辽宁省县级重点高中联合体2023届高三第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是

A、“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标 B、核电站以铀为核裂变原料， $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同素异形体 C、核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素 D、核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2} O$ 的结构式为H-O-H，结构呈直线形 B、基态Cu原子的电子排布式： $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$ C、 $C O_{2}$ 的电子式： D、 $N a H S O_{4}$ 在水中的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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3. 关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是

A、氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理 B、误食 $B a^{2 +}$ 中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒 C、皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性 D、苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、20g $C O_{2}$ 中含有的中子数为10 $N_{A}$ B、5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 $N_{A}$ C、1L0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中含有的 $A l^{3 +}$ 数目为0.1 $N_{A}$ D、1mol环戊二烯()分子中含有的 $σ$ 键数目为5 $N_{A}$

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5. 下列离子方程式正确的是

A、Na投入水中： $2 N a + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $C l_{2}$ 通入冷的NaOH溶液中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是

选项	已知	推理
A	$A l {(O H)}_{3}$ 可以溶于NaOH溶液	$F e {(O H)}_{3}$ 也可以溶于NaOH溶液
B	同种元素原子的质子数相同	质子数相同的原子一定属于同种元素
C	由同种分子构成的物质一定是纯净物	纯净物一定是由同种分子构成的
D	将 $C O_{2}$ 通入紫色石蕊试液中，试液变红	$C O_{2}$ 是一种酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 工业上制备粗硅的反应为 $2 C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ ，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是

A、1个CO分子内只含有1个 $σ$ 键和2个 $π$ 键 B、键能：C-H>Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定 C、键长：C-Si<Si-Si，因此熔点：SiC>Si D、键长：C-C<Si-Si，因此C的还原性大于Si的还原性

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8. β—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关β—生育酚的说法正确的是

A、1个该分子中含有18个碳原子 B、该分子中含有3种官能团 C、可发生取代反应和氧化反应 D、环上的一氯代物只有1种

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z B、第一电离能：Y>Z C、该化合物中Z的化合价最高 D、在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子

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10. 乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集 $N H_{3}$	加热试管中的 $N H_{4} C l$ 固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明 $S O_{2}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$	向双氧水中通入 $S O_{2}$ 气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A、A B、B C、C D、D

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12. 一种制备蓝氢的原理是 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol $C H_{4} (g)$ 和2mol $C O_{2} (g)$ ，在一定条件下发生上述反应，测得 $H_{2}$ 的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
t/min
0
5
10
15
20
25
$n (H_{2})$ /mol
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9

A、0～10min， $v (C O_{2}) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C、上述反应中， $C H_{4}$ 的转化率大于 $C O_{2}$ 的转化率 D、其他条件不变。若加入高效催化剂，则 $C H_{4}$ 的转化率达到45%时所用时间小于20min

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13. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是

A、晶胞中含有的Sb原子数为4 B、2号原子的分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{1}{4})$ C、K和Sb之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$ pm D、该晶体的密度为 $\frac{9.56 \times 1 0^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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14. 某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是

A、M极为阳极 B、理论上迁移1mol $O H^{-}$ 时，海水质量净减9g C、M极的电极反应式为 $4 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、电路上每通过2mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L $H_{2}$

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15. 常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $l g x$ ［x表示 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 或 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ ］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ表示 $l g \frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 与溶液pH的变化关系 B、 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a 2} (H_{3} P O_{4})$ C、a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D、当pH增大时， $l g \frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})} - l g \frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 的值逐渐增大

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二、非选择题

16. 工业上以软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产 $M n {(H_{2} P O_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的工艺流程如图：
常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：
离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.5
3.4
8.2
完全沉淀时的pH
2.8
4.7
10.2

(1)、“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：， “滤渣Ⅰ”的主要成分有。

(2)、“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、。

(3)、向“有机相”中滴加 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含(填离子符号)， $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 中提供空轨道的是，中心离子的配位数为。

(4)、“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为(答两条)。

(5)、若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg $M n {(H_{2} P O_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ (摩尔质量为285 $g \cdot m o l^{- 1}$ )，则软锰矿中锰的质量分数约为(保留三位有效数字)。

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17. 将 $C O_{2}$ 转化为有机碳酸酯 $C H_{3} O C O O C H_{3} (g)$ (DMC)，可有效减少碳排放。 $C O_{2}$ 转化为DMC的总反应为 $3 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C O O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 　 $K_{总}$ ，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 　 $K_{1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + 2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C O O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 　 $K_{2}$
请回答下列问题：

(1)、有机碳酸酯 $C H_{3} O C O O C H_{3}$ 中碳原子的杂化方式为， 1mol $C H_{3} O H$ 中含有的 $σ$ 键数目为 $N_{A}$ 。

(2)、反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。
①该反应的催化剂是，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：。
②将物质的量之比为1∶2的 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ．相同时间内 $C O_{2}$ 的转化率如图2所示。
M点(填“是”或“不是”)对应温度下的 $C O_{2}$ 的平衡转化率，原因是。

(3)、一定温度范围内 $l g K - T$ 的线性关系如图3。
①对于反应Ⅱ，活化能 $E_{正}$ (填“>”或“<”) $E_{逆}$ 。
② $K_{总} = K_{2}$ 时，该温度下 $K_{1} =$ 。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mol $C O_{2}$ 和10mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时 $n (C H_{3} O C O O C H_{3}) = 1 m o l$ ， $n (C H_{3} O H) = 1 m o l$ ，则 $K_{2} =$

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18. 硫酸亚铁铵晶体［ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间，倾去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，水洗至中性；

Ⅱ． $F e S O_{4}$ 的制备：向处理过的铁屑中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应，结束后趁热过滤；

Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是。

(2)、步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为，装置C的作用为，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是。

(3)、步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是。

(4)、测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是。
②样品中 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为。
已知 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的 $M = 392 g \cdot m o l^{- 1}$ 。

(5)、某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。

①获得无氧蒸馏水的方法为。

②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是(填“装置1”或“装置2”)。

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19. 一种药物中间体G的合成路线如图：
已知：①DMF的结构简式为；
② $- N O_{2} \overset{L i A l H_{4}}{\to} - N H_{2}$ 。

(1)、 $C H_{3} N O_{2}$ 的名称为；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：。

(2)、C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为， H→D的反应类型为。

(3)、检验C中含氧官能团的试剂为；F的结构简式为。

(4)、分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基的结构有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为(写出一种)。

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离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.2
完全沉淀时的pH	2.8	4.7	10.2

t/min	0	5	10	15	20	25
$n (H_{2})$ /mol	0	0.5	0.75	0.85	0.9	0.9