广东省广州市2023届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项
A．圆雕玉舞人
B．透雕重环玉佩
C．朱雀青铜顶饰
D．炫纹贯耳瓷壶

A、A B、B C、C D、D

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2. 中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料， $S i C$ 属于无机非金属材料 B、核心舱太阳能电池采用砷化镓( $G a A s$ )材料， $G a A s$ 属于金属材料 C、飞船火箭使用偏二甲肼 $[{(C H_{3})}_{2} N - N H_{2}]$ 作燃料， ${(C H_{3})}_{2} N - N H_{2}$ 属于烃类 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料， $S i_{3} N_{4}$ 属于分子晶体

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3. 实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制备 $C l_{2}$ 并回收 $M n C l_{2}$ ，下列装置能达到实验目的的是（）

A、用①收集 $C l_{2}$ B、用②吸收尾气 $C l_{2}$ C、用③分离 $M n O_{2}$ 和 $M n C l_{2}$ 溶液 D、用④蒸干 $M n C l_{2}$ 溶液制 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$

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4. 四氯化锗( $G e C l_{4}$ )是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法错误的是

A、基态 $G e$ 原子价层电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{2}$ B、 $G e C l_{4}$ 的熔点比 $S i C l_{4}$ 低 C、 $G e C l_{4}$ 的空间构型为正四面体 D、第一电离能大小： $C l > S i > G e$

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5. 以熔融盐( $C a C l_{2}$ 、 $N a C l$ )为电解液，以石墨为阳极，电解 $T i O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 获取电池材料 $T i S i$ ，下列说法正确的是

A、阳极上 $S i O_{2}$ 被还原 B、阴极发生的反应为 $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ C、电解时，阳离子向阳极移动 D、理论上每生成 $1 m o l T i S i$ 电路中转移 $8 m o l$ 电子

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6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用明矾处理废水	$A l {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物
B	工人用 $C l O_{2}$ 消毒自来水	$C l O_{2}$ 具有强氧化性
C	雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	$H F$ 可与 $S i O_{2}$ 反应
D	酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫	$S O_{2}$ 可以杀菌和抗氧化

A、A B、B C、C D、D

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7. 苯胺( $C_{6} H_{5} N H_{2}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐( $C_{6} H_{5} N H_{3} C l$ )。下列叙述正确的是

A、 $C_{6} H_{5} N H_{2}$ 中碳原子的杂化轨道类型为 $s p^{3}$ B、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} C_{6} H_{5} N H_{3} C l$ 水溶液加水稀释， $p H$ 降低 C、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} C_{6} H_{5} N H_{3} C l$ 水溶液中： $c (C l^{-}) = c (C_{6} H_{5} N H_{3}^{+}) + c (H^{+})$ D、 $C_{6} H_{5} N H_{3} C l$ 在水中的电离方程式为： $C_{6} H_{5} N H_{3} C l = C_{6} H_{5} N H_{3}^{+} + C l^{-}$

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8. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，只体现 $H N O_{3}$ 的酸性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明 $C u$ 与硝酸生成 $H_{2}$ D、装置c用 $N a O H$ 吸收尾气，说明 $N O$ 和 $N O_{2}$ 均是酸性氧化物

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9. 2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为 $+ 1$ ， Z和E同族。下列说法错误的是

A、原子半径： $E > Y > Z$ B、X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C、Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D、简单气态氢化物稳定性： $X > W$

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10. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法错误的是

A、用于循环的氢原子利用率为100% B、太阳能可作为反应①和②的能量来源 C、反应①为 $C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O$ D、等物质的量的 $H_{2} O$ 和 $C H_{4}$ 含有的电子数相同

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11. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀硫酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、 $C u C l_{2}$ 溶液中通入硫化氢： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、 $S O_{2}$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中： $5 S O_{2} + 4 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$

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12. 在 $C o O_{x} / M n O_{2}$ 催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A、熔点： $I > I I$ B、键角： $H_{2} O > N H_{3}$ C、I和II分子中 $σ$ 键数目相同 D、II含有的元素中 $N$ 的电负性最大

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13. 恒容密闭容器中，以硫( $S_{8}$ )与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ， $S_{8}$ 受热分解成气态 $S_{2}$ ，发生反应 $2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ $Δ H$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率、 $S_{2}$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $Δ H > 0$ B、温度升高， $S_{8}$ 分解率增大， $S_{2}$ 体积分数增大 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动 D、其他条件相同， $S_{2}$ 体积分数越大， $C H_{4}$ 平衡转化率越小

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14. 下列实验对应的现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含 $F e^{2 +}$
B	向 $F e S O_{4}$ 溶液中滴入 $K S C N$ 溶液，再滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液	加入 $H_{2} O_{2}$ 后溶液变成血红色	$F e^{2 +}$ 既有氧化性又有还原性
C	向 $F e C l_{3}$ 溶液加入铜片	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $K I$ 溶液后滴加几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为： $L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = = L i F e P O_{4}$ ；下列说法错误的是

A、充电时， $M g$ 极为阴极 B、放电时， $L i^{+}$ 从I室向II室迁移 C、放电时，II室 $L i_{2} S O_{4}$ 溶液的浓度增大 D、每消耗 $1 m o l M g$ ，电极a质量理论上增加 $14 g$

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16. 以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元酸 $H A$ 的溶液。溶液中， $p H$ 、分布系数( $δ$ ，比如 $A^{-}$ 的分布系数： $δ (A^{-}) = \frac{c (A^{-})}{c (H A) + c (A^{-})}$ )随 $V_{N a O H}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A、曲线①代表 $δ (H A)$ ，曲线②代表 $δ (A^{-})$ B、 $K_{a} (H A)$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ C、滴定过程中，溶液中 $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 不断减小 D、滴定终点时， $c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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二、非选择题

17. 醋酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

(1)、配制 $250 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液，需要称量醋酸钠晶体( $C H_{3} C O O N a \cdot 3 H_{2} O$ ， $M = 136 g \cdot m o l^{- 1}$ )的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、某小组探究外界因素对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ )：
i.实验和(填序号)，探究加水稀释对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入 $N H_{4}^{+}$ 对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。
序号
温度
$V (C H_{3} C O O N a) / m L$
$V (C H_{3} C O O N H_{4}) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$p H$
1
25℃
40.0
0
0
$A_{1}$
2
25℃
4.0
0
36.0
$A_{2}$
3
25℃
20.0
10.0
$a$
$A_{3}$
4
40℃
40.0
0
0
$A_{4}$
①根据甲同学的实验方案，补充数据： $a =$ 。
②实验测得 $A_{1} > A_{3}$ ，该结果不足以证明加入 $N H_{4}^{+}$ 促进了 $C H_{3} C O O N a$ 的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 $N H_{4}^{+}$ 能促进 $C H_{3} C O O N a$ 的水解。
③已知 $C H_{3} C O O N a$ 水解为吸热反应，甲同学预测 $A_{1} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{1} > A_{4}$ 。实验结果与预测不一致的原因是。

(3)、小组通过测定不同温度下 $C H_{3} C O O N a$ 的水解常数 $K_{h}$ 确定温度对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。
查阅资料： $K_{h} = \frac{c^{2} (O H^{-})}{c_{0} - c (O H^{-})}$ ， $c_{0}$ 为 $C H_{3} C O O N a$ 溶液起始浓度。
试剂： $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $p H$ 计。
实验：测定40℃下 $C H_{3} C O O N a$ 水解常数 $K_{h}$ ，完成下表中序号7的实验。
序号
实验
记录的数据
5
取 $20.00 m L C H_{3} C O O N a$ 溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为 $V m L$
6
测40℃纯水的 $p H$
$b$
7
$c$
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃， $K_{h} =$ (用含 $V$ 、 $b$ 、 $c$ 的计算式表示)
实验结论： $K_{h} (6 0^{o} C) > K_{h} (5 0^{o} C) > K_{h} (4 0^{o} C)$ ，温度升高，促进 $C H_{3} C O O N a$ 水解。

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18. 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是

C u B i_{2} O_{4}

、

C u O

、

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等)中提取高纯

B i_{2} S_{3}

的工艺如下：

已知：

①乙酰胺( $C H_{3} C O N H_{2}$ )有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下， $K_{s p} [B i {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 31}$ ， $B i O C l + H_{2} O ⇌ B i^{3 +} + 2 O H^{-} + C l^{-}$ $K = 1.6 \times 1 0^{- 31}$ 。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下：

离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的 $p H$	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：

(1)、

C u B i_{2} O_{4}

中的

C u

的化合价为

+ 2

，则

B i

的化合价是。

(2)、“沉铋”时加入

N a O H

溶液，

B i^{3 +}

转化为

B i O C l

沉淀的离子方程式是。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的(填化学式)金属。

(3)、“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的(填化学式)杂质。

(4)、“转化”分两步进行：第一步

B i O C l

转化为

B i {(O H)}_{3}

，反应的离子方程式为；第二步

B i {(O H)}_{3}

受热分解，

2 B i {(O H)}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} B i_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

。常温下，当

B i O C l

恰好完全转化成

B i {(O H)}_{3}

时，溶液中

C l^{-}

浓度为

0.04 m o l \cdot L^{- 1}

，则此时溶液的

p H

为。

(5)、“合成”所得乙酰胺的水溶液经。(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(

C H_{3} C S N H_{2}

)。

(6)、钼酸铋(

B i_{2} M o O_{6}

)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为

a n m

，

a n m

，

c n m

，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0)$ ，则原子2的坐标为。

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $B i_{2} M o O_{6}$ 的式量为 $M_{r}$ ， $B i_{2} M o O_{6}$ 则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列计算式)。

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19. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：
a) $C_{2} H_{5} O H (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$

b) $2 C H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$

c) $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3}$

d) $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{4}$

(1)、若发生反应 $C_{2} H_{5} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{5}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $Δ H_{5} =$ (用代数式表示)。

(2)、用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $K_{p}$ ，各反应的 $l g K_{p}$ 随温度的变化如图1所示。
①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。
②平衡常数大于 $1 0^{5}$ 时可认为反应完全，则 $1500 K$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3)、恒压条件下往反应容器中通入 $2.0 m o l C_{2} H_{5} O H$ 和少量 $O_{2}$ ，平衡时体系中各物质( $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ 、 $C O$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $C O$ 的曲线为。(填“ $m$ ”或“ $n$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A．当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B．温度升高，反应的 $v_{正}$ 增大， $v_{减}$ 减小

C．达到平衡时分离出部分 $H_{2} O$ ，反应c的平衡常数增大

D．加入稀有气体，重新达到平衡时 $H_{2}$ 的物质的量增加

③ $T_{1} K$ 下达到平衡时 $C_{2} H_{5} O H$ 和 $O_{2}$ 均反应完全， $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ ，反应c的平衡常数K=。

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20. 化合物VII是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、中官能团的名称是。VI→VII的反应类型是。

(2)、 $1 m o l I V$ 中手性碳原子的个数是 $N_{A}$ ( $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。化合物的分子式是。

(3)、已知 $P h_{3} P = C H_{2} + I I = P h_{3} P = O + I I I$ ( $P h$ 表示 $- C_{6} H_{5})$ ，则III的结构简式是。

(4)、V→VI的化学方程式是。

(5)、符合下列条件的化合物II的同分异构体有种。
a.含有结构单元
b.含有 $- C H O$
c.苯环上有两个取代基

(6)、参考上述信息，写出以苯甲醇和 $P h_{3} P = C H C O O C_{2} H_{5}$ 为原料制备的合成路线。

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文物
选项	A．圆雕玉舞人	B．透雕重环玉佩	C．朱雀青铜顶饰	D．炫纹贯耳瓷壶

序号	温度	$V (C H_{3} C O O N a) / m L$	$V (C H_{3} C O O N H_{4}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$p H$
1	25℃	40.0	0	0	$A_{1}$
2	25℃	4.0	0	36.0	$A_{2}$
3	25℃	20.0	10.0	$a$	$A_{3}$
4	40℃	40.0	0	0	$A_{4}$

序号	实验	记录的数据
5	取 $20.00 m L C H_{3} C O O N a$ 溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为 $V m L$
6	测40℃纯水的 $p H$	$b$
7		$c$