河北省邯郸市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是

A、武强木版年画——印刷过程发生了化学变化 B、传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质 C、易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料 D、烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应

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2. 科学家开发了Mo－VO_x催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯(a)催化氧化成丙酮酸甲酯(b)。下列叙述正确的是

A、a、b两物质中所含官能团完全相同 B、上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应 C、a、b两物质都不能与水分子形成氢键 D、b在核磁共振氢谱上只有1组峰

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3. 在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是

A、 B、 C、 D、

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4. 氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F₂与NaOH稀溶液可发生反应：2F₂(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF₂(g)+H₂O(l)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、NaF溶液显酸性 B、H₂O分子中O的价层电子对数为4 C、含0.1molNaOH的溶液中，Na⁺的数目为0.1N_A D、OF₂分子中每个原子均达到8电子稳定结构

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5. 水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

A、N₂→NH $_{4}^{+}$ 属于氮的固定 B、图示转化过程中N元素表现出7种化合价 C、硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原 D、在NH $_{4}^{+}$ 、NH₂OH、NO $_{2}^{-}$ 和NO $_{3}^{-}$ 中N原子的杂化方式不完全相同

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6. 物质的结构决定物质的性质。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构 B、46g由二甲醚(CH₃OCH₃)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp²杂化的原子数为2N_A C、键角：CO $_{3}^{2 -}$ ＞NF₃＞P₄ D、基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3

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7. H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂ ，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d¹⁰ ， [PdCl₄]^2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是

A、在[PdCl₄]^2-中Pd原子为sp³杂化 B、在[PdCl₂O₂]^2-和[PdCl₄]^2-中Pd提供孤电子对形成配位键 C、第③步发生的反应为[PdCl₂O₂]^2-+2HCl=H₂O₂+[PdCl₄]^2- D、等物质的量的H₂和O₂发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2

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8. “太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO₂ ，含少量FeO和Fe₂O₃)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、基态钛原子核外有4个未成对电子 B、金属Mg与TiCl₄可在氮气气氛条件下进行反应 C、步骤II加热可促进TiO²⁺的水解 D、步骤III中可能发生的反应为TiO₂+2Cl₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ TiCl₄+CO

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9. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是

A、a、b分子中均含手性碳原子 B、a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a) D、c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个

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10. 下列由实验现象得出的结论正确的是

A、向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中有Fe(II) B、向Na₂X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H₂X＞CH₃COOH C、常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐 D、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

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11. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M( ，含有大π键，表示为Π $_{n}^{m}$ ， n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是

A、第一电离能：Y＞X＞Z B、X₂Y₂分子为直线形分子 C、M分子中存在的大π键为Π $_{4}^{6}$ D、电负性：X＞Y＞Z

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12. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。
t/s
0
20
40
60
80
n(N₂O₄)/mol
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
n(NO₂)/mol
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是

A、20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹ B、N₂O₄的平衡转化率为40% C、该温度下，反应的压强平衡常数K_p= $\frac{9}{4}$ p D、80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ，平衡逆向移动

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13. 氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是

A、氮化镓晶体属于分子晶体 B、该结构中有8个N原子 C、Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D、该晶体的密度为 $\frac{112 \sqrt{3}}{a^{2} c N_{A}}$ ×10³⁰g•cm^-3

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14. 常温下，向一定浓度的H₃PO₃(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H₂SO₄溶液，溶液中lg $\frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 或lg $\frac{c (H_{3} P O_{3})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、直线b代表lg $\frac{c (H_{3} P O_{3})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 与pH的关系 B、Y点溶液的pH=4.5 C、2H⁺+HPO $_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ H₃PO₃的平衡常数为10^8.1 D、pH=7时，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HPO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₂PO $_{3}^{-}$ )

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二、非选择题

15. 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：
已知：
金属阳离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Cu²⁺
4.8
6.4
Fe³⁺
2.7
3.7
根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是(填标号)。
A． B． C． D．

(2)、混合液中加入的沉淀剂X可为；(填化学式)，调节溶液的pH至，过滤得到CuCl₂溶液。

(3)、①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为→→E→(填标号)。
下列有关抽滤的说法错误的是(填标号)。
A．原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B．过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C．实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是。

(4)、实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为(填化学式)。

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16. F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。
已知：①B的结构中只有一种官能团；
②RCHO $\to_{P y ， △}^{C H_{2} {(C O O H)}_{2}}$ RCH=CHCOOH(Py：吡啶)。
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为；B的结构简式为。

(2)、若A′为A与足量H₂完全加成得到的产物，则A′结构中含有个手性碳原子。

(3)、C→D的反应机理可用如图表示：
则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为， “第二步”得到的产物的结构简式为。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基

(6)、设计以和CH₂(COOH)₂为原料制备的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。

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17. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，K_sp(CuS)=8.9×10^-36 ， K_sp(CoS)=1.8×10^-22。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是。

(3)、Na₂S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co²⁺ ， “除铜液”中Co²⁺浓度为0.18mol•L^-1 ，则此时溶液的pH＜[已知常温下，饱和H₂S水溶液中存在关系式：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22(mol•L^-1)³]。

(4)、“氧化”过程中，Na₂S₂O₈与Fe²⁺发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉铁”过程中，Na₂CO₃的作用是。

(6)、Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na₂S₂O₈能将Co²⁺氧化，写出该反应的离子方程式：；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)₃。在提取过程中钴的损失率为(填含w、m的表达式)%。

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18. 研究CO、CO₂在一定条件下与H₂催化合成CH₄等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H₂(g)可发生如下反应：
反应Ⅰ：CO(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ•mol^-1

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示：
物质
CO(g)
H₂(g)
CH₄(g)
H₂O(g)
标准生成焓/(kJ•mol^-1)
-110
0
-74.6
x
则x=；△H₂=kJ•mol^-1。

(2)、一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgK_p－ $\frac{1}{T}$ 的线性关系如图1所示。
①依据图像，可知T₁℃时，反应Ⅲ的平衡常数K_p3=。
②图中v_正(A)(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆(B)。

(3)、①恒温(323K)恒压(p)条件下，在密闭容器中起始时按n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)，CO₂初始分压分别为p_0-(a)MPa、p_0-(b)MPa、p_0-(c)MPa，测得CO₂的压强转化率α(CO₂)[已知：气体A的压强转化率表示为α(A)=(1- $\frac{p_{1}}{p_{0}}$ )×100%，p₀MPa为A的初始分压，p₁MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2，则p_0-(a)、p_0-(b)、p_0-(c)由大到小的顺序为。
②在密闭容器中起始时按n(H₂)：n(CO₂)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH₄ ， δ(x)= $\frac{V (x)}{V (C O) + V (C H_{4}) + V (C O_{2})}$ ×100%]的影响如图3所示。
则在1MPa时，表示CH₄和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH₄的分压p(CH₄)=MPa，反应Ⅲ的平衡常数K_p=。

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t/s	0	20	40	60	80
n(N₂O₄)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO₂)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu²⁺	4.8	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

物质	CO(g)	H₂(g)	CH₄(g)	H₂O(g)
标准生成焓/(kJ•mol^-1)	-110	0	-74.6	x