随氨体积分数变化的关系如图甲所示。α=0.9对应的曲线是(填“X”“Y”或“Z”)，理由是。
③烟气中NO排放浓度随着氨的体积分数变化的关系如图乙所示。氨的体积分数大于10%时，NO排放浓度逐渐减低的原因为。
④丙烷中掺氨燃烧的优点是。

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11. 中国古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，离不开矿物颜料的使用。请回答下列问题：

(1)、雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是矿物质颜料中的主要黄色颜料，它们是共生矿物，二者的分子均为非极性分子，结构分别如图所示。
①基态As原子的核外电子排布式为[Ar]。
②雌黄中As—S—As键角(填“大于”“小于”或“等于”)S—As—S键角。
③雄黄和雌黄比砷的氧化物的毒性要小很多，除结构稳定性的原因之外，从物理性质的角度分析，还与其有关。

(2)、我国古代很早就把青金石作为彩绘用的蓝色颜料，青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其化学式为(Na，Ca)₈[AlSiO₄]₆[SO₄ ， S，Cl]₂。
①青金石的结构中 $S O_{4}^{2 -}$ 、S^2-代替了方钠石中部分Cl^—的占位，Ca²⁺代替了部分Na⁺的占位，则方钠石的化学式为。
②青金石中第三周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(II)可以通过多硫阴离子S $_{6}^{2 -}$ (I)在高温下的均裂反应得到，并最终可能异构化为另一种S $_{6}^{2 -}$ 的异构体(III)，过程如下图：
关于I、II、III三种物质，下列说法正确的有(填字母)。
A．I中的S—S键都是σ键
B．II中的S原子最外层都满足8电子稳定结构
C．II的中心硫原子的杂化轨道类型为sp
D． $O_{3}^{-}$ 与II互为等电子体
E.III一定为平面形结构

(3)、方解石在距今约7000年的仰韶文化时已开始作为白色颜料使用，是分布最广的矿物之一，其化学式为CaCO₃。一定条件下，方解石的一种六方晶胞结构如图所示，晶胞底面为菱形，其较小夹角为60°，边长为anm，晶胞高为cnm。
①该方解石结构中阴离子的空间构型为。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积V_m=m³•mol^-1(列出算式)。

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12. Sharpless教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的Click(点击)反应，Sharpless教授也因此获得了2022年诺贝尔化学奖。科学家以乙烯和1，3-丁二烯()等为原料，经过多步转化和Click反应合成化合物G，合成路线如下(Ph—表示苯基，部分反应条件已简化)：

Click反应示例：

请回答下列问题：

(1)、乙烯和1，3-丁二烯生成A的反应类型是。

(2)、C的化学名称为。

(3)、A→C的化学方程式为。

(4)、D为环醚，其结构简式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、乙烯和1，3-丁二烯生成的反应称为Diels-Alder反应，是有机化学合成反应中碳碳键形成的重要手段之一。两分子环戊二烯()也可以发生Diels-Alder反应生成二聚环戊二烯(分子式为C₁₀H₁₂)，二聚环戊二烯的结构简式为。

(7)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
a.最少有三个碳原子在一条直线上；

b.不含环状结构；

c.含有硝基和溴原子。

上述同分异构体中，在同一直线上的碳原子最多且含有手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)的化合物的结构简式为。

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Li极催化剂	碳化钼(Mo₂C)	Au和多孔碳
CO₂的放电产物	草酸锂(Li₂C₂O₄)	Li₂CO₃和C

物质	NH₃(g)	H₂O(g)
ΔH(kJ•mol^-1)	-46	-242