河南省濮阳市2023届高三第一次摸底考试理科综合化学试题
试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法中的因果关系正确的是
选项
原因
结果
A
草酸钙是人体不能吸收的沉淀物
卤水豆腐不可与菠菜一起煮
B
三氯化铁具有氧化性
三氯化铁可作净水剂
C
聚氯乙烯塑料稳定性比聚乙烯塑料强
用聚氯乙烯塑料袋来盛装食品
D
天然气含碳量比液化石油气低
燃气灶将天然气改为液化石油气时需增大空气进入量
A、A B、B C、C D、D2. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的合成过程，其中涉及如下转化反应：
下列说法正确的是
A、甲和乙互为同系物 B、乙在Cu存在下与O2加热反应生成只有一种官能团的有机物 C、乙不能与H2发生加成反应 D、1 mol 乙与足量的Na反应生成1 mol H23. 有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，取少量样品进行如下实验：①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是
A、CaCO3、Ba( NO3)2 B、CaCO3、Na2SO3 C、Na2SO3、Ba( NO3)2 D、CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)24. 利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是
选项
Ⅰ处试剂
Ⅱ处用品
Ⅱ处实验现象
A
NH4Cl
湿润的蓝色石蕊试纸
Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红
B
Cu2( OH)2CO3
过氧化钠粉末
Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色
C
KClO3
湿润的淀粉试纸
Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝
D
氧化铁和碳粉的混合物
氧化铜粉末
Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色
A、A B、B C、C D、D5. 化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是
A、简单离子半径：R>X>Y>Z B、Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强 C、X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物 D、向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示6. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A、b电极是阴极 B、若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH- C、电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D、水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体7. H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R) ，则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是
A、XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线 B、常温下，Ka2 (H2R)的数量级为10-5 C、Y点对应的pH =4.7 D、溶液中存在c(R2-) ·c(H2R) =10 -7二、非选择题
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8. 稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、 Fe2O3 ， 从中提取铼粉和钛的流程如图所示：
已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中， 被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成。
回答下列问题：
(1)、晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是。(2)、“碱浸”过程发生反应的离子方程式是。(3)、“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为 ，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(4)、“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反应的离子方程式为。(5)、“转化”过程中加入Fe的作用是。(6)、“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式：。9. 碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC。
其反应原理为主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)、用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的(填仪器名称)。
(2)、控制装置D中反应温度的方法是(填“水浴加热”或“油浴加热”)。(3)、用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2 ， 然后。(4)、将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是 ， 继续通入 CO2 ， 用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。(5)、CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是。(6)、温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是。(7)、计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到g EC(结果保留两位有效数字)。10. 含NO的烟气需要处理后才能排放。(1)、氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g) ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：
①随着H2体积分数增加， NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3 ~ 0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是。
②已知：Ⅰ.4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g) ΔH = -1025 kJ ·mol-1
Ⅱ.2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g) ΔH = -484 kJ ·mol-1
图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3 ， 写出该反应的热化学方程式：。
(2)、某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
①曲线X是(填“甲”或“乙”)容器。
②a点在曲线X上，则a点是平衡点(填“可能”或“不可能”)。
③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp= kPa -1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 × 物质的量分数)。
(3)、科学研究发现，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g –C3N4极发生反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为。
11. 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：(1)、基态铬原子的未成对电子数是。(2)、CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 +3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2 +3COCl2↑。①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)、三价铬丙二酸配合物[ Cr( C3H2O4)( H2O)4][Cr( C3H2O4)2(H2O)2]·4H2O在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如下：
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是。
②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是。
(4)、Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是( 填字母)。
a.
b. 
c. 
d. 
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为r(Cr) nm和r(N) nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B( ， ， 0) ，则距A和B最近的Cr原子的坐标是 ， 该原子到C原子的距离是nm[用含r(Cr)、r(N)的代数式表示]。
12. 有机物J是合成一种具有很强的生理活性、药理活性药物的中间体，其某种合成路线如图所示：
已知：①
②R-COOR' + R"OH R-COOR" + R'OH(其中R为H或烃基，R'、R"为烃基)
回答下列问题：
(1)、X的化学名称为；B 中含氧官能团的名称为。(2)、H →I的反应类型为。(3)、G的结构简式为。(4)、C →D的化学方程式为 ， 其中浓硫酸的作用是。(5)、J有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。①1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成44.8 L气体(标准状况) ；
②苯环有两个侧链，且均含有氧原子。
其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为。