山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是

A、印制货币票面文字、号码等处使用含Fe₃O₄的油墨，利用了Fe₃O₄的稳定性 B、“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 C、卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 D、“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位

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2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、自然固氮 B、纯碱除油污 C、海水提溴 D、电解精炼铜

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3. 下列实验装置的使用及操作正确的是

A、①制备溴苯并验证有HBr产生 B、②制备并收集干燥的氨气 C、③制备NaHCO₃ D、④钠的燃烧反应

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4. 小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c.下列说法正确的是

A、a难溶于水 B、a分子中所有碳原子一定共平面 C、a与足量H₂加成后的产物中含有两个手性碳原子 D、反应①和②均属于加聚反应

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5. 下列由实验操作、现象所得结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF₂Cl₂液流，液流方向改变	CF₂Cl₂是极性分子
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去	气体中含有乙烯
D	用pH计分别测0.1molL^-1NaClO和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	Ka(HClO)>Ka(CH₃COOH)

A、A B、B C、C D、D

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6. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是

A、原子半径：Z>X>Y B、第一电离能：Y>X>Z C、阳离子中存在π $_{5}^{6}$ 大π键 D、X₂Y₂电子式：

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7. Cu²⁺可以与缩二脲(H₂NCONHCONH₂)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是

A、该配离子需在碱性条件下制备 B、该配离子中碳原子和氮原子都采取sp³杂化 C、该配离子中配位键强度：Cu—N<Cu—O D、1mol该配离子中含有的配位键数目为6N_A

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8. 利用V₂O₃制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的工艺流程如下：
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是

A、V₂O₃制备NaVO₃过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B、生成V₂O₅的反应为2NaVO₃+2NH₄Cl $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NaCl+V₂O₅+2NH₃↑ C、由V₂O₅制备VOCl₂的两种路径，路径I更符合绿色化学思想 D、路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO₂Cl

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9. 对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是

A、a的分子式为C₈H₉NO₂ B、a能与溴水发生取代反应 C、1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH D、a苯环上的二溴代物有4种

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10. 在Fe²⁺催化作用下，C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、X为C₂H₅OH，是中间产物之一 B、过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化 C、增加Fe⁺的量，C₂H₆平衡转化率不变 D、每消耗1molN₂O，可制备0.5molCH₃CHO

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11. 某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是

	①中物质	②中物质	预期现象
A	乙醇	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液颜色变浅或退去
B	H₂S溶液	Na₂SO₃溶液	溶液变浑浊、产生气泡
C	H₂O₂溶液	淀粉KI溶液	溶液变蓝
D	浓氨水	AlCl₃溶液	生成白色沉淀后又溶解

A、A B、B C、C D、D

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12. 科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe²⁺和Fe³⁺渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是

A、a的价电子排布式：3d⁵ B、体系中能量转化形式：电能→化学能 C、体系中总反应的活化能：E_a_正>E_a_逆 D、理论上每消耗18g水生成46gHCOOH

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13. 电解苯酚的乙腈(CH₃—CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是

A、电极a为负极 B、装置工作时，乙室溶液pH减小 C、c的电极反应式为+CH₃-CN+H₂O-2e^- $\to$ +2H⁺ D、合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g

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14. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb及少量BaSO₄ ，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：
难溶电解质
PbSO₄
PbCO₃
BaSO₄
BaCO₃
Ksp
2.5×10^-8
7.4×10^-14
1.1×10^-10
2.6×10^-9
下列说法错误的是

A、“脱硫”的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃ B、滤渣的主要成分为BaSO₄ C、“酸浸”时加入的H₂O₂既可做氧化剂又可做还原剂 D、“沉铅”后的滤液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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15. 分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A、H₂R的K_a1约为5.67×10^-2 ， K_a2约为4×10^-5 B、从b点到e点，溶液中一定存在：c(R^2-)>c(H₂R) C、c点溶液中，c(R^2-)+c(OH^-)=c(HR^-)+c(H⁺)+3c(H₂R) D、滴定过程中，混合溶液中 $\frac{c (H R^{-})}{c (R^{2 -})}$ 始终增大

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二、非选择题

16. 铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、铜元素在元素周期表中的位置是。

(2)、Cu²⁺能与NH₃形成具有对称空间结构的[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺的H—N—H键角(填“>”、“=”或“<”)NH₃的H-N-H键角。

②若[Cu(NH₃)₄]²⁺中两个NH₃分别被Cl^-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH₃)₂Cl₂：

[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是；在水中的溶解度：(m)(n)(填“>”、“=”或“<”)。

③NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，理由是。

(3)、一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，品胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在。基态Cu³⁺的价层电子的轨道表示式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)；晶体中Cu³⁺与Cu²⁺个数比为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， m)，则D的原子分数坐标为。

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17. 工业上以制备抗癌药物“顺铂”[Pt(NH₃)₂Cl₂]的废渣——含铂的碘化银为主要原料回收银粉和海绵铂的工艺流程如下：
已知：①N₂H₄是一种强还原剂，在碱性条件下可将多数金属离子还原成单质。
②K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， NaCl在浓硫酸中难溶，Ag₂SO₄在不同浓度硫酸中的溶解量如下：
硫酸浓度/(mol•L^-1)
18
15
12
9
6
0
硫酸银溶解量/(g•L^-1)
209.00
78.94
31.20
11.14
8.74
4.68
回答下列问题：

(1)、“顺铂”分子中Pt的化合价为。

(2)、“氧化浸出”中，应选用上表所列mol·L^-1H₂SO₄ ，发生反应的化学方程式为。

(3)、“稀释”在陶瓷反应釜中进行，具体操作为；“沉银”过程中反应Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)⇌2AgCl(s)+ $S O_{4}^{2 -}$ (aq)的化学平衡常数为mol^-1·L。

(4)、“还原浸出”制银粉过程中有N₂产生，发生反应的离子反应方程式为；该工艺经物理处理，可再生循环利用的物质有(填化学式)。

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18. 实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO_4.具体实验过程如下：

(1)、I.制备K₂MnO₄溶液
将KClO₃和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO₂粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K₂MnO₄溶液。
反应的化学方程式为。

(2)、选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是。

(3)、II.K₂MnO₄的歧化制备KMnO₄
实验原理：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
实验装置如图所示，将K₂MnO₄溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K₂MnO₄溶液中通入CO₂发生反应，没有反应的CO₂被收集到气囊a中。
待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊a，将气体压入K₂MnO₄溶液中继续反应。未反应的CO₂又被收集在气囊b中，如此反复直至K₂MnO₄完全歧化，经过一系列操作得到KMnO₄晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是。

(4)、III.KMnO₄的纯度分析
准确称取2.00gKMnO₄产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，重复操作3次，消耗KMnO₄溶液的体积平均为20.00mL。
滴定终点的现象是，计算可得产品中KMnO₄的纯度是，下列情况会导致KMnO₄纯度测定值偏小的是(填标号)。
A．产品含少量K₂MnO₄ B．酸式滴定管滴定后有气泡
C．酸式滴定管没有润洗 D．滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

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19. 氯霉素(H)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的名称为；A→B反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为；符合下列条件的E的同分异构体有种。
①含有酚羟基和氨基 ②苯环上有两个取代基 ③能发生水解反应

(3)、F的结构简式为；试剂a为；G中含氧官能团有种。

(4)、根据上述信息，写出以乙烯为主要原料制备的合成路线。

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20. 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、H₂捕集CO₂合成CH₄涉及下列反应：
I.4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁平衡常数K₁
II.H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂平衡常数K₂
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H₁=kJ·mol^-1 ，升高温度， $\frac{k_{1}}{k_{2}}$ (填“增大”或“减小”)。
②起始物 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH₄)与压强p的变化关系、5×10⁵Pa时(CH₄)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：v_A(正)v_B(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH₄与CO的分压相同，则p(H₂O)=Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx_I=。

(2)、CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH₄和CO₂反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)
ii.2Fe₃O₄(s)+8H₂(g)⇌6Fe(s)+8H₂O(g)
iii.Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO₂)(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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难溶电解质	PbSO₄	PbCO₃	BaSO₄	BaCO₃
Ksp	2.5×10^-8	7.4×10^-14	1.1×10^-10	2.6×10^-9

硫酸浓度/(mol•L^-1)	18	15	12	9	6	0
硫酸银溶解量/(g•L^-1)	209.00	78.94	31.20	11.14	8.74	4.68