北京市石景山区2022-2023学年高三下学期质量监控（零模）化学试题

试卷更新日期：2023-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是

A、聚乙烯 B、铅 C、铜 D、锗

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态N原子的价层电子排布式： $2 s^{3} 2 p^{2}$ B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： C、HClO的电子式： D、顺-2-丁烯的结构简式：

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3. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
$单质 \to_{Δ}^{+ O_{2}} 氧化物 \overset{+ H_{2} O}{\to} 酸 (或碱) \overset{+ N a O H (或 H C l)}{\to} 盐$

A、 $S i$ B、 $S$ C、 $C u$ D、 $F e$

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4. 下列性质的比较中，错误的是

A、非金属性：N<O B、沸点： $N H_{3} > P H_{3}$ C、原子半径：N<O D、酸性： $H N O_{3} > H_{2} C O_{3}$

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5. 实验室制备下列气体的方法可行的是

A、加热氯化铵制 $N H_{3}$ B、硫化钠和浓硫酸混合制 $H_{2} S$ C、二氧化锰和稀盐酸制 $C l_{2}$ D、铜和浓硝酸制 $N O_{2}$

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6. 甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法错误的是

A、能与NaOH溶液反应 B、分子中有2种官能团 C、分子中存在大π键 D、能发生取代反应和加成反应

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7. 下列方程式与所给事实不相符的是

A、用FeS固体除去污水中的 $H g^{2 +}$ ： $F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、AgCl沉淀溶于氨水： $A g C l + 2 N H_{3} = [A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ C、 $N O_{2}$ 与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ D、乙醛和新制 $C u {(O H)}_{2}$ 共热出现砖红色浑浊： $C H_{3} C H O + C u {(O H)}_{2} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + C u O ↓ + 2 H_{2} O$

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8. 以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC的工作原理如图所示(NH₃在催化剂作用下先分解为N₂和H₂)。下列说法错误的是

A、H₂在负极放电 B、正极的电极反应： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$ C、外电路转移 $6 m o l e^{-}$ ，理论上生成4molH₂O D、O^2-向负极移动

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9. 下列事实的解释错误的是

	事实	解释
A	第一电离能： $I_{1} (M g) > I_{1} (A l)$	Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
B	$N H_{4} C l$ 溶液显酸性	$N H_{4} C l$ 电离产生的 $N H_{4}^{+}$ 可以与水中的 $O H^{-}$ 结合成弱电解质 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中 $c_{平} (H^{+})$ 大于 $c_{平} (O H^{-})$
C	$C l_{2}$ 分子中的共价键是 $σ$ 键	Cl原子价电子排布为 $3 s^{2} 3 p^{5}$ ，当两个Cl原子结合为 $C l_{2}$ 时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠
D	$C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的熔点依次增大	$C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	比较水和四氯化碳分子的极性	$H_{2} O$ 、 $C C l_{4}$ 、橡胶棒、毛皮
B	验证乙醇的消去产物乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	探究温度对化学平衡的影响	$C u C l_{2}$ 溶液、冷水、热水
D	证明牺牲阳极法保护铁	Fe、Zn、酸化的食盐水、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 科学家通过 $P d^{2 +} / P d$ 、酚/酮和 $N O_{2} / N O$ 三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下 $O_{2}$ 直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A、 $C F_{3} C O O C H_{3}$ 水解生成甲醇 B、反应I中 $P d^{2 +}$ 将甲烷氧化成 $C F_{3} C O O C H_{3}$ C、反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到 $4 m o l e^{-}$ D、反应III的化学方程式：

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12. 我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A、E的结构简式： B、F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体) C、H中含有配位键 D、高分子X水解可得到G和H

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13. 实验室模拟吸收

C l_{2}

，将

C l_{2}

按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通

C l_{2}

，记录吸收

C l_{2}

的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法错误的是

编号	吸收液类型(体积相同)	c/(mol/L)	吸收氯气时间	饱和吸收后溶液微粒浓度				液面上有害气体
编号	吸收液类型(体积相同)	c/(mol/L)	吸收氯气时间	$c \overset{+ 4}{(S)}$	$c \overset{+ 1}{(C l)}$	$c (C l^{-})$	pH	液面上有害气体
Ⅰ	$N a_{2} S O_{3}$	1.2	18′34″	0.56	未检出	1.81	1.4	$S O_{2}$
Ⅱ	NaOH	2.4	23′17″	未检出	0.10	3.23	5.2	$C l_{2}$
Ⅲ	$N a_{2} S O_{3} + N a O H$	1.2+2.4	23′47″	未检出	未检出	3.47	3.4	无

说明： $c \overset{+ 4}{(S)}$ 表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A、

N a_{2} S O_{3}

溶液显碱性 B、实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应 C、实验Ⅱ吸收过程中生成的+1价Cl会转变为

C l^{-}

D、实验Ⅲ吸收过程中NaOH与

N a_{2} S O_{3}

分别与

C l_{2}

独立反应、互不影响

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14. CO₂催化加氢制CH₄的反应为： $4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO₂的转化率和CH₄的选择性(CO₂转化为甲烷的量/ CO₂转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法错误的是

A、催化剂改变了 $C O_{2}$ 中O-C-O键的键角 B、150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C、 $C O_{2}$ 催化加氢制 $C H_{4}$ 是一个吸热反应 D、结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算 $C O_{2}$ 加氢制 $C H_{4}$ 的反应热 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = 3 H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 205.9 k J / m o l$ 、 $C O (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H = - 41 k J / m o l$

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二、非选择题

15. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66

(1)、人工合成的 $^{131} I$ 是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是。

(2)、碘单质在 $C S_{2}$ 中的溶解度比在水中的大，解释原因。

(3)、HI主要用于药物合成，通常用 $I_{2}$ 和P反应生成 $P I_{3}$ ， $P I_{3}$ 再水解制备HI. $P I_{3}$ 的空间结构是， $P I_{3}$ 水解生成HI的化学方程式是。

(4)、 $C H_{3} I$ 是一种甲基化试剂， $C F_{3} I$ 可用作制冷剂， $C H_{3} I$ 和 $C F_{3} I$ 发生水解时的主要反应分别是： $C H_{3} I + H_{2} O \to C H_{3} O H + H I$ 和 $C F_{3} I + H_{2} O \to C F_{3} H + H I O$ 。 $C F_{3} I$ 的水解产物是HIO，结合电负性解释原因。

(5)、 $K I O_{3}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。
①与K原子紧邻的O原子有个。
② $K I O_{3}$ 的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。该晶体的密度是 $g / c m^{3} (1 n m = 1 0^{- 9} m)$ 。

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16. 水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。

(1)、I．还原法
零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的 $H^{+}$ 得电子生成 $H \cdot$ (氢自由基)， $H \cdot$ 通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。
氧化反应：。
还原反应：( $2 H^{+} + 2 e^{-} = 2 H \cdot$ 电中性)。

(2)、 $H \cdot$ 与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。

(3)、纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因。

(4)、II．氧化法
酸性条件Fe可与溶解氧生成 $H_{2} O_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 作用生成羟基自由基 $(\cdot O H)$ 和 $F e^{3 +}$ ， $\cdot O H$ 氧化抗生素。 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 生成 $\cdot O H$ 的离子方程式是。

(5)、下图为酸性条件零价铁−电芬顿耦合法(电化学氧化法)原理示意图的一部分，左侧连接电源，结合阴极电极反应说明该法生成 $\cdot O H$ 的原理。

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17. Dalenin 1()对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有巨大的潜在应用价值。
已知：

(1)、Dalenin 1含氧官能团的名称。

(2)、A含有支链且能使溴水褪色，A生成B的化学方程式是。

(3)、B催化裂解先生成二元醇X，X转化为C，X的结构简式是。

(4)、D+G→H的化学方程式是。

(5)、E→F的反应类型是。

(6)、I含有2个六元环，J的结构简式是。

(7)、K先生成中间体Y()，Y催化环化生成Dalenin1时存在多种副产物。一种副产物Z是Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是。

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18. 一种利用低品位铜矿( $C u_{2} S$ 、CuS、FeO和 $F e_{2} O_{3}$ 等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时， $F e {(O H)}_{3}$ 的溶度积常数 $K s p = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ 。

(1)、铜矿中被 $M n O_{2}$ 氧化的物质有。

(2)、滤液D中铁离子的浓度约为，向滤液D中先通氨气的目的。

(3)、固体E主要是 $M n C O_{3}$ ，生成 $M n C O_{3}$ 的离子方程式是。

(4)、滤液F加热生成 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和CuO，反应的化学方程式是。

(5)、查阅资料：+1价Cu和 $C l^{-}$ 可以形成2种配离子 ${[C u C l_{3}]}^{2 -}$ 和 ${[C u C l_{2}]}^{-}$ 。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成。

(6)、CuCl质量分数的测定
称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液( $F e^{3 +}$ 将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与 $F e^{2 +}$ 发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含 $C e^{4 +} c m o l / L$ 的硫酸铁铈标准液滴定 $(F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +})$ ，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式。

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19. 某小组探究不同阴离子与 $A g^{+}$ 的结合倾向并分析相关转化。
资料：i. $A g_{2} S O_{3}$ 和 $A g_{2} S_{2} O_{3}$ 均为白色，难溶于水。
ii. $A g^{+}$ 与 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 能生成 ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 、 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$
iii.与 $A g^{+}$ 结合倾向 $S^{2 -} > I^{-} > B r^{-}$ 。

(1)、探究 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 与 $A g^{+}$ 的结合倾向
实验
滴管
试管
现象
I
10滴0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液
等浓度的NaI和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
黄色沉淀
II
等浓度的NaI和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液
黄色沉淀
①由实验I推测：与 $A g^{+}$ 结合倾向 $I^{-}$ $S_{2} O_{3}^{2 -}$ (填“>”或“<”)。
②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式(填化学式)。推测：与 $A g^{+}$ 结合倾向 $S_{2} O_{3}^{2 -} > B r^{-} > S O_{3}^{2 -}$ 。

(2)、查阅资料证实了，上述推测。
$S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的转化
实验
滴管
试管
现象
III
0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液
0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
白色沉淀，振荡后消失
IV
0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液
白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是 $A g_{2} S$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中S元素的化合价分别为 $- 2$ 和+6.写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因。
③ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液可用作定影液。向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入(填试剂和操作)，可使定影液再生。

(3)、 $S O_{3}^{2 -}$ 的转化
分析试管1出现银镜的原因。

(4)、资料显示：S原子与 $A g^{+}$ 结合比O原子更稳定。 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 结构相似，但与 $A g^{+}$ 结合倾向： $S O_{4}^{2 -} < S_{2} O_{3}^{2 -}$ ，试从微粒空间结构角度解释原因。

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实验	滴管	试管	现象
I	10滴0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液	等浓度的NaI和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	黄色沉淀
II	10滴0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液	等浓度的NaI和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液	黄色沉淀