广东省湛江市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是
A．盛放溴化银固体
B．盛放硫酸溶液
C．盛放硫酸铜固体
D．盛放氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
3. 生物体中普遍存在的有机化合物能为生命活动提供物质和能量基础，下列说法错误的是

A、麦芽糖及其水解产物均能与银氨溶液发生银镜反应 B、从动物皮中提取的明胶属于蛋白质 C、食用油中含有的油酸易被氧化 D、DNA两条链上的碱基通过共价键配对连接

查看试题解析

4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工厂用铁罐车运输浓硫酸	浓硫酸很难电离出 $H^{+}$ ，与铁不反应
B	消防演练用泡沫灭火器灭火	$A l^{3 +}$ 与 $H C O_{3}^{-}$ 互相促进使水解反应正向进行
C	陶瓷表面上釉	隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D	用苯酚和甲醛制备酚醛树脂	酚醛树脂为高分子化合物，该过程发生了加聚反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、M、N均不溶于水 B、M、N均能发生取代反应和氧化反应 C、N中所有碳原子可能共平面 D、M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构)

查看试题解析
6. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．分离碘单质和 $N a C l (s)$
B．蒸发 $M g C l_{2}$ 溶液，制备 $M g C l_{2}$ 晶体
C．制备氢氧化铁胶体
D．乙醇脱水制乙烯

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是

A、单质硅和金刚石中的键能： $S i - S i < C - C$ B、 $C H_{4}$ 和 $S i H_{4}$ 中 $v_{0}$ 化合价均为-4价 C、 $S i O_{2}$ 中Si原子的杂化方式为sp D、碳化硅硬度很大，属于分子晶体

查看试题解析
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法错误的是

A、坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B、 $a \to b \to c \to d \to e$ 的转化均能一步实现 C、c、d和i、j均属于酸性氧化物 D、f与l可以是同一种物质

查看试题解析
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是

A、W属于d区元素 B、原子半径： $X < Y < Z$ C、氢化物沸点： $Y < Z$ D、X与W的最外层电子数相等

查看试题解析
10. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是

A、“母液”中主要成分是 $N a_{2} S O_{4}$ B、“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ C、“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D、以生成 $C l^{-}$ 时转移电子数目来衡量，相同质量 $C l O_{2}$ 的消毒能力是 $C l_{2}$ 的2.5倍

查看试题解析
11. 乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法错误的是

A、易溶于水，其水溶液显碱性 B、 $H - C - H$ 键角大于 $H - N - H$ 键角 C、第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D、 ${[C u {(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}_{2}]}^{2 +}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 $C u^{2 +}$

查看试题解析

12. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	缓慢产生气泡	乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B	向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，用力振荡	紫色褪去	甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
C	向含有少量 $C u C l_{2}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加少量稀 $N a O H$ 溶液	产生白色沉淀	$K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] < K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$
D	用玻璃棒蘸取 $N a C l O$ 溶液滴在 $p H$ 试纸上	试纸先变蓝，后褪色	$N a C l O$ 溶液呈中性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 常温下， $H_{3} P O_{4}$ 和 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液 $p H$ 的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的 $H_{3} P O_{4}$ 和 $H_{3} P O_{3}$ 混合溶液中加入适量的 $N a O H$ 溶液，下列说法错误的是

A、由图可知 $H_{3} P O_{3}$ 是二元酸 B、 $p H = 7.2$ 时， $c (H P O_{4}^{2 -}) > c (H P O_{3}^{2 -})$ C、常温下， $H_{2} P O_{4}^{-} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ H P O_{4}^{2 -} + H_{2} P O_{3}^{-}$ 的反应平衡常数 $K = 1 0^{- 0.6}$ D、溶液 $p H$ 由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大

查看试题解析
14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、将足量的二氧化碳通入 $N a C l O$ 溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$ B、验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因： $2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液吸收废气中的 $S O_{2}$ 制石膏乳： $C l O^{-} + S O_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、将硫酸铬溶液滴入含 $N a C l O$ 的强碱性溶液中： $2 C r^{3 +} + 3 C l O^{-} + 8 O H^{-} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C l^{-} + 4 H_{2} O$

查看试题解析
15. 双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷( $C H I_{3}$ )又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为 $C_{2} H_{5} O H + 5 I O^{-} = C H I_{3} + C O_{3}^{2 -} + 2 I^{-} + O H^{-} + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是

A、电极N连接直流电源的负极 B、电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低 C、电极M上的主要反应为 $I^{-} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = I O^{-} + H_{2} O$ D、每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离 $180 g H_{2} O$

查看试题解析
16. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，反应相同时间， $N H_{3}$ 的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是

A、线上的点均代表平衡时刻的点 B、逆反应速率： $v_{a} > v_{d}$ C、b点时 $v_{正} < v_{逆}$ D、平衡常数值： $K_{c} > K_{d}$

查看试题解析

二、非选择题

17. 某实验小组为探究含硫化合物

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

的性质，设计如下实验探究

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

的氧化性。

实验操作：向小试管中加入 $2 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(1)、

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

与

K I

反应的离子方程式为。

(2)、检验该溶液中存在

S O_{4}^{2 -}

的具体操作及现象为。

(3)、实验结论：

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

的氧化性(填“强于”或“弱于”)

I_{2}

。

已知： $I_{2}$ 可与 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。为了进一步探究 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 与 $K I$ 的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液/ $m L$	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/ $m L$	蒸馏水/ $m L$	0.4%的淀粉溶液/滴	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/ $m L$	变色时间/ $s$
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	3.0	2	2.0	30

(4)、上述两实验中均加入了不同体积的蒸馏水，其目的为。

加入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：

猜想1： ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 先与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 消耗完后才与 $I^{-}$ 反应；

猜想2： ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 与 $K I$ 反应的速率远低于 $I_{2}$ 与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应的速率。

为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液/ $m L$	$0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘水/ $m L$	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/ $m L$	$C C l_{4}$ $/ m L$	0.4%的淀粉溶液/滴	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/ $m L$	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)、验证猜想1的实验设计为(填“实验Ⅱ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为。

(6)、下层溶液显浅紫色的原因为。

(7)、由上述实验可知(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

查看试题解析

18. 镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：
已知：①粉碎灼烧后主要成分是 $L i_{2} O$ 、 $N i O$ 、 $C o_{2} O_{3}$ 、MnO、Fe₂O₃、 $A l_{2} O_{3}$ ；
②萃取剂对 $F e^{3 +}$ 选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的 $F e^{3 +}$ 很难被反萃取
请回答下列问题：

(1)、正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是。

(2)、“碱浸”的目的是，涉及的化学方程式是。

(3)、“酸浸”时加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、上述工艺流程中采用萃取法净化除去了 $F e^{3 +}$ ，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是。

$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C o^{2 +}$
$N i^{2 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀时pH
1.5
3.4
6.3
6.6
6.7
7.8
完全沉淀时pH
3.5
4.7
8.3
9.2
9.5
10.4

(5)、镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。
①该物质的化学式为，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式。
②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度 $ρ =$ $g / c m^{3}$ (用计算式表示)。

查看试题解析
19. 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务， $C O_{2}$ 的综合利用成为热点研究对象， $C O_{2}$ 作为碳源加氢是再生能源的有效方法， $C O_{2}$ 加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过 $C O_{2}$ 加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、①相关键能如下表，则 $Δ H_{1} =$ ，该反应的活化能 $E_{a (正)}$ $E_{a (逆)}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
化学键
$H - H$
$C \equiv O$
$O - H$
$C = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
1071
464
803
②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。
③已知 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的正反应速率 $v_{正} = k c (C O_{2}) c^{3} (H_{2})$ ( k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如下：

$c (C O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
1
0.02
0.01
$2.0 \times 1 0^{- 4}$
2
0.02
0.02
a
则此温度下表中a=。

(2)、据文献报道， $C u$ 基纳米材料作为高性能催化剂可将 $C O_{2}$ 电还原为高能量密度的 $C H_{3} O H$ ，不同催化剂对生成 $C H_{3} O H$ 的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是。

(3)、在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时 $C O_{2}$ 的转化率随温度和压强的变化如图，判断p₁、p₂、p₃的大小关系：，解释压强一定时， $C O_{2}$ 的平衡转化率呈现如图变化的原因：。

(4)、某温度下，初始压强为 $p$ ，向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $2 m o l C O_{2}$ 、 $3 m o l H_{2}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时 $C O_{2}$ 的转化率是50%，体系内剩余 $1 m o l H_{2}$ ，反应Ⅱ的平衡常数K= $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ 。

查看试题解析
20. 化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示：
已知： $R - N O_{2} \overset{F e / H C l}{\to} R - N H_{2}$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；D中的官能团名称为。

(2)、由B生成C时需要加入的试剂和反应条件为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、的同分异构体中含六元碳环的有种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰的结构简式。

(6)、参照上述合成路线设计以D为原料合成高分子化合物的路线(无机试剂任选)。

查看试题解析

衣	食	住	行

A．岭南非遗服饰(粤绣)	B．广东小吃(白斩鸡)	C．著名建筑(光孝寺)	D．出行马车(车辇)


A．盛放溴化银固体	B．盛放硫酸溶液	C．盛放硫酸铜固体	D．盛放氢氧化钠溶液


A．分离碘单质和 $N a C l (s)$	B．蒸发 $M g C l_{2}$ 溶液，制备 $M g C l_{2}$ 晶体	C．制备氢氧化铁胶体	D．乙醇脱水制乙烯

	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀时pH	1.5	3.4	6.3	6.6	6.7	7.8
完全沉淀时pH	3.5	4.7	8.3	9.2	9.5	10.4

化学键	$H - H$	$C \equiv O$	$O - H$	$C = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	1071	464	803

	$c (C O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
1	0.02	0.01	$2.0 \times 1 0^{- 4}$
2	0.02	0.02	a