初中科学浙教版八年级下册第二章微粒的模型与符号单元测试卷（提升卷）

试卷更新日期：2023-03-30 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）

A、SO₂ B、H₂ C、O D、Hg

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2. 已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为（）

A、108 B、1.33 C、108 g D、1.33 g

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3. 如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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4. 在由CO₂和O₂组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO₂和O₂的质量比是（）

A、2∶1 B、1∶2 C、11∶4 D、11∶7

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5. 已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）
①质子数 ②中子数 ③核外电子数

④核电荷数

A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③

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6. 下列有关元素的说法正确的是（）
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②对人体而言锌是有害元素

③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素

④人体中氢、氧元素含量很高，这跟水约占人体质量的 $\frac{2}{3}$ 以上有关

A、③④ B、②③④ C、②④ D、①③

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7. 人们常用模型来表示分子。如果用“”表示氧原子，用“”表示碳原子，则图中能表示二氧化碳分子模型的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（）

A、卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法 B、α粒子可能是某种原子的原子核 C、图乙所示原子核式结构是一种模型 D、通过该实验可知原子内有较大的空间

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9. 《我不是药神》是一部关于白血病的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，无法发出指令，细胞的增殖态势便会得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C₂₉H₃₁N₇O·CH₄SO₃ ，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）

A、甲磺酸伊马替尼是由八种元素组成的化合物 B、甲磺酸伊马替尼由77个原子构成 C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4 D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589

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10. 新型冠状病毒疫情扩散，过氧乙酸(分子模型如图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（）

A、过氧乙酸的分子式为CH₃COOH B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的 C、过氧乙酸的相对分子质量是76 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数最大

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11. 已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕(Eu)原子的质量为（）

A、 $\frac{152 m}{16}$ B、 $\frac{152 m}{16}$ g C、 $\frac{152 m}{12}$ D、 $\frac{152 m}{12}$ g

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12. 化学上常用符号” ${}_{Z}^{A}X$ ”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 $_{a}^{b}$ Xⁿ⁺和 $_{c}^{d}$ Y^m-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）

A、b-a=d-c B、a+n=c-m C、a-n=c+m D、b-n=d+m

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13. 葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（）

A、5% B、10% C、25% D、60%

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14. 美国阿拉莫斯国家实验室宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na₂MoO₄是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是（）

A、+4 B、+6 C、+5 D、+7

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15. 某阳离子Mⁿ⁺的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（）

A、x+y B、x+n-y C、x-n+y D、x+y+n

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16. 科学家最近制得了一种新型的氧分子O₄ ，下列叙述正确的是（）

A、O₂、O₄都是由氧元素组成的单质 B、O₄由4个氧元素组成 C、1个该新型分子(O₄)由2个氧气分子构成 D、O₄是由O₂组成的混合物

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17. 某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、苯的化学式为C₆H₆ B、苯的相对分子质量是78 g C、苯中碳元素和氢元素的质量比是1∶1 D、苯属于混合物

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18. 下列化肥中，氮元素的质量分数最大的是（）

A、氯化铵(NH₄Cl) B、碳酸氢铵(NH₄HCO₃) C、尿素[CO(NH₂)₂] D、硝酸铵(NH₄NO₃)

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19. 孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子（）

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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20. 在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中，含有氧原子的个数比是（）

A、1∶2 B、2∶1 C、11∶14 D、14∶11

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21. 现有①FeO、②Fe₂O₃、③Fe₃O₄三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为（）

A、①>②>③ B、①>③>② C、③>②>① D、②>③>①

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22. 关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的 $\frac{1}{12}$ ；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（）

A、③④⑤ B、④⑤ C、③⑤ D、②④⑤

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23. 下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述中正确的是（）

A、Cl表示1个铝原子 B、S的原子质量为32.06 C、三种都是金属元素 D、三种元素属于同一周期

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24. 有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（）

A、①②③④ B、②③④① C、④③①② D、②①③④

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二、填空题

25. 用化学符号或符号的意义填空。

(1)、5N。

(2)、n个二氧化碳分子。

(3)、4个氯离子。

(4)、氧化铜中氧元素的化合价为-2。

(5)、2Na⁺。

(6)、 $\overset{+ 2}{Mg} O$ 。

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26. 如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)、写出上述4种元素的元素符号。
甲：，乙：，丙：，丁：。

(2)、上述4种元素的根本区别是(填“质子数”或“中子数”)不同。

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27. 回答下列问题。

(1)、X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为。

(2)、已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为。

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28. 新能源汽车中常使用锂电池，其能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息。

(1)、锂属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)、锂的相对原子质量为。

(3)、已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为。

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29. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。

(1)、图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为。

(2)、图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。

A、原子序数：Z>Y B、核外电子数：X=Y

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30. 通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源。已知乙醇的化学式为C₂H₅OH。请回答：

(1)、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是。

(2)、等质量的乙醇和甲醇(化学式为CH₃OH)中碳元素的质量比为。

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31. 已知H_nRO_m的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。

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32. 请完成元素周期表中的一格。

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33. m个N₂O₃分子和n个N₂O₅分子中所含氧元素的质量比是；一个N₂O₃分子的质量为a，一个N₂O₅分子的质量为b，若以氧原子质量的 $\frac{1}{16}$ 作为标准，则N₂O₃的相对分子质量为。

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34. 一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：

实验次数	金属质量(g)	金属氧化物质量(g)
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.O
平均值	45.0	m

(1)、表格中m＝。

(2)、该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为。

(3)、已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为。

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三、实验探究题

35. 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

[解释与结论]

(1)、大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。

(2)、卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

(3)、科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的。

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36. 2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

(1)、请写出臭氧的化学式；

(2)、经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数(“减少”、“增加”或“不变”)；

(3)、有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型说明理由：。

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37. 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)、元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是。

(2)、表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物(用化学式表示)。

(3)、氦气的化学式为。

(4)、随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。

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38. 隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。

某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： $m g / k g$ )

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.0668	5.5188
红烧鲫鱼	/	2.0948	3.2300	7.2397

将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483 $m g / g$ 。

请根据以上材料，回答下列问题：

(1)、亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子

N O_{2}^{-}

，其中氮元素的化合价是价。

(2)、根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：。

(3)、要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是。

(4)、用多种菜做实验的目的是。

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39. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：

名称

符号

相对原子质量

氕

H

1

氘

D

2

氚

T

3

(1)、原子结构模型中的“ ”表示的粒子是。

(2)、超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。

(3)、重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D₂O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是Kg。

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四、解答题

40. 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝的摄入量应控制在0.004 g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O]

(1)、人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。

A、铝元素 B、铝单质 C、铝合金 D、只有明矾

(2)、明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=；铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

(3)、如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?

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41. 硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH₄NO₃)回答：

(1)、硝酸铵属于(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；

(2)、500g 硝酸铵中含氮元素g；

(3)、多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH₂)₂]中所含氮元素的质量相等?

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42. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠(化学式为CH₃COONa)溶液，演示了太空“冰雪”实验(如图)。

(1)、醋酸钠由种元素组成；

(2)、醋酸钠的相对分子质量为；

(3)、16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？

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43. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

葡萄糖酸钙片

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙

（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）0.5 g

【用法】口服

【用量】每日3次，一次___片

金钙尔奇

【主要原料】碳酸钙（CaCO₃）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等

【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等

【用量】每日2次，一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)、葡萄糖酸钙（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）的相对分子质量是多少？

(2)、碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数是多少？

(3)、每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少？

(4)、按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？

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名称	符号	相对原子质量
氕	H	1
氘	D	2
氚	T	3

初中科学浙教版八年级下册 第二章微粒的模型与符号单元测试卷（提升卷）

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

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