北京市丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习化学试题

试卷更新日期：2023-03-31 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是

选项	用途	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可与酸反应
B	电热水器用镁棒防止内胆腐蚀	牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
D	用Na₂O₂作呼吸面具中的制氧剂	Na₂O₂能与H₂O和CO₂反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A、Cr元素基态原子的价电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$ B、NaOH的电子式： C、葡萄糖的结构简式： $C_{6} H_{12} O_{6}$ D、乙烯分子中的π键：

查看试题解析
3. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子 $^{85} R b$ 和 $^{87} R b$ ， $^{87} R b$ 具有放射性。下列说法错误的是

A、Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B、可用质谱法区分 $^{85} R b$ 和 $^{87} R b$ C、 $^{85} R b$ 和 $^{87} R b$ 是两种不同的核素 D、 $^{87} R b$ 的化合物也具有放射性

查看试题解析

4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项	性质差异	原因分析
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	气态氢化物稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$	分子间作用力： $H_{2} S < H_{2} O$
C	熔点：金刚石>碳化硅>硅	化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D	酸性： $H_{2} C O_{3} < H_{2} S O_{3}$	非金属性：C<S

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 下列反应的离子方程式正确的是

A、 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加稀氨水： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓$ B、电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、 $C_{6} H_{5} O N a$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$ D、将等物质的量浓度的 $B a {(O H)}_{2}$ 和 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液以体积比1∶1混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

查看试题解析
6. 实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是
选项
A
B
C
D
气体
$C_{2} H_{2}$
$S O_{2}$
$N H_{3}$
$C l_{2}$
试剂
电石、饱和食盐水
$N a_{2} S O_{3}$ 、浓 $H_{2} S O_{4}$
$N H_{4} C l$ 、NaOH
稀盐酸、 $M n O_{2}$
装置
c、f
c、e
b、e
a、d

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 已知： $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ 。下列说法错误的是

A、 $N H_{4} C l$ 中含有离子键、共价键和配位键 B、 $N H_{3}$ 和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C、 $N H_{3}$ 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D、蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

查看试题解析
8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法错误的是

A、分子中含有3种官能团 B、能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C、1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1 D、1个分子中含有2个手性碳原子

查看试题解析
9. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液均可用于吸收NO和 $N O_{2}$ ，其主要反应为：i. $N O + N O_{2} + C O_{3}^{2 -} = 2 N O_{2}^{-} + C O_{2}$ ；
ii. $2 N O_{2} + C O_{3}^{2 -} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + C O_{2}$ 。已知， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当 $n (N O_{2}) ： n (N O) = 1$ 时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法错误的是

A、氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B、采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和 $N O_{2}$ 的吸收率 C、标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L $N O_{2}$ 转移电子数约为 $6.02 \times 1 0^{22}$ D、该条件下， $n (N O_{2}) ： n (N O) > 1$ 时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ

查看试题解析
10. 硒( $34 S e$ )在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法错误的是

A、Se原子在周期表中位于p区 B、乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ C、乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D、键角大小：气态 $S e O_{3} < S e O_{3}^{2 -}$

查看试题解析
11. 下列实验不能达到实验目的的是
A．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl
B．比较Al和Cu的金属活动性
C．检验溴乙烷消去反应的产物
D．分离饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
12. 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$      $Δ H_{1}$
$K_{1}$
1.47
2.15
② $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌ F e O (s) + H_{2} (g)$          $Δ H_{2}$
$K_{2}$
2.38
1.67
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$      $Δ H_{3}$
$K_{3}$
a
b

A、1173K时，反应①起始 $c (C O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡时 $c (C O_{2})$ 约为0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、反应②是吸热反应， $Δ H_{2} > 0$ C、反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D、相同温度下， $K_{3} = \frac{K_{2}}{K_{1}}$ ； $Δ H_{3} = Δ H_{2} - Δ H_{1}$

查看试题解析
13. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

已知：i.

ii. $Δ H < 0$

下列说法错误的是

A、M为1，4-丁二酸 B、交联剂Q的结构简式为 C、合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D、通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

查看试题解析

14. 某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B、实验2中“溶液变红”是Fe³⁺与SCN^-结合形成了配合物 C、若将实验3中Fe₂(SO₄)₃溶液替换为0.25 mol/LCuSO₄溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D、综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

查看试题解析

二、非选择题

15. 含氮化合物具有非常广泛的应用。

(1)、基态氮原子的电子有种空间运动状态。

(2)、很多有机化合物中含有氮元素。
物质
A(对氨基苯甲酸)
B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点
188℃
145℃
作用
防晒剂
制造药物及香料
①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。
②A的熔点高于B的原因是。
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 $A g^{+}$ 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。

(3)、氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。 $M g_{3} N_{2}$ 是离子化合物，比较两种微粒的半径： $M g^{2 +}$ $N^{3 -}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(4)、氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。
③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶胞的边长为nm。( $1 n m = 1 0^{- 7} c m$ )

查看试题解析
16. 煤化学链技术具有成本低、能耗低的 $C O_{2}$ 捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为 $F e_{2} O_{3}$ )为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

(1)、进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。

(2)、分离燃烧反应器中产生的 $H_{2} O$ (g)和 $C O_{2}$ ，可进行 $C O_{2}$ 高纯捕集和封存，其分离方法是。

(3)、测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡( $S n C l_{2}$ )溶液。
ii．用重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时 $S n C l_{2}$ 溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因。

(4)、测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用 $F e C l_{3}$ 溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶标准液，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准液V mL。已知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ ，样品中单质铁的质量分数为。

(5)、工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为 $F e_{3} O_{4}$ ，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式。
②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。

查看试题解析
17. 依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：
已知：
i．
ii． $R_{1} - X + R_{2} - N H_{2} \overset{K_{2} C O_{3} ， D M F}{\to} R_{1} - N H - R_{2}$ (R表示H或烃基)
iii．试剂b的结构简式为

(1)、A分子中含有的官能团名称是。

(2)、C为反式结构，其结构简式是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、G的结构简式是；G→H的反应类型为。

(5)、K转化为L的过程中， $K_{2} C O_{3}$ 可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。

(6)、X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。
a.1mol X与足量的Na反应可产生2mol $H_{2}$ b．核磁共振氢谱显示有3组峰

(7)、由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有 $C H_{3} O H$ 生成，写出P、W的结构简式、。

查看试题解析
18. 赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)₂]可回收钛。
已知：

i．一定条件下，Ti⁴⁺水解方程式： $T i^{4 +} + 3 H_{2} O ⇌ T i O {(O H)}_{2} + 4 H^{+}$

ii．一定温度下： $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ； $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。

(1)、用化学用语表示(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因。
II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti⁴⁺水解制备偏钛酸。

(2)、浸出液(pH=2)中含有大量Ti⁴⁺ ，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。

(3)、一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。
备注：还原铁粉添加比= $\frac{n (铁)}{n (理论)}$ ；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺所需的还原铁粉理论量。

(4)、一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。

(5)、III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO₂)，运用电化学原理在无水CaCl₂熔盐电解质中电解TiO₂得到海绵钛，装置如图所示。

电极X连接电源(填“正”或“负”)极。

(6)、写出电极Y上发生的电极反应式。

查看试题解析

19. 某小组实验探究不同条件下

K M n O_{4}

溶液与

N a_{2} S O_{3}

溶液的反应。

已知：

i. $M n O_{4}^{-}$ 在一定条件下可被还原为： $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n^{2 +}$ (无色)、 $M n O_{2}$ (棕黑色)。

ii. $M n O_{4}^{2 -}$ 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 2mL0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液	I	3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II	$H_{2} O$	紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1)、实验I～III的操作过程中，加入

N a_{2} S O_{3}

溶液和物质a时，应先加。

(2)、实验I中，

M n O_{4}^{-}

的还原产物为。

(3)、实验II中发生反应的离子方程式为。

(4)、已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。

(5)、解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。

(6)、若想观察

K M n O_{4}

溶液与

N a_{2} S O_{3}

溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。

(7)、改用0.1

m o l \cdot L^{- 1}

K M n O_{4}

溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。

查看试题解析

选项	A	B	C	D
气体	$C_{2} H_{2}$	$S O_{2}$	$N H_{3}$	$C l_{2}$
试剂	电石、饱和食盐水	$N a_{2} S O_{3}$ 、浓 $H_{2} S O_{4}$	$N H_{4} C l$ 、NaOH	稀盐酸、 $M n O_{2}$
装置	c、f	c、e	b、e	a、d


A．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl	B．比较Al和Cu的金属活动性	C．检验溴乙烷消去反应的产物	D．分离饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ $Δ H_{1}$	$K_{1}$	1.47	2.15
② $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌ F e O (s) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$	$K_{2}$	2.38	1.67
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$	$K_{3}$	a	b

物质	A(对氨基苯甲酸)	B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点	188℃	145℃
作用	防晒剂	制造药物及香料